2017江苏省镇江市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 江苏省镇江市中考化学真题及答案一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，满分 30 分） 1．（2 分）下列属于纯净物的是（） A．空气 B．盐水 C．液氮 D．生铁 2．（2 分）下列属于物质化学性质的是（） A．挥发性 B．溶解性 C．导电性 D．可燃性 3．（2 分）下列化学用语正确的是（） A．水银﹣﹣Ag B．锌离子﹣﹣Zn2+ C．二氧化氮﹣﹣N2O D．锰酸钾﹣﹣KMnO4 4．（2 分）下列做法错误的是（） A．焚烧垃圾，净化环境 B．植树造林，防沙降尘 C．回收金属，再生减污 D．煤气泄漏，关阀开窗 5．（2 分）下列归类错误的是（）选项归类内容 A B C D 清洁能源常见合金营养物质复合肥料风能、氢能、太阳能黄铜、硬铝、不锈钢淀粉、油脂、维生素 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 6．（2 分）某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得 Na2SO4 固体．下列操作错误的是（） A．溶解 B. 稀释 C.中和 D. 蒸发 7．（2 分）下列实验设计正确的是（） A．用活性炭软化硬水 B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C．用托盘天平称取 6.45g 食盐 D．用 NaOH 溶液除去 CO2 中的 HCl 8．（2 分）下列排序正确的是（） A．空气中物质含量： B．溶液 pH： C．金属活动性顺序： D．硫元素质量分数：

9．（2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为 20.0mL D．用高锰酸钾制取 O2 后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 10．（2 分）自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（） A．转化过程中有两种氧化物 B．转化①是化合反应 C．转化②中丙和丁的分子个数之比为 1：1 D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化 11．（2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（） A．铝的自我保护：2Al+3O2═2Al2O3 B．用双氧水制氧气：H2O2 H2↑+O2↑ C．配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓ D．小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O 12．（2 分）物质性质决定用途．下列说法错误的是（） A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气 B．Ca（OH）2 具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢 D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 13．（2 分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（） A．Fe Fe2O3 FeCl3 B．SO2 H2SO3 H2SO4 C．Na2CO3 NaNO3 KNO3 D．CaCl2 溶液 CaCO3 Ca（OH）2 14．（2 分）下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）选项物质 A B C 蔗糖、蛋白质溶液 KCl（K2CO3）固体 CaCl2 和 NaCl 的混合物目的鉴别除杂分离主要实验操作加入饱和（NH4）2SO4 溶液，观察现象加入适量稀盐酸，蒸发溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

D 空气中 NaOH 变质程度检验加入足量 BaCl2 溶液，过滤，加酚酞，观察现象 15．（2 分）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO 与 CO 反应得到 Cu、Cu2O 混合物 13.6g，将此混合物溶于足量的 100.0g 稀 H2SO4 得 9.6gCu．下列说法正确的是（） A．生成 2.4g CO2 B．混合物中含 9.6g 铜元素 C．混合物中 Cu 与 Cu2O 的质量之比为 8：9 D．反应后溶液中 CuSO4 的质量分数约为 7.0% 二、不定项选择题（共 5 小题，每小题 2 分，满分 10 分） 16．（2 分）下列说法正确的是（） A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B．某物质燃烧生成 CO2 和 H2O，该物质中一定含有 C、H、O 元素 C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥 17．（2 分）MgSO4 和 Na2CO3 的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（）温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解 MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 度 S/g Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 80 34.9 43.9 A．甲为 Na2CO3 B．乙的饱和溶液从 t1 升温到 t4，溶质质量分数增大 C．等质量甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲 D．b、c 点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于 a 点甲的饱和溶液溶质质量分数 18．（2 分）向一定质量的 Ba（OH）2 溶液中先后滴加 CuSO4、H2SO4 溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（） A．a 点对应溶液 pH＞7 B．b 点对应溶液中溶质有 2 种

