2016年湖南省郴州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 年湖南省郴州市中考化学真题及答案一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分） 1．（2 分）下列成语中，涉及有化学变化的是（） A．滴水成冰 B．火烧连营 C．大海捞针 D．刻舟求剑 2．（2 分）小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 3．（2 分）分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（） A．硫﹣单质 B．纯碱﹣碱 C．酒精﹣有机化合物 D．生石灰﹣氧化物 4．（2 分）漂白液的主要成分是 NaClO，NaClO 中氯元素的化合价是（） A．﹣1 B．0 C．+1 D．+5 5．（2 分）科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰 6．（2 分）下列做法符合环境保护要求的是（） A．回收废旧金属 B．大量使用一次性塑料制品 C．随意排放工业废水和生活污水 D．实验室废物不经处理随意丢弃 7．（2 分）以下实验操作正确的是（） A．加入块状固体 B．加热液体

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸 8．（2 分）下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（） A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面 B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点 C．吹灭烛火：降低着火点 D．电器着火：用水浇灭 9．（2 分）用 pH 试纸测溶液的 pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是（） A．把 pH 试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C．把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的 pH 为 12.4 10．（2 分）如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（） A．一个镁原子的质量是 24.31g B．镁原子有 12 个质子 C．镁原子在化学反应中易失去 2 个电子 D．镁元素在化合物中显正价 11．（2 分）现有 X、Y、Z 三种金属，把 X、Y 分别放入稀盐酸中，Y 产生气体的速率比 X 快，把 Z 放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 12．（2 分）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象 C．豆浆、牛奶都是溶液

D．溶液都是无色的 13．（2 分）下列反应属于复分解反应的是（） A．C+O2 CO2 B．CO+CuO Cu+CO2 C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O 14．（2 分）合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（） A．KNO3 是一种复合肥 B．农作物缺氮会引起叶子发黄 C．玉米倒伏是因为缺磷 D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉 15．（2 分）青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（） A．日常饮食不要偏食 B．用甲醛浸泡海鲜 C．食盐加碘可防贫血 D．霉变食物洗净后食用 16．（2 分）学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大 C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 17．（2 分）下列有关硫酸的说法，正确的是（） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 18．（2 分）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH 和 NH4NO3 C．Na2CO3 和 CaCO3 B．CuSO4 和 Na2SO4 D．NaCl 和 KCl 19．（2 分）如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．恒温下，在一定量的 KNO3 不饱和溶液中加入 KNO3 固体 C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 D．往一定量的 NaOH 和 Ba（OH）2 的混合溶液中加入稀硫酸至过量 20．（2 分）有 18.6g 的 NaOH 和 Na2CO3 固体混合物，已知 Na 元素与 C 元素的质量比是 23：3，把该固体全部加入到盛有 100g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 114.2g。则原 NaOH 和 Na2CO3 固体混合物中钠元素的质量是（） A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g 二、填空题（共 4 小题，每小题 5 分，满分 20 分） 21．（5 分）用化学符号表示：（1）2 个铝原子；（2）铵根离子（3）﹣2 价的硫元素（4）氯化亚铁（5）干冰．；； 22．（5 分）选用下列物质的序号填空： ①金刚石 ②一氧化碳 ③生石灰 ④石灰石 ⑤碳酸氢钠

（1）广泛用于建筑材料的是（2）可用于制玻璃刀的材料是（3）可用于食品干燥剂的是（4）可用于治疗胃酸过多的是；；（5）炼铁时做还原剂的是． 23．（5 分）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是，②所示元素的单质的化学式是（2）X3+与 O2﹣的核外电子排布相同，则 X 的元素符号是，它处在元素周期表中第周期，它与氧元素组成的化合物的名称是． 24．（5 分）如表是 NaCl、KNO3 的部分溶解度，请回答下列问题：温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl 的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 KNO3 的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）NaCl、KNO3 的溶解度受温度变化影响大的是．（2）20℃时，氯化钠的溶解度为，取 20g 氯化钠放入 50g 水里，充分搅拌，可得到溶液 g．（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）．三、解答题（共 7 小题，满分 50 分） 25．（7 分）生活处处有化学．（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是． A．铁锅 B．玻璃 C．纯羊毛衣 D．塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化

学方程式是（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）． 26．（8 分）有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况． 27．（7 分）如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是；（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是；（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管 D 中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是．（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是． 28．（8 分）某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验 1：用试管取一定量 NaOH 溶液，并滴加 2 滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。实验 2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的 Na2CO3 溶液。实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】（1）实验 1 的目的是验证（填化学原理）；

（2）实验 2 中产生白色沉淀的化学方程式。（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有 NaOH 外，还可能含有或。【实验验证】 ①取澄清液，加入适量的 CaCl2 溶液，无明显现象，则澄清液中不含 ②取澄清液，通入 CO2 气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式；。【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。 29．（4 分）焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为 Na2S2Ox，相对分子质量是 190，请计算：（1）x＝；（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是；（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是（精确到 0.1%） 30．（6 分）往 100 克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）a→b 段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%） 31．（10 分）铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]．小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成 CuO、CO2 和 H2O．他们进行如下实验：称取 22.2 克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重 1.8 克，氢氧化钠溶液增重 4.4 克．根据以上实验．他们推断出：x＝，y＝；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是；

（3）小明和小丽分别取 24.0 克氧化铜，用 CO 还原制铜，小明得到 19.2 克红色固体，小丽得到 20.8 克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料： Ⅰ．CO 还原 CuO 时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O 他们分析推断： ①一致认为（填“小明”或“小丽”）的产物中没有 Cu2O； ②用 CO 还原 a 克 Cuo 得到红色固体 b 克，若红色固体为 Cu 和 Cu2O 的混合物，则 a 与 b 的数量关系是； ③还可以简单的实验验证红色固体是否有 Cu2O，请简述操作、现象及结论：．

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