2020年广西民族大学物理化学二考研真题B卷.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.09M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2020 年广西民族大学物理化学二考研真题 B 卷一、单项选择题（每小题 3 分，共 15 小题，共 45 分） 1. 理想气体的等温过程，下列正确的是（） A.   0B.W=0 C.Q=0 D.G  0 2. 在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为（） A．100%B.75%C.25%D.20% 3. 由热力学第二定律可知，在任意循环过程中（） A.功与热可以完全互相转换； B.功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功； C.功与热都不可以完全互相转换； D.功不可以完全转化为热，而热却可以完全转变为功。 4.下列表达式中，哪一个表示是化学势（   U   H ）  G  A   、    nB T ,P,n C B   、    nB P,V ,n C C   、   nB T ,S ,n C 5.C（s）+O2(g)→CO2(g) ， K1 学反应，  和 2C（s）+2O2(g)→2CO2(g),   A D 、      nB T ,V ,n c K 2  表示同一个化关于它们的 K  ，下列说法正确的是( ) A、 K1    K2 B、 2K1    K 2 C、 K1   2K 2  D、 K1  2  K 2  6. 298 K 时，有相同浓度的 NaOH(1) 和 NaCl(2) 溶液，两种溶液中 Na+ 的迁移数 t1 和 t2 之间的关系为（）。 A. t1 = t2 B. t1 > t2 C. t1 < t2 D. 无法比较 7.在等温、等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变 ΔrHm 与等压可逆热效应 Qp 的关系为（）。 A. ΔrHm > Qp B. ΔrHm < Qp C. ΔrHm = Qp D. 不能确定 8.下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（）。

A. 表面喷漆 B. 电镀 C. Fe 件上嵌 Zn 块 D. 加缓蚀剂 9.恒温恒压下，将以液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值将（）。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 10.气相中的大小相邻液泡相碰，两泡将发生的变化是（）。 A. 大泡变大,小泡变小 B.大泡变小，小泡变大 C.大泡、小泡均不变 D.两泡将分离开 11．某反应的半衰期与反应物起始浓度无关，则该反应的级数为（） A．3 B.2 C.1 D.0 12．关于质量作用定律，下列说法正确的是（） A．质量作用定律只适用于基元反应 B.质量作用定律只适用于复杂反应 C．由质量作用定律适用于所有类型的反应 D.以上说法全错 13. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3→NO2 + O2，NO2 + O3 →NO + O2，其中 NO 是( ) A.总反应的反应物 B.中间产物 C.催化剂 D.活泼自由基 14. 关于平行反应，下列说法不正确的是（） A.平行反应的总速率等于各平行反应速率之和 B.速率方程的微分式和积分式与同级的简单反应的速率方程相似 C.在任一瞬间，各产物浓度之比等于速率系数之比

D.用合适的催化剂可以改变某一反应的速率，从而提高主反应产物的产量。 15．雾属于分散体系，其分散介质是 ( ) A、固体 B、气体 C、液体 D、气体或固体二、简答题(每小题 5 分，共 4 小题，共 20 分) 1、溶液的化学势等于各组分的化学势之和，这种说法是否正确，说明原因。2、为何二氧化碳钢瓶口总有白色固体（干冰）存在？ 2、产生极化作用的原因主要有哪几种？极化作用使得原电池的电动势如何变化？极化作用使得电解池的分解电压如何变化？ 3、人工降雨的原理是什么？三、相图分析题（每小题 15 分，共 1 小题，共 15 分）水的相图如下: 1、请填出相应面的相态、点线的物理意义及其相应的自由度（每空 1 分，共 10 分）点线面的名称物理意义或区域名称自由度 Ⅰ区 Ⅱ区 Ⅲ区线 OD O 点 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 2、为什么冰点温度比三相点温度低 0.01K? （5 分）

四、计算题（共 5 小题，共 70 分） 1．（15 分）在 413K 纯 C6H5Cl（l）和 C6H5Br(l)蒸汽压分别是 125.4 kPa 和 66.10kPa，假设两种液体形成理想液态混合物，在 101.325 kPa 和 413K 时沸腾，求沸腾时理想液态混合物的组成和沸腾时液体上面的蒸汽组成。 2.（15 分）通常在大气压为 101.325 kPa 水的沸点为 373K，而在海拔很高的高原上，当压力降低至 66.9 kPa，水的沸点为多少？已知水的标准摩尔气化焓为 40.67 kJ.mol-1. 3.（12 分）298 K 时，在某一电导池中充以浓度为 0.01 mol·dm 3、电导率为 0.14114 S·m 1 的 KCl 溶液，测得其电阻为 525 Ω。若在该电导池内充以 0.10 mol·dm 3 的 NH3·H2O 溶液时，测得电阻为 2030 Ω。试求该 NH3·H2O 溶液的摩尔电导率。 4．（15 分）某溶液中含有 NaOH 和 CH3COOC2H5，起始浓度均为 0.02mol.dm-3，在 298K 时经过 10min 后反应物反应掉 40%,而在 308K 时,10min 后反应物反应掉 60%,计算: (1)求两个温度下的反应速率系数;（2）求该反应的活化能; (3)280K 时 10min 能分解多少? 少? (4)400K 时 ,若有 50%的 CH3COOC2H5 分解 ,需时多 5.（13 分）在 293 K 时，把半径为 1.0 mm 的水滴分散成半径为 1.0 μm 的小水滴，试计算（已知 293 K 时水的表面 Gibbs 自由能为 0.07288 J·m-2）：（1）表面积是原来的多少倍？（2）表面 Gibbs 自由能增加了多少？

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