2017年广东暨南大学普通化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.14M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 年广东暨南大学普通化学考研真题学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 小题共 60 分) 1. 主量子数 n = 4 时，原子轨道的数目最多是（） A. 32 C. 8 B. 16 D. 4 2. 描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（） A. 自旋量子数 C. 磁量子数 B. 角量子数 D. 主量子数 3. 下列分子中空间构型为四面体型，且偶极矩不为零的是（） A. PCl3 C. SiH4 B. CO2 D. SiHCl3 4. 下列键参数中可以用来说明分子几何形状的是（） A. 键矩 C. 键能 B. 键长和键角 D. 键级 5. H2S 水溶液中，最多的粒子是（H2O 分子除外）（） A. H+ C. HS- B. S2- D. H2S 6. 在含有 Mg(OH)2 沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg(OH)2 沉淀（） A. 溶解 C. 不变 B. 增多 D. 无法判断 7. 中性溶液严格地说是指（） A. pH = 7.0 的溶液 B. pOH = 7.0 的溶液 C. pH + pOH = 14.0 的溶液 D. c(H+) = c(OH-)的溶液 8. 氨水溶液中 c(OH-) = 2.4×10-3 mol·L-1，则氨水的浓度为(已知：Kb(NH3·H2O) =1.8× 10-5)（）

A. 0.32 mol·L-1 C. 3.2 mol·L-1 B. 0.18 mol·L-1 D. 1.8 mol·L-1 9. 对反应 4HPO + 2H O 2- H PO + - 4 2 -OH 来说（） A. H2O 是酸，OH-是碱 B. H2O 是酸， 2- 4HPO 是它的共轭碱 C. 2- 4HPO 是酸，OH-是它的共轭碱 D. 2- 4HPO 是酸， H PO 是它的共轭碱 10. 298 K 2 - 4 时，反应 SO2(g) + 2NaOH(aq) Na2SO3(aq) + H2O(l) 的 rH θ m 是（） (已知： f H θ m (SO2, g) = -296.8 kJ·mol-1； f H θ m (H2O, l) = -286 kJ·mol-1； f H θ m (SO3 2-, aq) = -635.5 kJ·mol-1； f H θ m (OH-, aq) = -230 kJ·mol-1) A. 164.7 kJ·mol-1 B. -164.7 kJ·mol-1 C. -394.7 kJ·mol-1 D. 394.7 kJ·mol-1 11. H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是（） A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) rH θ m = -242 kJ·mol-1 B. 2H2 + O2 2H2O C. H2 + 1/2O2 H2O r H θ m r H θ m = -242 kJ·mol-1 = -242 kJ·mol-1 D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) r H θ m = -242 kJ·mol-1 12. 已知反应 Cu2O(s) + 1/2O2(g) 2CuO(s) 在 300 K 时，其  mrG = -107.9 kJ·mol-1， 400 K 时，  mrG = -95.33 kJ·mol-1，则该反应的 r H θ m 和 θ r mS 近似各为.（） A. 187.4 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1 B. -187.4 kJ · mol-1; 0.126 kJ·mol-1·K-1 C. -145.6 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1 D. 145.6 kJ·mol-1; -0.126 kJ·mol-1·K-1 13. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其（） A. 焓变和熵变两者都是负的 B. 焓变和熵变两者都是正的 C. 焓变是正的，熵变是负的 D. 焓变是负的，熵变是正的 14. V 离子被催化氧化为 V 的反应机理如下，作为催化剂的离子为（） V2+ + Cu → V + Cu2+ (慢) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ (快)

