2011年安徽高考理科综合真题及答案.doc

发布时间：2022-10-02 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.50M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2011 年安徽高考理科综合真题及答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第 1 页至第 5 页，第Ⅱ 卷第 6 页至第 12 页。全卷满分 300 分 1．答题前，务必在试题卷答题卡背面规定的地方填写自己的姓名、座位号、并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号后两位。 2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第Ⅱ卷卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束，务必将试题卷和答题一并上交。第Ⅰ卷（选择题共 120 分）本试卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 1．AUG 是甲硫氨酸的密码子，又是肽链合成的起始密码子。人体血清白蛋白的第一氨基酸并不是甲硫氨酸，这是新生肽链经加工修饰的结果。加工修饰的场所是 A．内质网和高尔基体 C．内质网和核糖体 B．高尔基体和溶酶体 D．溶酶体和核糖体 2．干细胞移植现已成为治疗糖尿病的一种临床新技术。自体骨髓干细胞植入胰腺组织后可分化为胰岛样细胞，以替代损伤的胰岛 B 细胞，达到治疗糖尿病的目的。下列叙述正确的是 A．骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成不同，基因表达产物不同 B．骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成相同，基因表达存在差异 C．胰岛组织微环境造成骨髓干细胞基因丢失，分化成为胰岛样细胞 D．胰岛组织微环境对骨髓干细胞分化无影响，分化是由基因决定的 3．某种蔬菜离体叶片在黑暗中不同温度条件下呼吸速率和乙烯产生量的变化如图所示，t1， t2 表示 10~30℃之间的两个不同温度。下列分析正确的是 A．与 t1 相比，t2 时呼吸速率高峰出现时间推迟且峰值低，不利于叶片贮藏 B．与 t 2 相比，t1 时乙烯产生量高峰出现时间提前且峰值高，有利于叶片贮藏 C．t1 、t2 条件下呼吸速率的变化趋势相似，t1 ＞t2 ，t1 时，不利于叶片贮藏 D．t1 、t2 条件下，乙烯产生量的变化趋势相似，t1

4．人体甲状腺滤泡上皮细胞具有很强的摄碘能力。临订上常用小剂量的放射性同位素 131I 治疗某些甲状腺疾病，但大剂量的 131I 对体会产生有害影响。积聚在细胞内的 131I 可能直接 A．插入 DNA 分子引起插入点后的碱基序列改变 B．替换 DNA 分子中的某一碱基引起基因突变 C．造成染色体断裂、缺失或易位等染色体结构变异 D．诱发甲状腺滤泡上皮细胞基因突变并遗传给下一代 5．甲、乙图示真核细胞内两种物质的合成过程，下列叙述正确的是 A．甲、乙所示过程通过半保留方式进行，合成的产物是双链核酸分子 B．甲所示过程在细胞核内进行，乙在细胞质中进行 C．DNA 分子解旋时，甲所示过程不需要解旋酶，乙需要解旋酶 D．一个细胞周期中，甲所示过程在每个起电之起始一次，乙可起始多次 6．某岛屿由海底火山喷发形成，现已成为旅游胜地，岛上植被茂盛，风景优美。下列叙述不正确的是 A．该岛屿不同地段物质组成上的差异是群落水平结构的体现 B．该岛屿形成后最初进行的群落演替属于次生演替 C．旅游可能使岛上的群落演替按照不同于自然演替的速度进行 D．该岛屿一定发生过漫长的群落演替过程 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂 N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关 N（NO2）3 的说法正确的是 A．分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g 该物质含有 6.02×1022 个原子 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L 溶液中 C．Na2S 溶液中 D．pH=12 的溶液中 Cl- 、NO  3 、Na+、SO 2 2-、Br- 3 、 C6H5O－、K+、SO4 SO4 2-、K+、Cl- 、Cu2+ NO  3 、I-、Na+、Al3+ 9．电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O7 2-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论 A B C D 溶液呈红色过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+ AgCl 比 AgI 更难溶 Al 箔插入稀 HNO3 中现无现象用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜浓氨水呈碱性 11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HclO 12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式： Ag Cl    e AgCl B．每生成 1mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl 是还原产物 13．室温下，将 1.000mol·L-1 盐酸滴入 20.00mol，1000mol·L-1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A．a 点由水电离出的 c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 B．b 点：c(NH  4 )+c(NH3·H2O)=c（CL－） C．c 点：c(CL－)=c(NH  4 ) D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热 14．一质量为 m 的物块恰好静止在倾角为的斜面上，现对物块施加一个竖直向下的恒力 F，如图所示。则物块 A．处于静止状态 B．沿斜面加速下滑 C．受到的摩擦力不变 D．受到的合外力增大 15．实验表明，可见光通过三棱镜时各色光的折射率 n 随波长的变化符合科西经验公式： n A   c B 4 2    ，其中 A、B、C 是正的常量。太阳光进入三棱镜后发生色散的情形如

