2009 年福建省厦门市中考化学真题及答案
(试卷满分:100 分;考试时间:90 分钟)
准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________
考生注意:1.本学科有两张试卷,一是答题卡,另一是本试题(共 6 页 25 题)。请将全部
答案填在答题卡的相应答题栏内
............,否则不能得分。
2.可能用到的相对原子质量:
H 一 1
Na—23
O 一 16
C 一 12
N—l4
Si—28
C1—35.5 Ca-40
一、选择题(本题 l5 小题,共 30 分,每小题只有一个..选项符合题目要求,请在答题卡选
择题栏内用 2B 铅笔将该选项的序号涂黑)
1.广泛用于制造日常生活用品,且地壳中含量最多的金属元素是
A.铝
D.铁
2.医生建议小明多吃蔬菜,则小明需要补充的营养素主要是
B.镁
C.硅
A.维生素
B.油脂
C.蛋白质
D.无机盐
3.下列做法易使金属被腐蚀的是
A.用过的菜刀擦干 B.铝锅盛放酸菜 C.铁护栏涂上油漆 D.自行车钢圈镀铬
4.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
名称
pH
新鲜肉
5.8~6.2
次鲜肉
6.3~6.6
变质肉
>6.7
A.酸性变弱
B.酸性变强
C.酸性不变
D.碱性变弱
5.我市在节能减排方面走在全国前列,下列做法不利于...节能或减少二氧化碳排放的是
A.使用节能的 LED 路灯,以减少电能的消耗
B.发展 BRT 快速公交,以减少汽油的消耗
C.提高现有火电厂煤的利用率,增加单位质量煤的发电量
D.多建燃烧煤或天然气的火电厂,以保证电力的供应
6.科学家发现由 C60 制取的化合物 M 有抑制艾滋病毒的作用,下列叙述不正确...的是
A.厦大化学家制得了 C50,它与 C60 都是单质
B.某物质含有 C50 分子和 C60 分子,该物质是化合物
C.由 C60 制取化合物 M 的过程,发生了化学变化
D.C60 在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应
7.下列是我市要打造的百亿产业群项目,其中不属于化学研究范畴的是
A.化学纤维的合成与加工
C.软件的开发与应用
B.钨的冶炼与加工
D.橡胶的合成与加工
8.科学发展观要求在经济建设中保护生态环境,则下列做法错误..的是
A.设计绿色化学工艺,使原料中的原子 100%转移到产物中
B.将垃圾分类回收后用于发电,并将尾气无害化处理后排放
C.将污染较大的企业全部迁到无人海岛,以减少对城市的污染
D.提高工业污水和生活污水的处理标准,减少污染物排放总量
9.科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图),它能在人工操纵下运输药物分子到病
源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是
A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B.“纳米车”分子不是由原子构成的
C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
10.下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述,正确的是
A.氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 4:3
B.氮化硅中氮元素的质量分数为 60%
C.14g 氮化硅中含硅 8.4g
D.氮化硅的相对分子质量为 l44
11.下列化学实验操作,正确的是
A.点燃酒精灯
B.检查气密性
C.读取液体体积
D.加热液体
12.根据右图所示的实验现象,下列判断不正确...的是
①白磷燃烧
③红磷不燃烧
铜片
80℃的水
A.现象①②说明物质燃烧需要氧气
B.现象①说明白磷的着火点不高于 80℃
C.现象②③说明两种可燃物的着火点均高于 80℃
D.现象①③说明两种可燃物的着火点不同
13.下列实验方案错误..的是
②白磷
不燃烧
A.从海水中获得少量饮用水,可采用蒸馏的方法
B.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,可采用直接过滤的方法
C.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠,可加入适量稀盐酸
D.检验某井水是否为硬水,可使用肥皂水
14.对下列课外实验活动的叙述,不正确...的是
A.用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器
B.将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中,晶体的形状可改变但质量不变
C.利用柠檬酸具有酸的性质,可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水
D.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡,可形成紫红色的溶液
15.向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图 1),生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量
关系符合图 2 的是
烧杯中的物质
HCl和FeCl3溶液
碳酸氢钠和氯化钠溶液
镁铝合金
x溶液
NaOH溶液
稀HCl
稀HCl
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
A
B
C
D
二、填空与简答(本题 6 小题,共 35 分)
16.(5 分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气,小明家
要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空:
点燃
(1)丁烷燃烧的化学方程式为:2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:_________________________;
(2)若相同条件下,气体体积比等于分子数比。改为天然气后,同体积燃料燃烧消耗空气
的体积将____________(填“增大”或“减小”),则灶具的调整方法是减小________(填
“燃料”或“空气”)的进气量;
(3) 燃 气 泄 漏 报 警 器 的 位 置 要 从 低 于 灶 具 的 地 方 移 到 高 于 灶 具 的 地 方 , 其 原 因 是
__________。
17.(7 分)右图是自然界碳循环简图,请回答
(I) 含 碳 单 质 矿 物 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为
_________________________;
(2)海水吸收二氧化碳时,发生反应的化学方程式为_____________;
(3)植物光合作用时,二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖
(C6H12O6)和氧气,其化学方程式为___________________________;
(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究..有两个方向:一是减少二氧
化碳的排放,另一是_____________________________________。
18.(6 分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质,它们有右图的转
化关系:
(1)若丙是最轻的气体,是公认的最清洁燃料,写出符合此转化关系的
甲
一个化学方程式:_________________________;
乙
(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体,乙是一种氧化物,丙是我
国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质,写出符合此
转化关系的一个化学方程式:______________________________;
(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源,丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体,
写出符合此转化关系的一个化学方程式:___________________________。
19.(5 分)在 CuSO4 和 ZnSO4 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的
固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,则滤出的固体是________(填名称),滤液中一定..含有
