2015 辽宁省大连市中考化学真题及答案
一、选择题(本题共 15 小题,每小題 1 分,共 15 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中,属于化学变化的是( C )
A.铁铸成锅
B.瓷碗破碎
C.粮食酿醋
D.石蜡熔化
2.(1 分)(2015•大连)空气中含量较多,可用作焊接金属保护气的是( A )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
3.(1 分)(2015•大连)人体缺少某种元素易产生龋齿,该元素是( B )
A. Fe
B. F
C. Zn
D. I
4.(1 分)(2015•大连)下列化肥中,属于磷肥的是( D )
A.CO(NH2)2
B.NH4HCO3
C.KNO3
D.Ca3(PO4)2
5.(1 分)(2015•大连)下列纺织材料中.属于合成纤维的是( B )
A.棉花
B.腈纶
C.羊毛
D.蚕丝
6.(1 分)(2015•大连)利用下列物质清洗油污时.发生乳化现象的是(B
)
A.汽油
B.洗涤剂
C.纯碱溶液
D.烧碱溶液
7.(1 分)(2015•大连)下列食物中,富含蛋白质的是( A )
A.鸡肉
B.米饭
C.黄瓜
D.豆油
8.(1 分)(2015• 大连)下列物质中.氮元素的化合价为+5 价的是( C )
A.HCl
B.Cl2
C.KClO3
D.Cl2O7
9.(1 分)(2015•大连)下列物质中,属于化合物的是( A )
A.硫酸锌
B.生理盐水
C.黄铜
D.红磷
10.(1 分)(2015•大连)下列物质中,属于氧化物的是( C )
A.03
B.Cu(OH)2
C.CaO
D.NH4NO3
11.(1 分)(2015•大连)如表是部分食物的 pH,有关说法错误的是( B )
食物
pH
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
B.牛奶和鸡蛋淸显碱性
D.胃酸过多的人应少喝苹果汁
12.(1 分)(2015•大连)下列微粒结构示意图中.表示阳离子的是( D )
A.
B.
C.
D.
13.(1 分)(2015•大连)下列关于物质用途的叙述,错误的是( D )
A.碳酸钙用作补钙剂
B.二氧化碳用于制碳酸型饮料
C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
14.(1 分)(2015•大连)氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后,发生改变的是( C )
A.元素种类
B.原子种类
C.分子种类
D.原子数目
15.(1 分)(2015•大连)如图为稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的相关信息.下列说法
错误的是( D )
A.铈的原子序数为 58
C.铈原子中的质子数为 58
B.铈属于金属元素
D.铈原子的质量为 140.1
二、填空题(本题共 5 小题,每空 1 分,共 25 分)
16.(5 分)(2015•大连)水对人类生存至关重要.
(1)活性炭净水器主要利用活性炭来 吸附 、 除去 水中的杂质,净化后水变澄清了.所
得到的水是 混合物 (填“纯净物”或“混合物”).
(2)水电解的化学方程式为 2H2O
2H2↑+O2↑ .由此说明水是由 氢元素和氧元
素 组成的.
17.(5 分)(2015•大连)目前,人类使用的燃枓大多来自化石燃料.
(1)化石燃料中,比较清洁的是 天然气 ,煤油是 石油 加工的产品.
(2)煤主要含有 碳 元素.使用脱硫煤能减少 二氧化硫 的排放.减轻酸雨的危害.但
仍会产生较多的二氧化碳.不能减缓日益加剧的 地球温室效应 .
18.(5 分)(2015•大连)人类应合理利用和开发金属资源.
(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 .
(2)高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是 铜的价格比铝高,且密度比较大 ;灯泡
里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是 钨的熔点比锡高,用钨制灯泡里的灯丝不容易断路,
用锡制灯泡里的灯丝容易断路 .
(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈,是因为铁与 氧气、水 发生化学反应.可以防止铁
制品锈蚀的一种方法是
刷漆 .
19.(4 分)(2015•大连)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.
(1)两种物质中.溶解度受温度影响较小的是 氯化钠 .
(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 加溶质或蒸发溶剂或降低温
度 .
(3)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 11:1 .
(4)60℃时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠.提纯硝酸钾应采用的方法是 降温结
晶 .
20.(6 分)(2015•大连)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型.
(1)铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2
Fe3O4 、 化合反应 .
(2)用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸: 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 、 复分
解反应 .
(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气: 2H2O2
2H2O+O2↑ 、 分解反应 .
三、简答题(本题共 5 小题,共 24 分)
21.(4 分)(2015•大连)坩堝钳夹住一团棉花,蘸上酒精后点燃,现察到:开始时酒精蒸
气燃烧.棉花未燃烧;当酒精快燃尽时.棉花开始燃烧.分析出现以上现象的原因.
解:燃烧的三个条件缺一不可:①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③可燃物达到着火点;
坩堝钳夹住一团棉花,蘸上酒精后点燃,现察到:开始时酒精蒸气燃烧,棉花未燃烧;因为
水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量,没有达到棉花的着火点,因此开始时,棉花未燃烧;
当酒精快燃尽时,温度达到了棉花的着火点,棉花开始燃烧;故答案为:开始时酒精蒸气燃
烧,棉花未燃烧;因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量,没有达到棉花的着火点,因此
开始时,棉花未燃烧;当酒精快燃尽时,温度达到了棉花的着火点,棉花开始燃烧;
22.(3 分)(2015•大连)将柠檬(一种水果)切片.放入冰箱冷冻后,取出一部分放入真
空冷冻环境中.留在冰箱中的柠搽片,时间久了会失去部分水分,真空冷冻坏境中的柠檬片,
在短时问内会变成干燥的柠檬片.用微粒的观点解释:
(1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分?
