2021-2022 年辽宁省朝阳市建平县高一化学上学期期末试卷
及答案
可能用到的相对原子质量:H1
C 12
N 14
O16
Na 23
Al27
S 32
一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共计 42 分。在每小题列出的四个选项中,只
有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 中子数为 10 的氧原子: 10
8O
B. Mg2+的结构示意图:
C. 1
1H 为三种核素
1H , 2
1H , 3
D. 随着核电荷数的增加,碱金属单质与水反应越来越剧烈
【答案】A
2. 某化学兴趣小组进行导电性实验,按照图 I 连接好线路后发现灯泡不亮,按照图 II 连接
好线路后发现灯泡亮了,由此得出的结论正确的是
A. Fe2(SO4)3 是非电解质
B. Fe2(SO4)3 溶液是电解质
C. Fe2(SO4)3 的电离方程式为
Fe (SO ) Fe=
4 3
2
3
SO
2
4
D. Fe2(SO4)3 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
【答案】D
3. 下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是
A.
3Al O
2
【答案】C
B.
Fe O
3
4
C.
Fe O
2
3
D. CuO
4. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液导电能力的变化正确的是
A.
C.
B.
D.
【答案】C
5. 下列说法正确的是
A. 500mL0.2mol·L-1NaOH 溶液稀释到 1000mL,稀释后 Na+的物质的量为 0.2mol
B. 常温下,28 g N2 和 CO 混合气体中原子个数为 4NA
C. 标准状况下,22.4 L 铁含有 6. 02 ×1023 个铁原子
D. 1 mol H2 和 O2 的混合气体在 0 °C 101 kPa 下,体积约为 22.4 L
【答案】D
6. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是
A. Al2O3 是金属氧化物
B. Al 与稀盐酸反应可生成可燃性气体
C. Al2O3 结构致密,所以可用铝制容器盛放 NaOH 溶液
D. 常温下,Al 比 Fe 更耐腐蚀
【答案】C
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向 NaOH 溶液中通入少量 CO2:CO2+2OH-=CO 2-
3 + H2O
B. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C. FeO 溶于足量的稀盐酸:O2- +2H+=H2O
D. 向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸:Ba2+ +OH- +H+ +SO 2-
4 =BaSO4↓+H2O
【答案】A
8. 部分卤族元素的某种性质 A 随核电荷数的变化趋势如图所示,则 A 可能表示
B. 氢化物的稳定性
D. 单质的密度
A. 原子半径
C. 原子的电子层数
【答案】B
9. 下列有关钠及其化合物的说法中,正确的是
A. Na 在空气中被氧化为 Na2O2
B. 相同条件下的溶解度:Na2 CO3<NaHCO3
C. 热稳定性:NaHCO3> Na2CO3
D. 固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的 CO2 所消耗的酸:Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
10. 某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验。下列说法不正确的是
A. I 图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B. II 图中:闻 Cl2 的气味
C. III 图中:产生苍白色火焰
D. IN 图中:若气球干瘪,证明 Cl2 可与 NaOH 反应
【答案】D
11. 在给定条件下,下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A. NaHCO3(溶液)
适量的氢氧化钠溶液
Na2CO3 (溶液)
NaOH(溶液)
饱和石灰水
B. Al(固体)
过量的氢氧化钠溶液
Al(OH)3(固体)
NaAlO2 溶液
过量的盐酸
C. Fe(固体)
盐酸 FeCl3(溶液)
Cu FeCl2(溶液)
D. Cu(固体) 稀硫酸
CuSO4 (溶液)
氢氧化钠溶液
Cu(OH)2(固体)
【答案】A
12. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液的操作过程示意图如下:
下列说法中错误的是
A. “操作 1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B. “操作 2”中玻璃棒起引流作用
C. 所配制的 Na2CO3 溶液中 c(Na+ )为 1 mol·L-1
D. “操作 4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
【答案】C
13. 已知反应:2FeCr2O4+7Na2O2
高温
4Na2CrO4 + X + 3Na2O,下列说法错误的是
A. X 的化学式为 Fe2O3
B. Na2O2 发生氧化反应
C. Na2O2、Na2O 均可与 CO2 反应
D. 每生成 18.6 g Na2O 反应中转移 1.4 mol 电子