A. Cu+ C. Fe2+ B. Cu2+ D. Fe3+ 15. 某温度下某可逆反应的平衡常数为 Kc，同温下经测定并计算得：Qc < Kc，则此反应（） A. 处于平衡状态 B. 正向进行 C. 逆向进行 D. 没有具体数据，无法判断 16. 反应：mA + nB = pC + qD 对 A 是一级反应，对 B 是二级反应，某温度时，当[A] = [B] = 2.0 mol·L-1 时，反应速度为 0.10 mol·L-1 ·S-1，则当[A] = 4.0 mol·L-1，[B] = 2.0 mol·L-1，同温下，反应速度常数和反应速度的数值分别为（） A. 0.5 及 0.2 C. 0.0125 及 0.2 B. 0.1 及 0.5 D. 0.025 及 0.3 17. 电对 Fe3+ + e-  Fe2+的  为 0.7710 V，此值表示（） A. Fe3+较 H+容易被还原 B. Fe2+较 H+容易被还原 C. Fe3+较 Fe2+容易被还原 D. Fe 较 H2 容易被氧化 18. 为了提高 Fe2(SO4)3 的氧化能力，可采取的措施是（） A. 增加 Fe3+浓度，降低 Fe2+浓度 B. 增加溶液 pH C. 降低 Fe3+浓度，增加 Fe2+浓度 D. 降低溶液 pH 19. 下列叙述中错误的是（） A. [Ag(NH3)2]+比 Ag+更容易获得电子 B. Cu2+容易形成[Cu(NH3)4]2+，因此不宜用铜制容器存放氨水 C. 加酸可以破坏配离子[FeF6]3- D. AgBr 沉淀可溶于 Na2S2O3 溶液 20. 下列分子中，具有配位键的是（） A. CO C. HF B. SO2 D. H2O 二、填空题 (共 6 小题，每空 1 分，共 20 分) 1. 配合物 NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的中心原子是______，配体是______和______，配位数是 ______，配合物的命名是________________________。

2. 已知反应 2A+B=2C 为简单反应，此反应对 A 物质反应级数为______，总反应为______级反应。 3. 反应 A(g) + B(s) C(g) mH r = -41.8 kJ·mol-1，A，C 都是理想气体。在 298.15 K，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJ·mol-1。则此变化过程的 Q=______，W=______， r mU =______， r mS =______， r mG =______。 4. 对某体系作功 165 J，该体系应______热量______J 才能使内能增加 100 J。 5. 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故 NH 4  的共轭碱是______； NH 2  的共轭酸是______。 6. 25℃，KNO3 在水中的溶解度是 6 mol·L-1，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3 变成盐溶液过程的ΔG的符号为______，ΔS的符号为______。三、计算题 (共 3 小题，每小题 10 分，共 30 分) 1. 已知 298K 时：  ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.374 V，  (Ag+/Ag) = 0.799 V；AgCl 的 Ksp = 1.5610-10，计算：(1) 298K 时[Ag(NH3)2]+ 的 K稳；(2) AgCl 在 1L 6.0 mol·L-1 氨水中的溶解度(mol·L-1)。 2．在 0.3 mol·L-1 的盐酸溶液中通入 H2S 水溶液至饱和，求溶液中的[HS-]和[S2-]。已知： H2S 的 Ka1=5.710-8, Ka2=1.210-15。 3. 在 1133 K 时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g） CH4(g) + H2O(g) 起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0 平衡时 CH4 的分压为 13.2 kPa，求该反应在 1133 K 时的平衡常数 Kc 及各物质的平衡浓度。四、问答题 (共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分 ) 1. 试解释为什么在氢原子中 3s 和 3p 轨道能量相等，而在氯原子中 3s 轨道的能量比 3p 轨道的能量低。

2. 为什么常温常压下，Cl2 为气体，Br2 为液体，I2 为固体。 3. 已知反应 2NO(g)+Br2(g) → 2NOBr 的反应历程是： NO(g)+Br2(g) → NOBr2(g) 快 NOBr2(g)+NO(g) → 2NOBr(g) 慢写出此反应的速率方程。 4. KI 溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3 溶液，能使 Ag+形成不溶物析出；但加入 K[Ag(CN)2]溶液后，没有沉淀形成。为什么？

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