2014年海南高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-10-05 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.14M 资料格式：doc 举报版权申诉

第1页 / 共9页

第2页 / 共9页

第3页 / 共9页

第4页 / 共9页

第5页 / 共9页

第6页 / 共9页

第7页 / 共9页

第8页 / 共9页

文本预览

2014 年海南高考化学真题及答案第Ⅰ卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84 消毒液的有效成分是 NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 3．以石墨为电极，电解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的 PH 变小 4．标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H，H—O，和 O==O 键的键焓 △H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B．通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO C．通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D．通过水除去 CO 中的 CO2 6．NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 1~2 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．下列有关物质水解的说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油 8．某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 9．下列有关物质应用的说法错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 B．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D．Na2S 可除去污水中的 Cu2+ 10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是 A．P2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3 B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C．CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 D．Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维 11．室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线 B．PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20ml C．V(NaOH) =20ml 时，C(Cl— )== C(CH3COO— ) D．V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中： C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— ) P H 10 8 6 4 2 Ⅱ I 10 20 30 V/ml 12．将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO 量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2 量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题—第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18—20 题为选考题，考生根据要求作答。 13．（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素 x 在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是 ___________（填化学式）。（3）气体分子(mn)2 的电子式为___________，(mn)2 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。 14．（9 分）硝基苯甲酸乙酯在 OH — 存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L ，15°C 时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题： t/s α/% 0 0 120 180 240 330 530 600 700 800 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 （1）列式计算该反应在 120~180s 与 180~240s 区间的平均反应速率 __________ __________ 比较两者大小可得出的结论是______________________________ （2）列式计算 15°C 时该反应的平衡常数____________________ ，；。。（3）为提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有 ______________________________（要求写出两条）。 15．（8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：乙烯 Cl2 ① 1，2-二氯乙烷 480-530℃ ② 氯乙烯聚合聚氯乙烯反应①的化学方程式为________________________________________ ，反应类

型为__________，反应②的反应类型为__________。 16．（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________ （填“是”或“否”）原因是_______________ 。 A LiClO4 络合有机溶剂 a Li b MnO2 （ 4 ） MnO2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成 K2MnO4 ，反应的化学方程式为 _____________________________________ ，K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为______________。 17．（9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为______________________________________ ，c 中试剂为__________ 。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。（3）d 中的试剂为__________________。（4）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是 ________________________ 【选考题】【有机化学基础】。

18—Ⅰ（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子中含有三种含氧官能团 B．1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．既能与 FeCl3 发生显色反应，也能和 NaHCO3 反应放出 CO2 18—Ⅱ（14 分） 1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程（可能的反应中间物质为 B、C、D、E 和 F）。回答下列问题：（1）化合物 A 中含碳 87.8％，其余为氢，A 的化学名称为________________。（2）B 到 C 的反应类型为________________。（3）F 的结构简式为________________。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。（5）由 G 合成尼龙的化学方程式为________________________________。（6）由 A 通过两步制备 1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。参考答案 1．赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择 C。 2．赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C 项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择 C。 3．赏析：考察电解原理。电解 KI 溶液溶液，阳极产生 I2，阴极产生 KOH 和 H2，溶液的 PH 值变大。 D 错误，选择 D。 4．赏析：考察键能与△H 的相互关系。按 C 项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择 D。 5．赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A 项可行，B 项氢气也与 CuO 反应，C 项氮气也会与 Mg 反应，D 项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择 A。 6．赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择 B。二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 1~2 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．赏析：考察有机水解知识。涉及蛋白质、淀粉、纤维素和油脂的水解。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，纤维素可以水解生成葡萄糖。选择 BD。 8．赏析：考察能量图像分析。从能量图像看，反应物的总能量高于生成物总能量，是一个放热反应，b 曲线降低活化能，有催化剂参加，活化能是 E1，改变催化剂，可改变活化能。选择 BC。 9．赏析：考察物质的化学性质和用途。A 项，二氧化硅能够与氢氟酸反应，玻璃容器可长期盛放氢氟酸，错误，选择 A。 10．赏析：考察物质的化学式和用途。A 项，P2O5 不能干燥氨气；D 项，Si 不能直接制造光导纤维。选择 BC。 11．赏析：考察中和滴定涉及的电离平衡和水解平衡。从滴定曲线起点 PH 值，HCl 是强酸，醋酸是弱酸，I 是滴定盐酸的曲线，Ⅱ是滴定醋酸的曲线；考虑生成的 NaCl 呈中性，醋酸钠成碱性，滴定醋酸时要呈中性，醋酸要过量，所以 PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20ml；