【答案】B
14. 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加
入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为
(
)
A. 5.4 g
【答案】A
B. 3.6 g
C. 2.7 g
D. 1.8 g
二、非选择题(本题共 4 小题,共 58 分)
15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题:
(1)相同质量 SO2 和 SO3 所含的原子个数比是___________。
(2)同温同压下,等体积的 N2 和 O2 的质量之比为___________。
(3)溶质质量为 29.4 g 的硫酸溶液中含有___________mol SO 2-
4 。
(4)标准状况下 6.72 L NH3 分子中所含原子数与___________g H2O 所含原子数相等。
(5)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3 溶液与 0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的 Cl-的数目之比为
___________。
(6)用 MnO2 和浓盐酸制取氯气,当 4 mol 氯化氢被氧化时,生成的氯气的体积(标况)是
___________。
【答案】(1)15:16
(2)7:8
(3)0.3
(4)7.2
(5)15:2
(6)44.8 L
16. 下表为九种主族元素在周期表中的位置:
请回答下列问题:
(1)写出表中的元素符号 A___________、C___________、I ___________、G___________
(2)I 元素的位置是第___________周期,第___________族。
(3)H 的原子结构示意图为___________。
(4)B 的单质与 G 的单质反应的化学方程式为___________。
(5)B 与 F 在点燃条件下生成的物质颜色为___________。
(6)E、F 分别与 A 组成含 10 个电子的分子的化学式为___________、___________。
【答案】(1)
①. H
②. K
③. Si
④. Cl
(2)
①. 三
②. IVA
(3)
(4)
2
Na Cl
点燃
2
/Δ
2
NaCl
(5)淡黄色
(6)
①. NH3
②. H2O
17. 工业上常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某课外兴趣
小组拟从上述腐蚀废液中(含 FeCl3、FeCl2、CuCl2)回收铜,并重新获得 FeCl3 溶液,设计流
程如下:
回答下列问题:
(1)写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式: ___________。
(2)检验废液中 Fe3+存在的试剂是___________,证明 Fe3+存在的现象是___________。
(3)经检验知废液中仍有 Fe3+存在。
①废液中加入过量 a,发生的化学反应方程式为___________;
②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________;滤渣 c 的成分为___________。
(4)写出 b 与 e 反应的化学方程式:___________。
【答案】(1)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+
(2)
①. KSCN 溶液
②. 溶液变红
(3)
①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 、CuCl2+Fe= Cu+ FeCl2 ②. 漏斗、 玻璃棒
③. Fe、
Cu
(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
18. 现有 mg 含有 Na2O 杂质的 Na2O2 样品,某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)
测定其杂质含量:
回答下列问题:
(1)装置 A 中反应的离子方程式为___________;该反应基本类型为___________,其中 CaCO3
属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)图中有一处明显错误,请指出并改正:___________。
(3)装置 B 的作用是___________;装置 D 的作用是___________;若无装置 D,样品中杂
质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置 C 中 Na2O2 与 CO2 发生反应的化学方程式:___________。
(5)实验结束后,装置 F 中水的体积为 V mL,已知氧气的密度为 1.43 g· L-1,样品中杂
质的质量分数为___________(用含 m、V 的代数式表示,列出计算式即可)。
【答案】(1)
①. CaCO3+2H+= Ca2++CO2 ↑+H2O
②. 复分解反应
③. 盐
(2)装置 B 中左边导管口应浸没在液面以下,右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
(3)
①. 除去挥发出的 HCl
②. 吸收未反应的 CO2
③. 偏低
(4)2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2
V
156 1.43 10
-3
m-
(5)
。
2
3
m
100%