的 溶 质 为 ________ 、 ________ ( 填 化 学 式 ) , 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为
______________________。
20.(6 分)请按右图...所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,
丙
丁
“→”表示一种物质能转化成另一种物质):
(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式:
①__________________; ②_____________________;
(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律:
①__________________; ②_____________________。
21.(6 分)根据下图填空:
图 1 水蒸发实验
(1)图 2 实验的化学方程式为___________________________________;
(2)比较图 1 和图 2 两个实验中水的变化,用分子原子的观点分析其不同点:
图 2 电解水实验
图 3 家用电解水器
________________________________________________________________;
(3)在图 2 实验通电时,a 试管中液体呈碱性、b 试管中液体呈酸性,利用此原理设计的
pH
水的应用
10.0 浸泡蔬菜
家用电解水器(图 3),可得酸碱性不同的水,且各有其用途(见右
表)。
①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色;
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子,生成
小分子团水,因而对健康有益。请用化学符号表示含 5 个水分子
的水分子团:______________;
③图 2 装置电解实验完毕,测定剩余水的 pH,结果与实验前相同。
请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想:_________________
___________________________________________________________________________。
三、实验与探究(本题 2 小题,共 l5 分)
22.(7 分)某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应),请根据下列装
置填空:
9.5 日常饮用
5.5 洗涤器皿
9.0 烹饪
6.0 洗头发
(1)组成 D 装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________;
(2)高锰酸钾样品在 A 装置中反应的化学方程式为______________________________;
(3)A 装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________;
(4) 要 完 成 测 定 任 务 , 需 选 用 的 装 置 有 ___________( 填 字 母 ) , 需 测 量 的 数 据 有
__________。
23.(8 分)NaNO2 是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中 NaNO2 的含量和消除污染的方法,
进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法),请你参与实验,
并填空:
(1)测定方法的研究
配制质量分数为 0.07%的 NaNO2 标准溶液,分别取 0、2、4、6、8、10 mL 标准溶液于
6 支试管,加蒸馏水至总体积均为 l0mL,分别加入约 0.30gM 粉未(M 是氨基苯磺酸),振荡
后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取 10 mL 水样,加入约 0.30gM 粉末,振荡后与
标准色阶比较,得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数,再按稀释比例计算出水样中
NaNO2 的质量分数(水和稀溶液的密度均按 l g·cm-3 计算)。
①配制质量分数为 0.07%的 NaNO2 溶液 l000 mL,所需 NaNO2 的质量是_________g;
②用上述方法测定某水样,其与含 2 mL 标准溶液的色阶颜色相同,此水样中 NaNO2 的
质量分数为___________;
(2)研究某水样在不同煮沸时间后 NaNO2 含量的变化
将另一水样用右图装置煮沸,测定不同煮沸时间 NaNO2 的质量分数,结果为:
煮沸时间(小时)
NaNO2 的质量分数
0
0
2
0
4
8
12
0.014%
0.028%
0.056%
① 兴 趣 小 组 设 计 的 右 图 实 验 装 置 用 到 了 蒸 气 回 流 装 置 , 其 作 用 是
_______________;
②根据上述数据,可见此水样随煮沸时问的延长 NaNO2 的质量分数会逐渐
_________;
{3)寻找能降低水中 NaNO2 含量的物质,研究消除污染的有效方法
查阅资料可知,加入醋酸或双氧水可降低水中 NaNO2 的质量分数,请设计实验证明少
量醋酸是否有降低水中 NaNO2 质量分数的作用,填写下列实验报告:
实验步骤
可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论
四、信息与分析(本题 l 小题,共 l0 分)
24.阅读材料,回答问题:
材料一:l869 年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作
了
元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空
位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。
13
Al
14
Si
铝
硅
26.98
28.09
类铝 类硅
材料二:l875 年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为 Ga)的性
质:镓是银白色金属,密度 4.7g·cm-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,
他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在 5.9-6.0 g·cm-3 之间。
材料三:l876 年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为 5.94g·cm-3,
+X
2 8 18 3
从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位,按图
索骥,发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子
结构示意图如右,常见化合价为+3。
(1)镓元素的质子数为__________,其原子最外层电子数为_____________;
(2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:
物理性质:_____________________________________________;
化学性质(请用化学方程式表示):_____________________________________;
用途:____________________________________;
(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为
_____________;
(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据,并指出其含义:_________________;
(5)上述材料中,化学家所使用的研究方法及其关系是________________________。
五、计算与应用(本题 l 小题,共 l0 分)
25.小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙,标签如右。为测定
其含钙量小明进行的实验是:
轻质碳酸钙
XX 牌
①称取样品 5g;
②加入足量 7.3%的盐酸充分反应,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③将所生成的全部气体除杂干燥后,通入 l00g 氢氧化钠浓
溶液,反应后此溶液总质量为 l02.2g。
请计算,并回答下列有关问题:
(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)标签标示的含钙量是否正确,若不正确应如何改正?
