2016年山东青岛科技大学分析化学考研真题.doc-资料库

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2016 年山东青岛科技大学分析化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 44 分） 1．下列叙述正确的是（）。 A、溶液 pH 为 11.32，读数有四位有效数字； B、0.0150g 试样的质量有 4 位有效数字； C、测量数据的最后一位数字不是准确值； D、从 50mL 滴定管中，可以准确放出 5.000mL 标准溶液 2．当任一滴定反应为 aA+tT==P 时，如标准溶液 T 对被测物质 A 的滴定度表示为 TAT，则 TAT 与 cT 间的关系表达式应为（）。 c A、TAT＝ T M T 1000; C、TAT＝ a t  c M T 1000 A ; B、TAT＝ a t  c M T 1000 T ; D、TAT＝ a t c M  T  M T A 3．在温暖干燥的秋天，有人称取 2.9024gK2Cr2O7,溶解后转移入 250mL 容量瓶，稀释至刻度。第二天发现溶液水平面降到刻度以下，再稀释至刻度。此时该 K2Cr2O7 溶液的浓度(单位:molL1) （）。 A、0.03946; B、小于 0.03946; C、大于 0.03946;D、以上都不对 4．Na2B4O710H2O 用作基准物质，应存放在（）。 A、装有变色硅胶的干燥器； B、其它干燥器； C、装有 CaCl2 的干燥器； D、装有饱和蔗糖食盐水溶液的干燥器 5．浓度为 0.1molL1 的下列各物质，不能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是（）。 B、NH4Cl(NH3H2O 的 Kb=1.8105); A、HCOOH(Ka=1.8104); C、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=2.9106); D、盐酸苯胺(Kb=4.61010) 6．某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。若此时有的酸分子离解，则该指示剂的 pKa 值是（） 2 5 A、9.85; B、10.58; C、11.58; D、8.58 7．用 0.10molL1NaOH 标准溶液滴定 0.10molL1 的 HA(pKa~4)溶液，应选指示剂的为（） A、甲基橙(3.1~4.4)； C、酚酞(8.0~10.0); B、中性红(6.8~8.0); D、百里酚蓝(9.4~10.6) 8．已知 H2SO4 的 Ka2=1.99。0.10molL1H2SO4 溶液中[H](单位:molL1)为（）

A、0.10; B、0.11; C、0.13; D、0.20 9．在用 EDTA 滴定金属离子 M 的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是（） A、cM; B、lgKMY 和 lgK'MY; C、cM 和 lgKMY; D、cM 和 lgK'MY 10．EDTA 溶液中，H2Y2 和 Y4 的酸效应系数之比，即(H2Y2)(Y4)等于（） A、Ka6[H+]2; B、Ka5 Ka6[H+]2; C、[H+]2Ka5 Ka6 ; D、Ka5[H+]2 11．用 EDTA 测定 Zn2+，Al3+混合溶液中的 Zn2+，为了消除 Al3+的干扰可采用的方法是（） A、加入 NH4F，配位掩蔽 Al3+; C、加入三乙醇胺，配位掩蔽 Al3+； B、加入 NaOH，将 Al3+沉淀除去; D、控制溶液的酸度 12．重铬酸钾测铁，现已采用 SnCl2TiCl3 还原 Fe3为 Fe2，稍过量的 TiCl3 指示方法用（） A、Ti3的紫色；B、Fe3的黄色； C、Na2WO4 还原为钨蓝；D、四价钛的沉淀 13．用 Na2C2O4 基准物标定 KMnO4 溶液时，如有棕色沉淀生成并放出 O2 是由于（） A、酸度太高； C、酸度低且滴定速度太慢； B、酸度太低； D、酸度低且滴定速度太快 14．已知在 1moLL1H2SO4 溶液中, E ' MnO 4 / Mn 2+ =1.45V, E ' Fe 3 + / Fe 2+ =0.68V。在此条件下 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电位为（） A、0.38V; B、0.73V; C、0.89V; D、1.32V 15．F 选择电极属于（）。 A、玻璃片电极； B、单晶膜电极； C、热压膜电极； D、混晶膜电极 16．测定饮用水中 F 含量时，加入总离子强度缓冲液，其中柠檬酸的作用是（）: A、控制溶液的 pH 值； C、避免迟滞效应； B、使溶液离子强度维持一定值； D、与 Al，Fe 等离子生成配合物，避免干扰 17．用邻菲罗啉分光光度法测定纯金属锰中微量铁。若试剂和显色剂均无吸收，参比溶液应选（）。 A、蒸馏水； C、含显色剂的试样溶液； B、试剂空白； D、不含显色剂的试样溶液 18．用参比溶液调仪器零点时，只能调至透光度为 95.0%,此时测得某有色溶液的透光度为 35.2%,则溶液的真正透光度为（）。 A、37.1%; 19．分光光度计的光路顺序，正确的是（）。 C、30.2%; B、40.2%; D、35.1% 设 1光源；2比色皿； 3单色器；4检测器； 5微安表 A、12345； C、13254; B、13245 D、12354 20．火焰原子吸收法测定锌时，用 0.1gmL1 锌标准溶液测得吸光度为 0.24。20 次测量空白溶液的标准偏差为 0.012,则其检测限(单位:gmL11%)为（）。 A、0.1; B、0.5; C、5; D、15 21．使用标准加入法，能得到待测元素的真实含量情况是（）。

