2009年四川省成都市中考化学真题及答案.doc-资料库

第1页 / 共8页

第2页 / 共8页

第3页 / 共8页

第4页 / 共8页

第5页 / 共8页

第6页 / 共8页

第7页 / 共8页

第8页 / 共8页

2009 年四川省成都市中考化学真题及答案本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。全卷满分 90 分，考试时间 60 分钟。第一卷（选择题，共 36 分）一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．最近流行的甲型 H1N1 流感，感染早期用达菲治疗有效。从右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的 A．组成元素 B 颜色、气味 C 化学式 D 相对分子质量 2．有研究认为，“ 达菲 ” 的治疗机理是药物与病毒的一种主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里的“酶”应是一种 A 维生素 B 糖 C 蛋白质 D 油脂 3．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是 A 病毒的大小是否改变 B 病毒的形状是否变化 C 病毒是否离开宿主细胞 D 是否有新物质生成 4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明 A 分子用肉眼可看见 B 分子在不断运动 C 分子都有颜色 D 分子运动速率很慢 5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光喜爱能促使有色物质降解为谁和 CO2。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 A 吸附剂 B 絮凝剂 C 消毒剂 D 催化剂 6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水 300 多万立方米。现在常用 PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC 管的主要优点是 A 耐腐蚀，不生锈 B 具有一般金属的硬度 C 不易燃烧，可回收 D 不易造成“白色污染 E” 7．右表为元素周期表的一部分，A—E 代表五种不同元素。下列说法不正确的是 A．原子序数 C>B B．核内质子数：A=E C．B、C 同周期 D．A、D 同族

8．在大烧杯中导入一定量水，加入适量 NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明 NH4NO3 溶于水时 A 吸收热量 B 放出热量 C 既不吸热也不放热 D 无法判断 9．将少量大都油倒入一个小铁盒中带你然，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。该实验证明，达到灭火目的的方法之一是 A 清除可燃物 B 隔绝空气 C 降温至着火点以下 D 降低着火点 10．使用右图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择 A．6HCl + 2Al(OH)3 == 2AlCl3 + 6H2O B．CO2 + H2O == H2CO3 C．NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2O D．4P + 5O2 == 点燃 2P2O5 11．CO2、CH4 和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是 A．在某些工业生产过程中，将欲排放的 CO2 用化学溶剂吸收 B．禁止制备和使用 CH4、N2O 等温室气体 C．开发无污染的太阳能、风能、地热能 D．变革能源消耗模式 12．下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是物质名称相同点不同点 A 金刚石与石墨常温下化学性质不活泼原子排列方式不同，用途不同 B 不锈钢和焊锡都是合金光泽不同，主要成分和性能不同 C 棉纤维和羊毛纤维都属于天然纤维燃烧现象不同 D 纯碱和熟石灰都是碱熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能第二卷（非选择题）二﹑(本题包括 2 个小题, 共 12 分) 13. (6 分)右表中有六种人体必需的元素. (1)表中元素主要以 ______________ 的形式存在于人体中 ( 填元素钙钠钾名称铁碘氟

“酸”“碱”“或”“无机盐”). (2)若将表中元素进行简单分类, 则碘、氟属于__________元素(填“金属” “非金属”或 “稀有气体”); 其中碘的元素符号是_________. (3)钙在人体中主要以羟基磷酸钙【(Ca10(PO4)6(OH)2】的形式存在.其中 P 的化合价为______. (4)人体缺铁会引起__________;为保证铁的摄入量, 可选择的食物有_____________(填一种食物名称) 14.(6 分)地震发生的成因很复杂.据部分研究,孕震过程中比较活跃的物质有 CO2、氢等. Ⅰ 孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热．．发生如下反应: CaCO3 = CaO + CO2↑；MgCa(CO3)2 = MgO + CaO + 2CO2↑ (1) 上述两个反应的特点是：反应类型均为_______________； (2) 正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充__________________. (3) 当地应力(压力)增大时, CO2 在地下水中溶解度增大同时使得水的 pH 发生变化. 1 在右图中绘出 CO2 在地下水中随压力由 P1 变化到 P2 时的溶解度曲线示意图. 2 若地应力增大时, 地下水的 pH 减小, 则地下水的酸性_________(填”增大” 、”减小”或”不变”). Ⅱ 氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素. 一般认为, 地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3). 该反应的化学方程式为____________________________. 三﹑(本题包括 1 个小题, 共 10 分) 15.(10 分)自然界中, 铜多存在于矿石中. 如: 矿石成分主要成分辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 黄铜矿 CuFeS2 (1)辉铜矿中, 铜的质量分数应_________80％(填”>” 、”<”或”=”). (2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿【CuCO3·Cu(OH)2】.为了除去铜器表面的铜绿, 某同学提出以下三种方案: Ⅰ 用水洗 Ⅱ用稀盐酸洗 Ⅲ加热仔细查阅上表资料, 上述方案最可行的是________(填序号代码)

(3)根据化学方程式计算: 加热 2.22g CuCO3·Cu(OH)2,使之完全分解, 计算剩余固体的质量. (4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生 SO2尾气. 将 SO2直接排放到大气中, 溶于雨水会形成__________; 处理该尾气一般是将 SO2 循环制备成 H2SO4, 用氨水吸收. H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥, 该盐是____________(写化学式或名称) 四﹑(本题包括 2 个小题, 共 22 分) 16.(13 分)常温下, A. B 均为液态, 且组成元素相同. 生活中, F 可用作补钙剂. x 是氧化物, y 是金属. 各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去) (1)推断: A 是_____________; E 是___________(写化学式) (2)反应①常用于___________________; 由 H 和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液, 波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是 _________________________________________ (3) 化学变化常伴随颜色改变. 上述由物质 y → E → H(溶液)的过程中, 颜色变化为 ______色→______色→_______色; (4) 写化学方程式: ④_____________________________________ ⑥_____________________________________ (5)反应④结束后, 从混合物中分离出 F 的方法是__________. 鉴别 D 溶液和 G 溶液的方法是_____________________________ 17.(9 分)某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究.

(1)以 KClO3 为原料制 O2 时,应选装置____________________(填字母序号)；化学方程式为_________________________________ （2）实验室制取 CO2 的化学方程式为________________________________；为了检验是否有 CO2 生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液。该操作___________（填“可行”或 “不可行”）；理由是__________________________ （3）可用装置 D 收集的气体是_______________（填一种气体的名称）（4）因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取 CO2，但若用装置 C 则可。为了便于收集 CO2，与装置 B 比较，C 装置的显著特点是__________________________ 五（本题只有一个小题，共 10 分） 18．（10 分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1 g，按图Ⅰ所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1 L,查得其密度为ρ1 g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2 g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入 CO 至室温。取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2 L，查得其密度为ρ2 g/L。（1）（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的_________盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托

盘天平，分别称得铁片质量为 2.12g、2.1g，其中不．合理的数据是______________. (2)【评价交流】上述两个方案中，可行的是________（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是_______________________________________________。（3）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式 ① 装置Ⅱ 通入 CO，加热。完全反应后，停止加热，继续通 CO 至室温生锈铁片变成光亮的银白色 CO 具有________性；反应结束后，还要继续通 CO 至室温的目的是 ___________________________________ 化学方程式：________________________ ② 装置Ⅰ 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反溶液颜色由无色变成浅绿色，有气化学方程式： ________________________________ 应泡放出（4）【提出问题】图 II 所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图 II 中画出简易装置示意图。_______________________________________ （5）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________________________（用字母表示）

资料库

2009年四川省成都市中考化学真题及答案.doc

相关推荐

中考

热门标签

最新资料