恰好完全反应，考虑醋酸根离子的水解，所以 V(NaOH) =20ml 时， C(Cl— )>C(CH3COO— )；V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中，实际是 CH3COOH 和 CH3COOH 混合溶液，醋酸的电离能力强于醋酸根离子的水解能力，溶液呈酸性。C(CH3COO— ) ＞C(Na+ ) ＞ C(H+ )＞ C(OH—)，所以选择 B。 12．赏析：考察化学平衡移动原理，增大压强，平衡朝气体分子数减小的方向移动，平衡常数不变， BaO 的量减小，氧气的浓度不变，压强不变，BaO2 量增加。选择 CD。本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题—第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18—20 题为选考题，考生根据要求作答。 13．（9 分）赏析：考察元素周期律和元素周期表。y 的氧化物具有两性，x 是 Al，Mg 是 Si，m 是 C， n 是 N。x 位于第三周期第ⅡA 族，Mg 通过电解熔融的 MgCl2 的方法；C、Mg、Al 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是 Al(OH)3,(CN)2 的结构式是 N≡C-C≡ N，根据拟卤素性质，与氢氧化钠反应生成 NaCN、NaCNO 和 H2O。参考答案：（1）三；ⅡA；MgCl2；（2）HNO3：Al(OH)3；（3）；(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O 14．（9 分）赏析：考察化学反应速率与化学平衡。根据表格，120~180s 的化学反应速率为 V(O2NC6H4COOC2H5)= V(O2NC6H4COOC2H5)= 0.050×(41.8%-33.0%) 180-120 0.050×(48.8%-41.8%) 240-180 =7.3×10—5mol·L－1·s－1; =5.8×10—5mol·L－1·s－1; 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。 K= (0.050×71.%)2 (0.050-0.050×71%)2 =6.0 要通过转化率，可以增大 OH－浓度，及时分离出生成物。（1）V(O2NC6H4COOC2H5)= V(O2NC6H4COOC2H5)= 0.050×(41.8%-33.0%) 180-120 0.050×(48.8%-41.8%) 240-180 =7.3×10—5mol·L－1·s－1; =5.8×10—5mol·L－1·s－1; 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。（2）K= (0.050×71.%)2 (0.050-0.050×71%)2 =6.0

（3）可以增大 OH－浓度，及时分离出生成物。 15．（8 分）赏析：以乙烯为载体考察有机化合物知识。呈正四面体的是四氯化碳，分离是蒸馏，同分异构用减 F 换位的思考方法；乙烯→1，2-二氯乙烷是加成反应，1，2-二氯乙烷→氯乙烯是消去反应，氯乙烯→聚氯乙烯是加聚反应。（1）CCl4;蒸馏（2）CHF2-CFBrCl；CHFCl-CF2Br；CHFBr- CF2Cl （3）CH2=CH2＋Cl2 ClCH2CH2Cl；加成反应；消去反应 16．（9 分）赏析：考察原电池原理。从图中看出，Li 失去电子，作负极，Li－e－===Li＋; MnO2 得到电子，作正极，MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2;电子由 a→b，电流由 b→a，考虑 Li 很活泼，不能用水作溶剂，而采用络合有机溶剂。考虑氧化还原反应规律，MnO2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应的产物有 K2MnO4、KCl 和水，考虑电子守恒，建立关系式 2KMnO4—MnO2。（1）b；a；（2）MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2; （3）否；Li 很活泼，容易与水反应（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH KCl＋3K2MnO4＋3H2O；2：1 17．（9 分）赏析：考察化学实验。亚硫酸钠与在 b 中与酸反应产生二氧化硫，通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液生成 Na2S2O3；在生成过程中，先与 Na2S 生成的 H2S 生成 S，S 与生成的 Na2SO3 反应生成产物。（1）SO3 2－＋2H＋===SO2↑＋H2O；Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液；（2）S （3）NaOH 溶液（4）控制反应温度；调节酸的滴加速率；（5）若二氧化硫过量，溶液呈酸性，会与产物反应。【选考题】【有机化学基础】 18—Ⅰ（6 分）赏析：根据结构信息，含有酚羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，3mol 酚羟基和 1mol 酯基可最多能与 4 mol NaOH 反应；碳碳双键和苯环能够加成，酯基、苯环和酚羟基能够取代；

分享到：

赞收藏

资料库

2014年海南高考化学真题及答案.doc

相关推荐

高考

热门标签

最新资料