图所示。则 A．屏上 c 处是紫光 B．屏上 d 处是红光 C．屏上 b 处是紫光 D．屏上 a 处是红光 16．一物体作匀加速直线运动，通过一段位移△x 所用的时间为 t1，紧接着通过下一段位移 △x 所用的时间为 t2. 则物体运动的加速度为 A． 2  t t 1 2 ( x t 1 ( t 1 t  t  ) 2 ) 2 B．  t t 1 2 ( x t 1 ( t 1   t 2 t 2 ) ) C． 2  t t 1 2 ( x t 1 ( t 1 t  t  ) 2 ) 2 D．  t t 1 2 ( x t 1 ( t 1   t t 2 2 ) ) 17．一般的曲线运动可以分成很多小段，每小段都可以看成圆周运动的一部分，即把整条曲线用一系列不同半径的小圆弧来代替。如图（a）所示，曲线上 A 点的曲率圆定义为：通过 A 点和曲线上紧邻 A 点两侧的两点作一圆，在极限情况下，这个圆就叫做 A 点的曲率圆，其半径 叫做 A 点的曲率半径。现将一物体沿与水平面成角的方向以速度 v0 抛出，如图（b）所示。则在其轨迹最高点 P 处得曲率半径是 A． v 2 0 g C． 2 v 2 0 cos g B． 2 v 2 0 sin g D． v 2 0 g cos 2  sin  18．图（a）为示波管的原理图。如果在电极YY  之间所加的电压按图（b）所示的规律变化，在电极 XX  之间所加的电压按图（c）所示的规律变化，则在荧光屏上会看到的图形是 19．如图所示的区域内有垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度为 B。电阻为 R、半径为 L、圆心角为 45°的扇形闭合导线框绕垂直于纸面的 O 轴以角速度匀速转动（O 轴位于磁场边界）。则线框内产生的感应电流的有效值为

A． 2 BL 2 R C． 2 2 BL 4 R B． 2 2 BL 2 R D． 2 BL 4 R 20．如图（a）所示，两平行正对的金属板 A、B 间加有如图（b）所示的交变电压，一重力可忽略不计的带正电粒子被固定在两板的正中间 P 处。若在 t0 时刻释放该粒子，粒子会时而向 A 板运动，时而向 B 板运动，并最终打在 A 板上，则 t0 可能属于的时间段是 A． B． C． D． t  0 T t  2 3 T 4 T t  t  0 T 4 3 T 4 T  9 T 8 0 0 0 考生注意事项：第Ⅱ卷（非选择题共 180 分）用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试卷上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．． 21．（18 分） I．为了测量某一弹簧的劲度系数，将该弹簧竖直悬挂起来，在自由端挂上不同质量的砝码。实验测出了砝码质量 m 与弹簧长度 l的相应数据，其对应点已在图上标出。（g=9.8m/s2）（1）作出 m—l的关系图线；（2）弹簧的劲度系数为________N/m II．（1）某同学使用多用电表粗略测量一定值电阻的阻值，先把选择开关旋到“ⅹ1k”挡拉，测量时指针偏转如图（a）所示。请你简述接下来的测量操作过程： ①______________________； ②______________________； ③______________________； ④测量结束后，将选择开关旋到“OFF”挡。（2）接下来采用“伏安法”较准确地测量该电阻的阻值，所用实验器材如图（b）所示。其中电压表内阻约为 5k  ,电流表内阻约为 5  。图中部分电路已经连接好，请完成实验电路的连接。（3）图（c）是一个多量程多用电表的简化电路图，测量电流、电压和电阻各有两个量程。 3 时，可用来测量当转换开关 S 旋到位置时，可用来测量电流， _______；当 S 旋到位置其中 S 选到位置 _______时量程较大。

