2022年山东枣庄中考化学试题及答案.doc-资料库

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2022 年山东枣庄中考化学试题及答案一、选择题（共 8 小题，每小题 2 分，满分 16 分） 1．2022 年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（） A． B． “冰墩墩”——PET 纤维场馆使用的太阳能电池——晶体硅 C．速滑冰刀——钛合金 D．冰壶——花岗岩 2．氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5 价的是（） A．NaClO3 B．KClO4 C．HClO D．ClO2 3．下列有关液体的实验操作中，正确的是（） A．取液 B．加热 C．稀释 D．过滤

4．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（） A．用稀盐酸除铁锈 C．用生石灰作干燥剂 B．用石墨做电极 D．用铁矿石炼铁 5．下列图像能正确反映其对应关系的是（） A．电解水 B．向 NaOH 溶液中不断加水 C．向 CaCl2 溶液中滴加 Na2CO3 溶液至过量 D．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 6．下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（） A．熟石灰、海水 C．干冰、硫酸钠 B．冰水混合物、食盐水 D．生铁、二氧化锰 7．下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（）选项实例灭火方法灭火原理 A B C D 油锅着火用水浇灭使温度降到可燃物的着火点以下液化气起关闭阀门隔绝空气火住宅失火用高压水降低可燃枪灭火物着火点森林着火砍伐出隔移走可燃离带物 A．A B．B C．C D．D 8．实验室有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2 中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：

下列说法错误的是（） A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性 B．.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有 K2SO4 C．.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有 Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4 D．.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有 Ba（OH）2，可能有 Na2CO3、K2SO4 二、填空与简答题（本题包括 5 个小题，共 30 分） 9．（5 分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。（1）空气中，氧气的体积分数约为；构成氧气的粒子是（写化学式）。（2）氧原子结构示意图为，在化学变化中易（填“得到”或“失去”）电子。（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是。 10．（5 分）溶液与人类的生产生活息息相关。（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（填字母标号）。 A.面粉 B.白糖 C.豆油（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为（填序号）。（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 ①图中 P 点所表示的 KNO3 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②将 KNO3 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。 ③20℃时，将 20gKNO3 固体加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。

11．（5 分）阅读下列材料，回答相关问题。《2050 年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为 H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的 H2 在一定条件下与 CO2 反应合成液态燃料 CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光依化将 H2O、CO2 直接转化为 CH3OH、H2、CO、CH4 等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。（1）图一转化过程中循环利用的物质有 Fe3O4 和；与电解水相比，该方法的优点是。（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为（写其中一个即可）。（3）下列说法正确的是（填字母标号）。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.太阳能属于不可再生能源 C.生活中的废热无法利用 D.化学与新能源开发密切相关 12．（5 分）回收含铜废料（主要成分为 Cu）中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）“灼烧”的主要目的是。（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为，反应类型为。（3）“转化”生成气体 X 的成分为。 13．（10 分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题： Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应（1）装置 A 中仪器 a 的名称为。（2）装置 B 中的现象是。（3）装置 C 若用于检验生成的气体，其中试剂为（写名称），发生反应的化学方程式为。 Ⅱ.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色 \ 不溶物步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶有上层清液中一定含有液氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，有气泡产生白色不溶物中一定含滴加过量稀盐酸有【实验结论】正确的猜想是。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试

剂可以是（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为 mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。煅烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 活性度煅烧时间 12 min 790 16 min 793 20 min 795 836 856 863 868 871 873 808 845 864 454 556 617 412 530 623 石灰石煅烧的最佳温度范围一般为 1100℃～1200℃的证据是。三、计算题（4 分） 14．（4 分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中 NaHCO3 的质量分数，称取 20.0g 样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为 13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）（1）计算样品中 NaHCO3 的质量分数。（写出计算过程）（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3 的质量分数将。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

一、选择题（共 8 小题，每小题 2 分，满分 16 分） 1．2022 年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（） A． B． “冰墩墩”——PET 纤维场馆使用的太阳能电池——晶体硅 C．速滑冰刀——钛合金 D．冰壶——花岗岩【分析】金属材料包括纯金属和合金。【解答】解：A、PET 纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故错误； B、晶体硅是一种固态非金属单质，故错误； C、钛合金属于金属材料，故正确； D、花岗岩是一种天然材料，故错误。故选：C。【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识。 2．氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5 价的是（） A．NaClO3 B．KClO4 C．HClO D．ClO2 【分析】根据化合物中正负化合价代数和为 0 分析。【解答】解：A、NaClO3 中钠元素为+1 价，氧元素为﹣2 价，设氯元素化合价为 x，则有（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，故 A 正确。 B、KClO4 中钾元素为+1 价，氧元素为﹣2 价，设氯元素化合价为 x，则有（+1）+x+（﹣2） ×4＝0，x＝+7，故 B 错误。 C、HClO 中氢元素为+1 价，氧元素为﹣2 价，设氯元素化合价为 x，则有（+1）+x+（﹣2）

＝0，x＝+1，故 C 错误。 D、ClO2 中氧元素为﹣2 价，设氯元素化合价为 x，则有 x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，故 D 错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。 3．下列有关液体的实验操作中，正确的是（） A．取液 B．加热 C．稀释 D．过滤【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。【解答】解：A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图中所示操作正确。 D、图示过滤操作过程中没有用玻璃棒进行引流，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（） A．用稀盐酸除铁锈 C．用生石灰作干燥剂 B．用石墨做电极 D．用铁矿石炼铁【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、

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