2014年四川省雅安市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年四川省雅安市中考化学真题及答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为 90 分。考试时间：物理、化学共 150 分钟。第Ⅰ卷（选择题共 36 分）注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用 0.5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2、选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3、考试结束后，将试题卷和答题卡收回。计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 选择题（本大题共 12 个小题，每小题 3 分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。） 1.下列物质的性质中，属于物理性质的是 A.稳定性 B.酸碱性 C.还原性 D.挥发性 2.下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是 A.硬水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水 3.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大 4.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质溶剂溶解性水微溶碘酒精可溶汽油易溶苯（有毒）易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯 5.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

B.2Na：“2”表示两个钠元素 2  Mg C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2 价 D.2O H-：“2”表示两个氢氧根离子 6.粒子 M 通过一定方式转化为 N，如右 M +19 2 8 8 1 N +19 2 8 8 图所示：变化前后保持不变的是 A.核电荷数 B.带电情况 C.化合价 D.化学性质 7.下列物质加入水中，所得溶液 pH 可能为 10 的是 A.生石灰 B.白醋 C.桔子汁 D.食盐 8.偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4 价，则其化学式中 x的数值是 A.1 B.2 C.3 D.4 9.下列物质的用途与性质不对应的是 A.食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼 B.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 C.稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光 D.干冰可用做制冷剂—— 干冰升华吸热 10.下列对有关主题知识的归纳错误的是 A.安全常识 B.元素与人体健康室内煤气泄漏——立即打开排风扇人体缺铁——易引起贫血浓硫酸沾到到皮肤上——立即用水清洗人体缺氟——易产生龋齿 C.生活常识 D.环保与物质的利用洗涤剂洗去油污——乳化作用减少白色污染——使用可降解塑料煤炉取暖防中毒——开窗通风减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油 11.右图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A.物质 A的溶解度随温度的升高而增大 B.t1℃时，物质 B的溶解度大于物质 A的溶解度 C.t1℃时，物质 A和物质 C的溶解度相等溶解度 /g A B C t1 t2 温度/℃

D.将 t2℃时的物质 C 的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液依然饱和 12.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3，La(OH)3 是不溶于水的碱，而 LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3 的是 A.La(OH)3 和 HCl C.La 和 HCl B .La2O3 和 HCl D.NaCl 和 La(OH)3 第Ⅱ卷（非选择题共 54 分）注意：回答第Ⅱ卷时，只能用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 13、（5 分）化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。（1）上述材料中，属于天然有机材料的是 ▲ ；属于合成有机材料的是 ▲ 。（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生锈，是因为与空气中的 ▲ 和 ▲ 反应；而铝锅表面易形成一层致密 ▲ （写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。 14、(4 分)大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约 80%。（1）大米主要为我们提供的营养素是 ▲ 。（2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和肾脏等造成损害。镉属于 ▲ （填“金属”或“非金属”）元素。（3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥。下列化肥属于复合肥料的是 ▲ 。 A、Ca3(PO4)2 B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、KCl 15、（6 分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。（1）下面是一些常用的灭火方法的事例： ①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭; ②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门; ③油锅着火时，用锅盖盖灭; ④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉; ⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准 ▲ 包括事例 ▲ （填序号）（2）打火机中常用丁烷(C4H10)做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式 ▲ 。 16．（11 分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO 等，工艺流程简化示意图如下：菱锌矿研磨菱锌矿粉 m1kg 盐酸一系列处理一系列处理滤液 1 沉淀 1 针铁矿滤液 2 用于制取 MgO 过量锌粉稀硫酸过滤滤液 3 沉淀 2 Zn(OH)2 含锌元素质量 m2kg 干燥 ZnSO4 m3kg 根据上图回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ___▲__。（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，相对分子质量是 89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=__▲____。（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式__________▲__________________。该反应的基本类型是__▲____ （4）“滤液 3”之前加入锌粉的目的是_____▲_________ （5）“滤液 3”之后的操作依次为___▲___、干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于___▲_____×100%。 17．（9 分）登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

