2009年广东高考化学试题及答案.doc

发布时间：2022-10-03 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.86M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2009 年广东高考化学试题及答案本试卷共 10 页，27 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Sr 88 1. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 144 62 Sm 与 150 62 Sm 的说法正确的是 A. B. C. D. 144 62 Sm 与 144 62 Sm 与 144 62 Sm 与 144 62 Sm 与 150 62 Sm 互为同位素 150 62 Sm 的质量数相同 150 62 Sm 是同一种核素 150 62 Sm 的核外电子数和中子数均为 62 【答案】A 【解析】由稀土元素 144 62 S 150 62m S、可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中 m 144 62 mS 的质量数为 144，中子数为 82； 150 62 mS 的质量数为 150，中子数为 88；故 B、D 项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知 144 62 S 150 62m S、为两种核素，故 m C 错。【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子结构部分的。 2．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确．．．的是 A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属【答案】D

【解析】海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故 A 正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P 元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故 C 正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B 不是金属元素，故 D 不正确。【考点分析】考查海水资源的综合利用。 3. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液 B. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【答案】C 【解析】A 项中的 KMnO4 溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此 A 错；B 项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B 错；D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故 D 错。【考点分析】考查常见的实验基本操作。 4. 下列叙述不正确．．．的是 A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D. 葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素，但不是同系物【答案】B 【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故 A 正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知 B 错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C 正确；葡萄糖属于单糖，分子式为 C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为 C12H22O11，按照同系物的定义可知，故 D 正确。【考点分析】考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。 5、下列说法都正确的是 ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA 主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。 6. 设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA

D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA 3Fe  【答案】C 【解析】1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为 1mol，则所带电荷数为 2nA，A 错；乙烯和环 28 .2 . g n 14 n 丙烷混合气可表示为 (CH2)n ，因此氢原子数为： nA =4 nA ， B 错； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2 发生的歧化反应，标况下，22.4L 氯气约 1mol，此反应转移的电子数为 nA，C 正确；D 项要考虑铁离子的水解，故 D 错。【考点分析】考查阿伏加德罗常数的应用。 7. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2 （s）+2I2 (g) K K TaI4 (g)+S2 (g) 1123 1023 下列说法正确的是 A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比【答案】C 【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以 A 错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知 I2 的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将 TaS2 从高温区转移到低温区，B 错误。根据平衡常数表达式可知 K 与 Tal4 和 S2 的浓度乘积成正比，D 错误。【考点分析】考查物质的提纯、平衡常数概念。 8. 广州将于 2010 年承办第 16 界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A. ①②③④ C. ①②④⑤ D. ③④⑤ B. ①②⑤ 【答案】A 【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。【考点分析】主要考察如何保护环境及采取哪些措施。 9. 下列浓度关系正确的是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO )+c(Cl  )+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl  )＞c( H  )＞c(OH  )＞c(ClO ) C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（ Na ）=c（ 3CH COO  ）

D. Na CO 溶液中：c 2 3  ( a ) c( N  CO ) c(  OH  ) c(  HCO 2  3  ) c(  3 H  ) 【答案】D 【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A 错；根据 Cl2+H2O HClO+H＋+Cl－，HCl 完全电离而 HClO 部分电离，可知正确的顺序 c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c(OH  )＞c( H  )，再根据溶液中电荷守恒可以判断 c（ Na ）＞c（ 3CH COO  ；D 项比较简单【考点分析】考查溶液中离子浓度大小比较，要抓住三个守恒。二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分） 10．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是．．．．．选项符合题意。 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】BC 【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断 A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。【考点分析】考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。 11. 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X＋与 Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是 A．同周期元素中 X 的金属性最强 B．原子半径 X＞Y，离子半径 X＋＞Z2－ C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B 【解析】根据 X、Y 在同一周期，X＋与 Z2－具有相同的核外电子层结构，可推 Z 在 X、Y 的上一个周期，又因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36，综合判断知 X 为 Na、Z 为 O、Y 为 Cl，B 项中的离子半径应为：Z2－>X＋。【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【答案】C 【解析】A 项中的氨水应写成分子式，B 项发生的是氧化还原反应；C 项正确；氯气具有强氧化性将 S2O32－氧化成 SO42－，正确的离子方程式应为 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H