22．（14 分）（1）开普勤行星运动第三定律指出，行星绕太阳运动的椭圆轨道的正半长轴 a 的三次方与它的公转周期 T 的二次方成正比，即 3 2 a T  , kk 是一个所有行星都相同的常量，将行星绕太阳的运动按圆周运动处理，请你推导出太阳系中该常量 k 的表达式。已知引力常量为 G，太阳的质量为 M 太。（2）开普勒定律不仅适用于太阳系，它对一切具有中心天体的引力系统（如地月系统）都成立，经测定月地距离为 3.84×108 m 月球绕地球运动的周期为 2.36×106 s，试计算地球的质量 M 地= （G=6.67×10 11 N·m 2 /kg 2 ，结果保留一位有效数字） 23．（16 分）如图所示，在以坐标原点 O 为圆心，半径为 R 的半圆行区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为 B，磁场方向垂直于 xOy 平面向里。一带正电的粒子（不计重力）从 O 点沿 y 轴正方向以某一速度射人，带电粒子恰好做匀速直线运动，经 t0 时间从 P 点射出。（1）电场强度的大小和方向。（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从 O 点以相同的速度射人，经 0t 2 时间恰从半圆形区域的边界射出，求粒子运动加速大小（3）若仅撤去电场，带电粒子仍从 O 点射入但速度为原来的 4 倍，求粒子在磁场中运动的时间。

24．如图所示，M=2kg 的滑块套在光滑的水平轨道上，质量 m=1kg 的小球通过长 L=0.5m 的轻质细杆与滑块上的光滑轴 O 连接，小球和轻杆可在竖直平面内绕 O 轴自由转动，开始轻杆处于水平状态。现给小球一个竖直向上的初速度 v 0  4 m /s，g 取 10m/ 2s 。（1）若锁定滑块，试求小球通过最高点 P 时对轻杆的作用力大小和方向。（2）若解除对滑块的锁定，试求小球通过最高点时加速度大小。（3）在满足（2）的条件下，试求小球击中滑块右侧轨道位置点与小球起始位置点间的距离。 25．（14 分） W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和 Ne 的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X 位于元素周期表中第______周期第______族；（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式) （3）Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。（4）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 _________。 26．（17 分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

（1）已知 A 是的单体，则 A 中含有的官能团是（写名称）。B 的结构简式是（2）C 的名称是（系统命名）是学方程式。。，C 与足量 NaOH 醇溶液供热时反应的化（3）X 是 E 的同分异构体，X 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则 X 所有可有能的简式结构 H 3 C NHCH 3 、、。（4）F  G 的反应类型是。（5）下列关于室安卡因（G）说法正确的是 a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于。氨基酸 27．（14 分） MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO 2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗 MnO 2 （含有较多的 MnO 和 MnO 3 ）样品转化为纯 MnO 2 的实验，其流程如下：（1）第①步加稀 H 2 SO 4 时，粗 MnO 2 样品中的（写出化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是□ +□ClO  3 +□ MnO 2 ↓+□Cl 2 ↑+□ . （ 3 ）第 ③ 步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有 NaClO 3 和

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