2014年上海普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2014 年上海普通高中会考化学真题相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案） 1.可以用电子式表示的微粒是 A. He B. Ne C. Na+ D. S2－ 2.下列物质中只存在共价键的是 A. 金刚石 B. 铝 C. 氩气 D. 硫酸钾 3.关于 14 6C 的叙述错误的是 A. 质子数为 6 B. 电子数为 6 C. 中子数为 6 D. 质量数为 14 4.大多数有机化合物不具有的性质是 A. 熔、沸点高 B. 易燃烧 C. 热稳定性差 D. 反应慢且副反应多 5.下列各组物质组成相同的是 A. 乙炔、电石气 B. 乙酸、食醋 C. 乙醇、消毒酒精 D. 甲醛、福尔马林 6. 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，离子浓度最小的是 A. + NH4 B. H+ C. Cl－ D. OH－ 7.在下列物质的溶液中滴入 AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀 HNO3 后沉淀不消失的是 A. NaCl B. NaBr C. KI D. K2CO3 8.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是 A. FeS B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe3O4 9.右图是 Cu-Zn 原电池的装置示意图，下列叙述正确的是 A．Zn 片是阳极 B．H+在铜片上得电子

C．反应过程中电能转变为化学能 D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 10.下列电离方程式正确的是 A．NaOH →Na++O2－+ H+ B．H2O →H+ +OH－ C．HClO ClO－+ H+ D．CH3COONH4 CH3COO－ + NH4 + 11.下列关于实验室制取 NH3 的叙述正确的是 A．用 N2 和 H2 作反应物 B．用碱石灰干燥 C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满 12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A．铝的导热性较强，不易做碗 B．铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是 14.某无色溶液中存在大量的 Ba+、NH4 +、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. Fe3+ B. － CO3 C. Mg2+ D. OH－ 15.已知热化学方程式 H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是

A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2 与 1mol Br2 反应放出 72.8kJ 热量 D．H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ 16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是 A. 易升华 B. 蒸气呈紫色 C. 易溶于油脂 D. 与淀粉显蓝色 17．某固定容积的密闭容器中发生反应，能够说明该反应达到平衡的是 A．物质的总质量不变 B． C．反应速率不变 D．气体的密度不变 18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．将 pH=3 的醋酸溶液稀释 10 倍，溶液的 pH<4 C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应 19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130 g 样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得白

色固体 5.825 g；向上述滤液中加入过量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体 1.600 g。该样品的化学式为 A． Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O B． 4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O C． 3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O D． 2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O 二、（本题共 6 分）右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。完成下列填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号） 22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号） 23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号） a. ①一定是金属元素 b. ④一定是金属元素 c. ⑥一定是非金属元素三、（本题共 6 分）某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2 和 HI。其中 I2 的转变为 I2→HI。完成下列填空： 24. I2 发生________反应，HI 是________产物。（均选填“氧化”或“还原”） 25.反应中的还原剂是________ 26.写出该反应的化学方程式。________________________。若有 0.1mol I2 发生反应，则转移了________________个电子。四、（本题共 6 分）一定条件下 2 L 的密闭容器中，反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡。 27.若起始时 A 为 1 mol，反应 2 min 达到平衡，A 剩余 0.4 mol，则在 0~2 min 内 A 的平均反应速率为

____________mol/(L· min) 28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则 a+b ____c+d（选填“>”、“<” 或“=”），v 逆 ____（选填“增大”、“减小”或“不变”） 29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导致 t1 时刻速率发生变化的原因可能是____________。（选填编号） a.增大 A 的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度上述措施中，一定可以增大 B 的转化率的是_____。（选填编号）五、（本题共 6 分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： 30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ 31.SO2 是造成酸雨的主要原因。写出一条减少 SO2 排放的措施。_________________________ 32.某酸雨样品的 pH=5，则该样品中 c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。六、（本题共 6 分）实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空： 33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________ 34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）

35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。 36.制得的乙烯中常含有 SO2 和 CO2，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。________________ 七、（本题共 8 分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空： 37.用离子方程式表示该实验的反应原理。_______________________ 38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________ 39.硫酸必须过量的目的是____________________________________ 40.导管 a 的作用是____________________________________ 41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量(g) 氢气体积(mL) (已换算成标准状况) 1 2 3 0.053 0.056 0.059 44.60 47.05 49.30 单质镁的质量分数是__________。（保留 3 位小数） 42.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号） a.装置漏气 b.未冷却至室温即读数

c.镁带中含有氧化镁 d.末读数时量气管的液面低于水准管八、（本题共 7 分）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空： 43.某烃分子式为 C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有 5 种，其结构简式为____________。 44.苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”） 45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。 46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。九、（本题共 5 分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空： 47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和_________反应制取。 48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为 ____________ 。乙醛与环氧乙烷 ( ) 互为 ____________。 49.写出 CH3COOH 和 CH3CH2 18OH 发生酯化反应的化学方程式。_____________________ 十、（本题共 10 分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 完成下列计算：

50.当电解产生 0.2 mol NaOH 时，能收集到标准状况下的 H2____________L。 51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解 400t 食盐，若生成的氯气 80%用于生产盐酸，每天最多可生产 31%的盐酸___________t。 52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为 0.265，取 200g 饱和食盐水进行电解，当 NaCl 反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中 NaCl 和 NaOH 的质量分数。（写出计算过程，保留 3 位小数）

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