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2021-2022年辽宁省朝阳市建平县高一化学上学期期末试卷及答案.doc

发布时间：2024-04-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：1.37M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2021-2022 年辽宁省朝阳市建平县高一化学上学期期末试卷 及答案 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al27 S 32 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 中子数为 10 的氧原子： 10 8O B. Mg2+的结构示意图： C. 1 1H 为三种核素 1H ， 2 1H ， 3 D. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 【答案】A 2. 某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图 I 连接好线路后发现灯泡不亮，按照图 II 连接 好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是 A. Fe2(SO4)3 是非电解质 B. Fe2(SO4)3 溶液是电解质 C. Fe2(SO4)3 的电离方程式为 Fe (SO ) Fe= 4 3 2 3    SO 2 4 D. Fe2(SO4)3 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D
    3. 下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是 A. 3Al O 2 【答案】C B. Fe O 3 4 C. Fe O 2 3 D. CuO 4. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是 A. C. B. D. 【答案】C 5. 下列说法正确的是 A. 500mL0.2mol·L-1NaOH 溶液稀释到 1000mL，稀释后 Na+的物质的量为 0.2mol B. 常温下，28 g N2 和 CO 混合气体中原子个数为 4NA C. 标准状况下，22.4 L 铁含有 6. 02 ×1023 个铁原子 D. 1 mol H2 和 O2 的混合气体在 0 °C 101 kPa 下，体积约为 22.4 L 【答案】D 6. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A. Al2O3 是金属氧化物 B. Al 与稀盐酸反应可生成可燃性气体 C. Al2O3 结构致密，所以可用铝制容器盛放 NaOH 溶液 D. 常温下，Al 比 Fe 更耐腐蚀 【答案】C 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：CO2+2OH-=CO 2- 3 + H2O B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ C. FeO 溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O
    D. 向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO 2- 4 =BaSO4↓+H2O 【答案】A 8. 部分卤族元素的某种性质 A 随核电荷数的变化趋势如图所示，则 A 可能表示 B. 氢化物的稳定性 D. 单质的密度 A. 原子半径 C. 原子的电子层数 【答案】B 9. 下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是 A. Na 在空气中被氧化为 Na2O2 B. 相同条件下的溶解度：Na2 CO3＜NaHCO3 C. 热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3 D. 固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的 CO2 所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】D 10. 某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验。下列说法不正确的是 A. I 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II 图中：闻 Cl2 的气味 C. III 图中：产生苍白色火焰 D. IN 图中：若气球干瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 反应 【答案】D 11. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. NaHCO3(溶液) 适量的氢氧化钠溶液  Na2CO3 (溶液)  NaOH(溶液) 饱和石灰水
    B. Al(固体) 过量的氢氧化钠溶液  Al(OH)3(固体)  NaAlO2 溶液 过量的盐酸 C. Fe(固体) 盐酸 FeCl3(溶液) Cu FeCl2(溶液) D. Cu(固体) 稀硫酸 CuSO4 (溶液) 氢氧化钠溶液  Cu(OH)2(固体) 【答案】A 12. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作 1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B. “操作 2”中玻璃棒起引流作用 C. 所配制的 Na2CO3 溶液中 c(Na+ )为 1 mol·L-1 D. “操作 4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 【答案】C 13. 已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2 高温 4Na2CrO4 + X + 3Na2O，下列说法错误的是 A. X 的化学式为 Fe2O3 B. Na2O2 发生氧化反应 C. Na2O2、Na2O 均可与 CO2 反应 D. 每生成 18.6 g Na2O 反应中转移 1.4 mol 电子 【答案】B 14. 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加 入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A. 5.4 g 【答案】A B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g
    二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分) 15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题： （1）相同质量 SO2 和 SO3 所含的原子个数比是___________。 （2）同温同压下，等体积的 N2 和 O2 的质量之比为___________。 （3）溶质质量为 29.4 g 的硫酸溶液中含有___________mol SO 2- 4 。 （4）标准状况下 6.72 L NH3 分子中所含原子数与___________g H2O 所含原子数相等。 （5）0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3 溶液与 0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 ___________。 （6）用 MnO2 和浓盐酸制取氯气，当 4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是 ___________。 【答案】（1）15：16 （2）7：8 （3）0.3 （4）7.2 （5）15：2 （6）44.8 L 16. 下表为九种主族元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）写出表中的元素符号 A___________、C___________、I ___________、G___________ （2）I 元素的位置是第___________周期，第___________族。 （3）H 的原子结构示意图为___________。 （4）B 的单质与 G 的单质反应的化学方程式为___________。 （5）B 与 F 在点燃条件下生成的物质颜色为___________。 （6）E、F 分别与 A 组成含 10 个电子的分子的化学式为___________、___________。
    【答案】（1） ①. H ②. K ③. Si ④. Cl （2） ①. 三 ②. IVA （3） （4） 2 Na Cl  点燃 2 /Δ 2 NaCl （5）淡黄色 （6） ①. NH3 ②. H2O 17. 工业上常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣 小组拟从上述腐蚀废液中(含 FeCl3、FeCl2、CuCl2)回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液，设计流 程如下： 回答下列问题： （1）写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ___________。 （2）检验废液中 Fe3+存在的试剂是___________，证明 Fe3+存在的现象是___________。 （3）经检验知废液中仍有 Fe3+存在。 ①废液中加入过量 a，发生的化学反应方程式为___________； ②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；滤渣 c 的成分为___________。 （4）写出 b 与 e 反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+ （2） ①. KSCN 溶液 ②. 溶液变红 （3） ①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 、CuCl2+Fe= Cu+ FeCl2 ②. 漏斗、 玻璃棒 ③. Fe、 Cu （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 18. 现有 mg 含有 Na2O 杂质的 Na2O2 样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略) 测定其杂质含量：
    回答下列问题： （1）装置 A 中反应的离子方程式为___________；该反应基本类型为___________，其中 CaCO3 属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。 （3）装置 B 的作用是___________；装置 D 的作用是___________；若无装置 D，样品中杂 质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）写出装置 C 中 Na2O2 与 CO2 发生反应的化学方程式：___________。 （5）实验结束后，装置 F 中水的体积为 V mL，已知氧气的密度为 1.43 g· L-1，样品中杂 质的质量分数为___________(用含 m、V 的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. CaCO3+2H+= Ca2++CO2 ↑+H2O ②. 复分解反应 ③. 盐 （2）装置 B 中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 （3） ①. 除去挥发出的 HCl ②. 吸收未反应的 CO2 ③. 偏低 （4）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2 V 156 1.43 10  -3 m- （5） 。  2 3 m  100%
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