2016年云南普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2016 年云南普通高中会考化学真题相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；A1-27；S-32；Cu-64；一、选择题(本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分.每小题只有一个选项符合题意) 01.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是( ) A. Si； B.CuO； C.A12O3； D.SiO2； 02.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A.水和植物油； B.水和葡萄糖； C.水和醋酸； D.水和酒精； 03.常用于区分溶液和胶体的方法是( ) A.过滤； B.丁达尔效应； C.闻气味； D.观察颜色； 04.下列化学用语表达正确的是( ) 05.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( ) A.MnO4 －→Mn2+； B.HCl→Cl2； C.Fe→Fe2+； D.KClO3→O2； 06.下列离于方程式不正确的是( ) A.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+H2O； B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑； C.钠与水反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH－+H2↑； D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3 －+OH－= CO2↑+H2O； 07.用锌粒与 2 mol/L 硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是( ) A.用锌粉代替锌粒； B.改用 3 mol/L 硫酸溶液； C.改用热的 2mol/L 硫酸溶液； D.加入等体积等浓度的硫酸钠溶液；

08.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A. K+、H+、SO4 2－、OH－； B. Ca2+、Na+、NO3 －、CO3 2－； C.Mg2+、Na+、Cl－、SO4 2－； D.H+、Na+、HCO3 －、Cl－； 09.下列物质中只含有非极性共价键的是( ) A.Cl2； B.MgCl2； C.H2O； D.KOH； 10. CH4 在 O2 中燃烧生成 CO2 和气态 H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中( ) A.核能转化成热能； B.化学能转化成热能； C.生成物的总能量等于反应物的总能量； D.生成物的总能量大于反应物的总能量； 11.将纯锌片和纯铜片插人同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( ) A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极； B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化； C.产生气泡的速率甲比己快； D.两烧杯中铜片表面均元气泡产生； 12.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述正确的是( ) A.Na2CO3 俗名苏打，NaHCO3 俗名纯碱； B.受热时，NaHCO3 比 Na2CO3 容易分解； C.Na2CO3 溶液显碱性，NaHCO3 溶液显酸性； D.Na2CO3 和 NaHCO3 各 lmol 分别与足量的盐酸充分反应，产生 CO2 质量不相等； 13.下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是( ) A.漂白粉溶液； B.双氧水； C.次氯酸钠溶液； D.干燥的氯气； 14.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是( ) A.空气、硫酸铜、硫酸； B.乙酸、空气、纯碱； C.氧化铁、胆矾、熟石灰； D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁；

15.下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( ) A.H2； B.NH3； C.SO2； D.C12； 16.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.16g CH4 含有的原子数为 NA； B.17 g OH－含有的质子数为 9NA； C.2g D2 气体中含有的中子数为 0.5 NA； D.标准状况下 22.4 L NH3 含有的电子数为 NA； 17.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A.NaOH 溶液； B.铁片； C.KSCN 溶液； D.石蕊溶液； 18.下列叙述正确的是( ) A.摩尔是物质的量的单位； B.摩尔是一个基本物理量； C.N2 的摩尔质量为 28g； D.0.1 mol NaCl 溶解在 1L 水中，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 0.1mol/L； 19.下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是( ) A.从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程； B.从 HgO 中获得金属 Hg 可以直接用加热分解的方法； C.从 NaCl 中获得金属 Na 可用还原剂还原； D.从 Fe2O3 中获得金属 Fe，工业上常用电解法； 20.下列反应中，属于取代反应的是( ) A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应； B.苯在一定条件下与氢气反应； C.甲烷与氯气在光照条件下反应； D.乙醇在一定条件下生成乙醛； 21.在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)达到化学反应限度的标志是( ) A.正、逆反应速率都等于零； B.N2、H2、NH3 在容器中共存； C.N2、H2、NH3 的浓度不再变化； D.N2、H2、NH3 的分子数之比为 1:3:2；