A、待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系； B、尽可能使用多的标准样品实验点； C、消除基体效应带来的影响； D、只有扣除了背景之后 22．用原子吸收分光光度法测定铷时，加入 1%的钠盐溶液，其作用是（）。 A、减小背景； C、消电离剂； B、提高火焰温度； D、释放剂二、填空题（每空 1 分，共 31 分） 23 ．有四种相同浓度的酸 HCN, K , a HCN  4.9 10   10 , K , a HNO 2  5.1 10   4 K , a H CO 3 1 2 , HNO3, H2CO3 和 HAc ，已知  4.3 10   7 , K , a HAc  1.8 10   5 。各酸的共轭碱的强弱次序是__________________________。 24．在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则共轭碱对质子的___________就越弱，就越不容易接受质子，______________性就越弱。 25．有一碱液，可能是 NaOH，或 Na2CO3，或 NaHCO3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为 V1；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为 V2。(1)当 V1=V2时，组成是____________；(2)当 V2=2V1, 组成是__________________。 26 ．已知汞氰配合物的各级稳定常数分别为 K1=1018.0,K =1016.7,K3=103.8,K4=103.0 。则其 2 lg2=_______________________, K 稳 =___________________________。 27．EDTA 配合物的稳定性与其溶液的酸度有关。酸度愈大，稳定性愈_________（填高或低）。 28．EDTA 在水溶液中呈________________性，和金属离子配位时释放出___________,因此在作为标准溶液滴定金属离子时，必须加入_______________以稳定溶液中的 pH 值。 29．采用碘量法标定 Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与 I2 发生反应的条件必须是______________________。 30．在 KMnO4 法中，若调节溶液酸度用的是 HCl，会使测定 H2O2 的结果_________。 31．在以 NaOH 滴定 HCl 时，若用酚酞做指示剂，是以出现粉红色半分钟内不消失为终点，时间稍长后，红色可能褪去，这是因为__________________________________；在以 KMnO4 法测定石灰石中氧化钙时，也是以粉红色出现半分钟内不消失为终点,时间稍长后，红色也可能消失，则是由于___________________________________________。 32．福尔哈德法中消除 AgCl 沉淀吸附影响的方法有________________除去 AgCl 沉淀或加入 _______________包围住 AgCl 沉淀。 33．莫尔法测定 Cl时，若酸度过高，会引起滴定终点的____________________到达，从而引起__________________________误差。 34 ．在重量法中，如果称量形式是 Mg2P2O7, 而被测组分是 MgSO4 7H2O 。换算因数为 ________________。 35．AgCl 沉淀在 1molL1NH3 中的溶解度比在纯水中的溶解度________________,这是由 ________________________效应造成的。

