2009年江苏高考化学试题及答案.doc-资料库

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2009 年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： C.原子核内有 10 个中子的氧原子： 18 8 O D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 a b C 选项 A B C D Al HNO3 Si AlCl3 NO SiO2 CH2=CH2 CH3CH2OH Al(OH)3 NO2 H2SiO3 CH3CHO 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba（OH）2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NA C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NA

D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0 NA 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KmnO4 溶液 C. 用量筒量取 5.00 mL1.00 mol·L-1 盐酸于 50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L-1 盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+ 、、Al3+、Cl-、SO2- 4 B.含有 0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO- 3 C.含有 0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2- 3、Cl- D.室温下，Ph=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO- 3、SO2- 4 8.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的倾听合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸不定式选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘

B. 向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3 难溶于盐酸 C. 向 0.1 mol·L-1FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KmnO4 溶液，KmnO4 溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D. 向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 mol·L-1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Kap 比 AgI 的 Kap 大 10.具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于 10-羟基吉树碱的说法正确的是 A.分子式为 C20H16N3O5 B.不能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C.不能发生酯化反应 D.一定条件下,1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO- 3 B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-  Mn2++C C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 AlO 2   CO 2  2 H O Al OH  2 ( ) 3 ↓HCO- 3 D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4; 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D. 在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 气体 22.4 6 L 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 室温下 , 向 0.01 mol · L-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)>c(SO2- 4)>c 4NH  4NH  >c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3 -)>c(H+)

C．Na2CO3 溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3 -)+2c(H2CO3) D.25 ℃ 时， pH=4.75 、浓度均为 0.1 mol · L-1 的 CH3COOH 、 CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)0 B．若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1>K2 C．若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正>v 逆 D．状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大非选择题 15．（10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3+、 Fe3+。检验 Fe（OH）3 是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为 CaCl2；②防止 Ca2+在蒸发时水解；③_____▲_____。（3）测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 20.39 mL。 1 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。 ②计算上述样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数为_____▲_____。

2 若用上述方法测定的样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____▲_____；_____▲_____。 16.（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1) 反应 I 前需在 FeSO4 溶液中加入_____▲_____（填字母），以除去溶液中的 Fe3+。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D.H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是 ▲ 。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ▲ 。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 ▲ 。 17.（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1 2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+ 1 2 O2(g)===H2O(I) ΔH=-285.84kJ·mol-1 在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 ▲ 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10％H2O2 和 3.0 mol·L-1H2SO4 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ▲ 。（4）在提纯后 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是 ▲ 。 18.（10 分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2 相比 ClO2 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在 ClO2 的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。（2）用 ClO2 处理过的饮用水（pH 为 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过 0.2mg·L-1。饮用水中 CIO2、CIO2 的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2 被 I-还原为 CIO- 2、Cl-的转化率与溶液 pH 的关系如右图所示。当 pH≤2.0 时，CIO- 2 也能被 I-完全还原成 Cl-。反应生成的 I2 用标准 Na2S2O3 溶液滴定： 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI ①请写出 pH≤2.0 时，CIO- 2 与 I-反应的离子议程式 ▲ 。 ②请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH 为 7.0～8.0。步骤 3：加入足量的 KI 晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c mol·L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V1mL。步骤 5： ▲ 。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中 CIO- 2 的浓度为 ▲ mol·L-1（用含字母的代数式表示。）

④若饮用水中 ClO- 2 的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将 ClO- 2 还原成 Cl- , 该反应的氧化产物是 ▲ (填化学式)。 19.（14 分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出 D 中两种含氧官能团的名称： ▲ 和 ▲ 。（2）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体； ③水解后的产物才能与 FeCl3 溶液发生显色反应。（3）E→F 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。（4）由 F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 X(C10H10N3O2Cl),X 的结构简式为 ▲ 。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①R－Br+NaCN →R-CN+NaBr; ②合成过程中无机试剂任选；③ 合成路线流程图示例如下： 20.（10 分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2 与 N2O4 反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)  N2O4(g)达到平衡。 A.减小 NO2 的浓度 B.降低温度

C.增加 NO2 的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ▲ kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应 2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常数 K。（4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应，制得 1.00 L 已达到平衡的 N2O4 和 NO2 为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗 Cu 多少克？ 21.（12 分）本包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。 A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出其态 Zn 原子的核外电子排布式 ▲ 。（2）根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 ▲ 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ▲ ；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为 ▲ 。 ②甲醛分子的空间构型是 ▲ ；1 mol 甲醛分子中 a 键的数目为 ▲ 。 ③在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的 Cu 原子数目为 ▲ 。 B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

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