22.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A.具有相同的物理性质； B.具有相似的化学性质； C.分子具有相同的空间结构； D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同； 23.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一.下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( ) A.制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2； B.制氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2； C.制氯化镁：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O； D.制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na+MgCl2 = 2NaCl+Mg； 24.3.84g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 溶液中，Cu 完全溶解，生成气体的颜色逐渐变浅，共收集到气体 1 344 mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通人一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积(标准状况)是( ) A.448 mL； B.672 mL； C.896 mL； D.1 344 mL；二、填空题(共 2 题，共 28 分) 25.(14 分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题： (1)元素②④的元素符号分别是______、______； (2)在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是____________，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)__________________； (3)灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显______色；

(4)元素①常见单质的电子式是__________________； (5)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)____________，碱性最强的是(填化学式)____________，属于两性氢氧化物的是(填化学式)_____________； (6)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________； (7)写出元素⑦的单质与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式：_________________________； 26.(14 分) I(8 分)某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验. (1)写出 A 处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：_______________________________________； (2)B 中盛放的是碱石灰，其作用是___________________ ______________________________________； (3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是_______ ______________________________________________； (4)检验氨气的方法是_______________________________________________________； II(6 分)乙烯是一种重要的有机化工原料.在一定条件下乙烯可发生如下转化： (1)乙烯的结构简式是_________________，D 的分子式是________________； (2)B 中含氧官能团的名称是______________，③的反应类型是___________________； (3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________；三、计算题(共 1 题，共 4 分) 27.(4 分)把 5.1 g 镁铝合金的粉末放人过量的盐酸中，得到 5.6 L H2(标准状况下).试计算：

(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数)； (2)该合金中铝和镁的物质的量之比. 供学习选修 l《化学与生活》模块的学生使用(共 20 分) 四、选择题(本题包括 4 小题，每小题 2 分，共 8 分.每小题只有 1 个选项符合题意) 28.人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+ 离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力.服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有( ) A.还原性； B.氧化性； C.酸性； D.碱性； 29.维生索 D 有利于人体对钙的吸收.下列补钙途径不正确的是( ) A.经常晒太阳； B.适量饮用葡萄糖酸钙口服液； C.经常饮用牛奶、豆奶； D.经常饮用 Ca2+含量高的硬水； 30.下列食物中属于碱性食物的是( ) A.鸡肉； B.牛奶； C.柠檬； D.鱼肉； 31.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( ) A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”； B.大量开发矿物资源，促进地方经济发展； C.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用； D.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放；五、填空题(共 1 题，共 12 分) 32.(12 分)

I.(4 分)现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有___________、___________； Ⅱ.(8 分)了解一些用药常识，有利于自我保健. (1)药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是___________________； (2)现有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药(有效成分为碳酸镁). ①其中属于解热镇痛药物的是____________，青霉素的作用____________； ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是(用离子方程式表示) ： ________________________________________________________________；供学习选修 2《有机化学基础》模块的学生使用(共 20 分) 四、选择题(本题包括 4 小题，每小题 2 分，共 8 分.每小题只有 1 个选项符合题意) 28.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱； B.红外光谱； C.元素分析； D.核磁共振氢谱； 29.某有机物的结构简式为 HO(CH2)2C(CH3)2CHO，该有机物不可能发生的化学反应是( ) A.银镜反应； B.加成反应； C.消去反应； D.水解反应； 30.下列说法不正确的是( ) A.CH3CH2C(CH3)2CH3 的名称为 2,2-二甲基丁烷； B.立方烷的一氯代物只有一种； C.1,3-丁二烯的键线式为； D.C2H6 和 C3H8 互为同系物； 31.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法正确的是( )

五、填空题(共 1 题，共 l2 分) 32.(12 分) I.(4 分)在①乙炔②溴乙烷⑧苯酚三种物质中，能与 Br2 水发生加成反应的物质是(写结构简式)________________，能发生水解反应的是(写分子式)_____________________________. II.(8 分)已知有机物 A、B、C、D、E、F 间有下图所示转化关系，其中 A 的分子式是 C3H6O2，气体 C 是一种植物生长调节剂. 请按要求回答下列问题： (1)A 的结构简式是________________________； (2)①写出 B→C 的化学方程式__________________________________________________； ②写出 E→F 的化学方程式__________________________________________________； ③D→C 的反应条件是____________________________.

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