c d e f 盐酸 i j 钙 k ① a b 无水氯化钙浓硫酸硝酸银溶液 A B C 锌粒 D E 查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。（2）无水氯化钙能作干燥剂。 (1)请写出 E 图中仪器①的名称 ▲ 。 (2) 请按气流方向连接顺序 i 接（▲ ）,（▲ ）接（▲ ）,（▲ ）接（▲ ）,k 接 a （填仪器接口的字母编号）。写出 C 中可能发生的化学方程式 ▲ 。 (3)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有 CaH2 生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 ▲ 。 (4)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是 ▲ 18.(11 分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素。 (1) 下列方法能检查该装置气密性的是__▲____。 A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液分液漏斗漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。 B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。注射器 C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。 (2)MnO2 催化下 H2O2 分解的化学方程式是 ▲ 。 (3) 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ 探究 ▲ 对 H2O2 分 25℃ 二氧化锰 10mL 2%H2O2 甲组实验Ⅱ 解速率的影响 25℃ 二氧化锰 10mL 5%H2O2

⑷甲、乙两小组得出如图数据。 ①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2 分解速率 ▲ ; ②由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析：相同条件下, H2O2 在 ▲ （填 “酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用 Ba02 固体与硫酸溶液反应制 H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ▲ ；支持这一方案的理由是 ▲ 。 19、（8 分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末 5g 于烧杯中，加入 20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体 3g。乙组：取纯净碳酸钙粉末 5g 于锥形瓶中，将 20g 该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是

参考答案及评分标准本次阅卷过程中： (1)化学专用名词、化学式书写错误相应给分点不给分。 (2)化学方程式未配平，相应化学方程式不给分。书写化学方程式时，必要的反应条件未写或写错误，要适当扣分。 (3)除提供的答案外，其它合理的回答也参考给分。第Ⅰ卷选择题（本大题共 12 个小题，每小题 3 分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。） 1 D、 2 B、 3 C、 4 C、 5 B、 6 A、 7 A、 8 C、 9 B、 10 A、 11 D、 12 D 第Ⅱ卷 13、（共 5 分）（1）棉花；塑料（2 分，每空 1 分）（2）水（或 H2O）氧气（或 O2）； Al2O3（3 分，每空 1 分） 14、（共 4 分）（1）糖或糖类（1 分）（2）金属（1 分）（3）C （2 分） 15、（共 6 分）（1）隔离可燃物（2 分） ②④ （2 分，答对一个给 1 分，有错不给分，下同）或隔绝空气 ①③ 或降低温度到着火点以下 ⑤ （ 2 ） 2C4H10+ 13O2 10H2O+8CO2 （2 分） 16、（共 11 分）（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应（1 分）；（2）1:2:1（2 分）；（3）Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O（2 分）；复分解（1 分）；（4）除去剩余的硫酸（2 分）；（5）蒸发或蒸发结晶（1 分）；（6）25m2/13m1 或 125m2/65m1 （2 分）

17、（共 9 分）（1）铁架台（1 分）；（2）e，f 接 d，c 接 j（2 分）；AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3（2 分）（3）钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出（2 分，合理答案也给分）；（4）便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气（2 分,答出任何一点均给分，合理答案也给分） 18、（共 11 分）（1）AB（2 分，每答对 1 个给 1 分，有错不给分）； MnO2 2H2O+O2↑（2 分）；（2）2H2O2 （3）浓度（1 分）；（4）①越快（1 分）； ②碱（1 分）； BaO2 +H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2（2 分）；过氧化氢在酸性环境下分解较慢（2 分） 19、（共 8 分）（1）计算过程解：设参加反应的 HCl 质量为 x ，消耗碳酸钙质量为 5g-3g=2g 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑ 73 x 100 2g 73/x=100/2g X=1.46g .............2 分 ……….1 分 ………1 分盐酸的溶质质量分数为：1.46g/20g×100%=7.3% 答：盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 ...............1 分 ...............设、答共 1 分（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C 之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在 A 中反应后的溶液中。（2 分）（合理答案均给分）

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