C．m=3.31 D．取 c 点对应溶液，滴加 NaOH 溶液，立刻产生沉淀 19．（2 分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（） A．NaOH、NaCl、稀 HNO3、FeCl3 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．CuCl2、稀 HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀 HCl、稀 H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 20．（2 分）如图为海水吸收 CO2 并进行碳循环的原理．下列说法错误的是（） A．光合中太阳能转化为化学能 B．此碳循环中将 CO2 转化为无机物和有机物 C．吸收的 CO2 与钙化中释放的 CO2 的量相等 D．钙化中释放 CO2 的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 三、填空题（共 5 小题，每小题 4 分，满分 18 分） 21．（4 分）用化学符号表示：（1）五氧化二磷；（2）地壳中含量最多的元素；（3）最简单的有机物；（4）人体缺少元素会骨质疏松． 22．（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A、食盐 E、明矾 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠（1）自然界硬度最大的是（3）生活中作调味品的是（5）可用作医疗急救的是；；； 23．（2 分）常温下进行如图所示实验．（2）可作保险丝的是（4）溶于水降温的是（6）常作净水剂的是；；．（1）A 中固体逐渐减少，发生（选填“物理”或“化学”）变化．（2）C 中有气泡，溶液颜色． 24．（4 分）以下为制备纳米 CaCO3 的一种流程：

（1）实验室中进行操作 1、2 时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯．（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是．（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）． a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至 100℃ （4）操作 2 所得固体用蒸馏水洗涤．检验固体已洗净的方法是． 25．（2 分）观察下列实验，回答问题：（1）采用冰水浴的原因是．（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中 H2O2 与生成单质的化学计量数之比为 3： 2）．四、实验题（共 2 小题，满分 17 分） 26．（10 分）请结合图 1 回答问题：（1）仪器名称：① ，② ．（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和 D 组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是．（3）实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有．用 E 装置收集 H2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入．（4）有同学将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图 2 探究： ①实验室制 CO2 反应的化学方程式． ②装置 F、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是． ③装置 G 的作用是．

27．（7 分）向 Mg（HCO3）2 溶液中加入一定量 NaOH 溶液，出现白色沉淀．某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：【猜测】白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3 混合物．【资料】 MgCO3、Mg（OH）2 加热易分解，生成对应的两种氧化物．【实验 1】（1）取适量白色固体，溶于，出现（填现象），则猜测①不成立．（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水 CuSO4 粉末变蓝，则猜测（选填“②”或“③”）成立．有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O],其不溶于水，加热易分解．【实验 2】（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量．实验数据： ①加热后剩余固体质量 1.60g； ②浓硫酸增重 0.72g； ③浓 NaOH 溶液增重 1.32g．则：x：y= ．【延伸】（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓 NaOH 溶液中，固体全部转化为 Mg（OH）2．写出此反应的化学方程式．

（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）． a、分解时吸热，降低可燃物的着火点 b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气 c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度．五、推断题（共 2 小题，满分 11 分） 28．（5 分）现有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2 中的一种或几种．现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含．（2）取白色沉淀 A，滴加过量稀 HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含，一定含有．（3）向无色滤液 B 中通入 CO2，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”或“不一定”，下同）含有 Ba（OH）2，含有 BaCl2． 29．（6 分）如图为某些物质间的转化关系．E 为常见的碱，F 常作食品干燥剂，M 为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．（1）化学式：C ，F ．（2）反应①、③的化学方程式：① ，③ ．（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是（选填反应序号）．（4）工业上可用 B 和 H 合成乙醇（C2H6O），反应中 B 和 H 的质量比为．六、综合题（共 1 小题，满分 14 分） 30．（14 分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．（一）对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就． 1、上述制品不涉及到的材料是（选填序号）． A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料（2）如图 1 为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）． A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气（二）铁、铜的冶炼 1 、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，

2CuO+C 2Cu+CO2↑． 2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2 为二硫化亚铁铜，其中 S 元素的化合价为．（ 1 ）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是： ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ．（ 2 ）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为： 4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．向上述反应后的溶液中加入 Fe 粉，得到 FeSO4 溶液和 Cu． ①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，． ②FeSO4 溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到 FeSO4•7H2O 晶体．（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取 25.00g 黄铜矿（含少量 Fe2O3 和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为 CuSO4、Fe2（SO4）3 溶液．向溶液中加入过量 NaOH 溶液得到 Cu（OH）2、Fe（OH）3 固体． 1、证明 NaOH 溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象． 2、用图 2 装置对固体进行热分解实验．【资料】 ①在 68℃时，Cu（OH）2 分解为 CuO；在 500℃时，Fe（OH）3 分解为 Fe2O3． ②在 1400℃时，CuO 分解为 Cu2O 和 O2，Fe2O3 分解为复杂的铁的氧化物和 O2．（1）装配好实验装置后，先要．（2）停止加热后仍需继续通 N2，可防止倒吸和．（3）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中铜网的质量变化如表．

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