＋，故 D 错。【考点分析】考查离子方程式的正误判断。 13. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9 一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是 A．①、②、⑥分子中碳原子数小于 10，③、④、⑤分子中碳原子数大于 10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物 C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物 D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素【答案】AC 【解析】A 项根据简单有机物命名可作出判断；B 项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故 B 错；C 项根据名称可判断正确；D 项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，当然含有氧元素，故 D 错。【考点分析】根据有机物的命名分析有机物的性质。 14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓ C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A 【解析】电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH －，A 对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e＝AlO2 ——+ 2H2O，B 错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 4Al＋3O2＋4OH－= 4AlO2 ——+ 2H2O 溶液 PH 降低，C 错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D 错. 【考点分析】考查燃料电池。 15、取五等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) 并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（NO2%），【答案】BD 【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的 NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若 5 个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2 的百分含量随温度升高而升高，所以 B 正确。若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的 NO2 转化得快，导致 NO2 的百分含量少的情况，在 D 图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D 正

确。【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用 16. 磷钨酸 H3PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确．．．的是 A．H3PW12O40 在该酯化反应中其催化作用 B．杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质 C．H3PW12O40、KH2PW12O40 与 Na3PW12O40 中都有相同的原子团 D．硅钨酸 H4 SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8 【答案】D 【解析】根据题意，“H3PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸”可类推， H3PW12O40 在酯化反应中也起催化作用，A 正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断 B 正确；C 项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸 H4 SiW12O40 中根据化合价代数和为零推出 W 的化合价为+6，D 错。【考点分析】根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较。 17. 常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A．H2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B．在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C．在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D．H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+ 【答案】CD 【解析】结合 A、B 两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2 的氧化性>Fe3+ 的氧化性， H2O2 的还原性>Fe2+的还原性，A 错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液 pH 值不变，B 错，H2O2 分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为 Fe2+可导致 H2O2 分解，所以 H2O2 生产过程要避免混入 Fe2+，D 正确。【考点分析】考查氧化还原知识。 18. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 ( c SO  的增大而减小 ) 2 4 B．三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C．283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液【答案】BC

【解析】Ksp 只与温度有关，A 错；由图像可知：在相同条件下，温度越低， 2 ( c SO 4  )  ( c Sr 2  ) 越大，Ksp(SrSO4)越大，B 正确；a 点在 283K 的下方，属于不饱和溶液，C 正确；283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D 错。【考点分析】考查沉淀溶解平衡及 Ksp 三、（本题包括 3 小题，共 34 分） 19.（12 分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是（2）反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞 K 并通入 N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，（4）数据记录如下：；④拆除装置，取出产物。。。 ① 计算得到实验式 CaxN2,其中 x= ② 若通入的 N2 中混有少量 O2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据： . 。【答案】（1）关闭活塞，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察 N2 的逆流（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。（4）①2.80 ②产物中生成了 CaO 【解析】（1）见答案；（2）要保证整个装置不能混入其他气体；（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；（4）要确定 X 值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g，则 n(Ca)：n(N)= 0.28 40 0.07 14 中钙的质量分数为 81.08﹪，CaO 中钙的质量分数为 71.43﹪，所以产物中混有了 CaO 会导致钙的质量分数减小，x 的值偏小。【考点分析】考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和；②若通入的 N2 中混有少量 O2，则产物中就有可能混有了 CaO，而 Ca3N2 =7：5，则 x=14 5 ：

误差分析判断的能力。 20.（10 分）甲酸甲酯水解反应方程式为： ( ) HCOOCH l H O l ( )  3 2 ( ) HCOOH l CH OH l ( )  3 0H  某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算 15~20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率 mol·min-1(不要求．．．写出计算过程)。为（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。（3）上述反应的平衡常数表达式为： K  ( ) c HCOOH c CH OH  ( ( c HCOOCH c H O ( )  3 ) ) ，则该反应在温度 T1 3 2 。 9.0×10-3 下的 K 值为（4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（T2 大于 T1），在答题卡．．．框图中画出温度 T2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【答案】（1）0.045 （2）该反应中甲酸具有催化作用 ①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。 ②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。 ③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14

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