36．在分光光度法中，绘制吸收曲线的目的是__________________________；绘制标准曲线的目的是____________________________。 37．要用紫外可见分光光度计测定max=465nm 的物质，应使用__________灯做光源。 38．气相色谱分析中，固定液和组分分子间的作用力，包括静电力、色散力、______________ 和___________。 39．色谱定量分析中，试样中各组分不能全部出峰，或在多组分中只需测定其中某几个组分时，可采用_________________。当试样中所有组分都能流出色谱柱产生相应的色谱峰，并要求时所有组分都做定量分析时，宜采用______________________。 40．原子吸收分析法的原理是基于测量待测元素处于________________的原子蒸气从光源发射的该元素的_____________________的吸收程度来确定物质的含量。三、解答题 (本题共五小题，共 35 分) 41．（本题 8 分）请书写以下溶液的质子条件式： (1) NaHCO3 的水溶液； (2) c mol L  的 NH4CN 溶液 1 42．（本题 8 分）在测定水硬度的实验中，需要配制浓度为 0.02 mol L  左右的 EDTA 标准 1 溶液浓度，请简述如何配制？ 43． (本题 8 分，G 为 2 分，其余每空 1 分) 下图是用蒸馏法测定铵盐的简单流程,试填写所需试剂、产物、现象及结果的计算。   A B H BO 3   试样蒸馏出吸收在 3 C 滴定剂滴定指示剂 D  E 颜色变化 F 结果计算,w(NH4 +) = G .。 44．（本题 5 分）简述晶型沉淀的沉淀条件。 45．(本题 6 分)什么是电位滴定法？确定终点的方法有哪几种？四、计算题（本题共 40 分） 46．(本题 6 分)含有 2.0102molL1Zn2和 1.0102molL1Ca2的混合液,于 pH=5.5 时, 能否用 2.0102molL1EDTA 准确滴定其中的 Zn2? (已知 lgKZnY=16.5;lgKCaY=10.7;pH=5.5 时，lgY(H)=5.5) 47．(本题 6 分)20.00mL 的 H2O2(M=34.02gmol1)溶液稀释至 250mL。吸取 25.00mL 该溶液，调节酸度以后，需要 33.12mL0.5110molL1 的 KMnO4 溶液滴定。计算每 100mL 的原始溶液中 H2O2 的质量。

48．(本题 8 分)将纯 KMnO4 和 K2Cr2O7 的混合物 0.2400g 与过量 KI 在酸性介质中反应。析出的 I2 以 0.2000molL1Na2S2O3 溶液滴定，终点时耗去 30.00mL。求混合物中 KMnO4 的质量。 (已知 MKMnO4 =158.0gmol1, MK Cr O2 2 7 =294.2gmol1) 49．(本题 10 分)称取仅含 CaCO3 和 MgCO3 的混合物 1.000g 并在高温下灼烧，获得 CaO 和 MgO 的质量为 0.5000g。计算:(1)混合物中 CaCO3 的含量;(2)混合物中以 MgO 表示的质量。 ( 已知 M MgCO3 =84.31g  mol  1 ， MMgO=40.30g  mol  1 ， M Ca CO3 =100.1g  mol  1 ， M CaO =56.08gmol1) 50．(本题 10 分)用 0.10molL1NaOH 溶液滴定 0.10molL1 丙酸(C2H5COOH,pKa=4.87)溶液。计算:(1)化学计量点时的 pH 值； (2)若允许误差为0.1%,求其滴定突跃； (3)选择何种指示剂可以指示滴定终点。

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