(2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片,在短时间内就会变干燥?
解:(1)由于分子是不断运动的,冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中,所以,冷冻后的
柠檬片还会失去水分;
(2)在真空冷冻环境中的柠檬片,其中的水分不经液态直接升华成气态,所以,在短时间
内就会变干燥.
故答为:(1)分子是不断运动的,冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中;(2)在真空冷冻
环境中的柠檬片,其中的水分不经液态直接升华成气态.
23.(6 分)(2015•大连)在实验室常用以下装置制取气体.
(1)用锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ,发生装置应选 A
(填字母.下同).
(2)用装置 B 制二氧化碳的化学方程式为 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ,长颈漏斗末端
应位于液面下的目的是 防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏斗跑掉 ;收集装置应选
C ,依据二氧化碳 二氧化碳能溶于水,密度比空气大 .
24.(5 分)(2015•大连)某合金由铝、铁、铜三种金属组成.现要测定一定质量该合金中
铝的质量.设计以下流程并实验.
(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序,写出判断依据.
(2)为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸?
(3)为达到实验目的,需要称量上述流程中哪些物质的质量?如何确定铝的质量?
解:(1)根据金属的活泼性顺序:铝>铁>氢>铜,所以向三种金属混合物中加入稀硫酸,
铝、铁能够反应产生硫酸铝和硫酸亚铁,而铜不反应,得到的滤液再加入过量的铝,铝和硫
酸亚铁反应产生硫酸铝和铁,因此说明铁的活动性比铁强,且位于氢前,而铜位于氢后,因
此可以验证三种金属的活动性顺序;
(2)加入适量的稀硫酸可以把铝和铁都溶解;
(3)要测定混合物中铝的质量,需要知道混合物的质 量、分离出铜和铁的质量,剩下的为
铝,因此需要测量的量有:称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量(假设为 a),
和铁铝混合物的质量(假设为 b);铁的质量可以通过铝和硫酸亚铁的反应关系利用参加反
应的铝的质量与铁的关系进行计算.
故答案为:(1)铝和铁都能和硫酸反应,铜不能和硫酸反应,说明铝和铁都位于氢前,铜位
于氢后;铝能够和硫酸亚铁反应,说明铝比铁活泼,因此说明三种金属的活动性顺序为:铝
>铁>铜;
(2)加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解,既能测量出铜的质量,还能保证步
骤②中所加的铝只能与硫酸亚铁反应,继而确定铁的质量;
(3)称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量(假设为 a),和铁铝混合物的质
量(假设为 b);根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式,求出铁的质量(设铁为 x,剩余的铝
为 b﹣x,参加反应的铝质量为 a﹣(b﹣x),利用二者的比例关系计算,此处过程可不写)
因混合物质量已知,铜和铁已测出,则铝的质量可知.
25.(6 分)(2015•大连)碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的,第一步反应的化学方程式
为:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3.为验证该反应分两步进行.如图所示进行实验(装置气密性
良好).
步骤Ⅰ:用注射器 1 向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸,边注入边振蕩,细玻璃管中液柱
略微升高;換注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体,澄清石灰水不浑浊.
步骤Ⅱ:…
(1)补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象.
(2)说明细玻璃管在实验中的作用.
(3)实验后,将小药瓶、注时器 1、注射器 2 中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中,
只得到无色溶液,向其中滴加酚酞溶液不变色.写出溶液中溶质成分存在的几种情况(酚酞
省略不写).
解:(1)因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠,不会产生二氧化碳,因此石灰水无
明显变化;可以继续加稀盐酸,稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳,二氧化碳能够使澄
清的石灰水变 浑浊;故答案为:换注射器 1 向小药瓶中继续注入稀盐酸,至较多气泡产生,
细玻璃管中液柱明显升高,换注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体,澄清石灰水变浑浊;
(2)由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压,会把瓶塞弹出,细玻璃管与大
气相连,瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内,从而起到缓冲的作用,也可以通过液柱的
上升,说明有气体的生成;故答案为:细玻璃管调节小药瓶内的气压,防止瓶内气压过大时
瓶塞弹出;显示小药瓶内、外的压强差,帮助判断瓶中是否有气体生成;
((3)因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳;实验后,将小药瓶、注时器 1、
注射器 2 中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中,二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸
钙沉淀,而只得到无色溶液,说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳,向其中滴
加酚酞溶液不变色,说明没有碱性物质的存在,但可能是酸性物质盐酸的过量,故答案为:
氯化钠、氯化钙;氯化钠、氯化钙、氯化氢.
四、计算题(本题 6 分)
26.(6 分)(2015•大连)碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳.现有碳 和氧化铜的混合物 20g.其
中氧元素的质量分数为 18 %,高温加热该混合物一段时间后,产生 4.4g 二氧化碳.计算:
(1)参加反应的氧化铜的质量.
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到 0.1%).
解:(1)设反应氧化铜的质量为 x,
2CuO+C
2Cu+CO2↑,
160
x
44
4.4g
=
,
x=16g
(2)4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为 4.4g× ×100%=3.2g
反应前原混合物中元素的质量 20g×18%=3.6g
剩余固体中氧元素的质量分数
×100%=2.6%
故答案为:(1)反应氧化铜的质量为 16g(2)剩余固体中氧元素的质量分数 2.6%