含量:含钙>40%
质量:25kg
XX 化工厂出品
参考答案
注:化学方程式评分要求:每个化学方程式 2 分,所有化学式都正确 l 分,其他都完整正
确 l 分。另外本卷答案多有开放性,只要学生的答案合理就给分。
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 30 分)
题号 1
答案 A
2
A
3
B
4
A
5
D
6
B
7
C
8
C
9
D
10
C
1l
B
12
C
13
B
14
D
15
A
二、填空与简答(6 小题,共 35 分)
16.(5 分)(1)CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O(2 分)
(2)减小(1 分),空气(1 分)
(3)甲烷密度比空气小,而丁烷比空气大(1 分)
17.(7 分)(1)C+O2
点燃
CO2(2 分)
(2)CO2+H2O=H2CO3(2 分)
(3)6CO2+6H2O
光
叶绿体
C6H12O6+6O2(2 分)
(4)增加空气中二氧化碳的消耗(1 分)
18.(6 分)(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2 分,其他正确答案参照给分)
(2)3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
(2 分)(3)C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O(2 分)
19.(5 分)铜(1 分);ZnSO4、FeSO4(各 1 分,共 2 分)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2 分)
20.(6 分)本题有多种可能的正确答案,请注意参照评分。
(1)①Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2 分);
②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2 分)
(2)①酸和碱反应生成盐和水;②金属和酸反应生成盐和氢气(各 1 分,共 2 分)
21.(6 分)(1)2H2O
通电
2H2↑+O2↑ (2 分)
(2)图 1 实验中水分子没有变化,而图 2 实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1 分)
(3)①蓝(1 分) ②5H2O 或(H2O)5
③本小题是开放性问题,只要是学生针对本题情况的合理猜想均给 1 分。如:
(1 分)
两电极产生的酸和碱,在电解完毕后恰好完成中和
三、实验与探究(2 小题,共 l5 分)
22.(7 分)(1)水槽或导管(1 分)
量筒(1 分)
(2)2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2 +O2↑(2 分)
(3)防止药品中的湿存水加热后,产生的水流回试管底部,使试管破裂(1 分)
(4)本小题有多种可能答案,请参照评分(前后各 1 分,共 2 分),如:
Ⅰ.A;高锰酸钾样品质量和反应前后 A 中试管及所盛固体物质的总质量
Ⅱ.AD;高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积
Ⅲ.AB 或 ABC;高锰酸钾样品质量和反应前后装置 B 中玻璃管(含铜丝)的总质量
23.(8 分)①0.7(1 分)
(2)①保持水的总量不变(1 分)
②0.014%(1 分)
②增多(1 分)
(3)(4 分,其他合理答案参照给分)
实验步骤
可能的实验现象
可能的结论
取10 mL NaNO2标准溶液于试管,加
入数滴醋酸后振荡,再加入0.3gM粉
末,振荡后与标准色阶比较(2分)
溶液颜色比10 mLNaNO2标准色
阶的颜色浅(1分)
少量醋酸有降低NaNO2
的作用(1分)
四、信息与分析(1 小题,共 l0 分)
24.(1)31,3(各 1 分,共 2 分)
(2)物理性质:银白色金属,密度为 5.94g·cm-3(1 分)
化学性质:2Ga+6H2O=Ga(OH)3+3H2↑(2 分)
用途:制造半导体材料(1 分)
(3)Ga2(SO4)3(1 分)
(4)相对原子质量(原子量)为 28.09 或质子数(原子序数、核电荷数)为 14(1 分)
(5)考生能从两种以上化学研究方法进行说明得 2 分,如
化学研究方法有理论研究和实验研究
化学理论研究要得到实验研究的验证
化学实验研究为理论研究提供依据
化学理论研究为化学实验研究提供了方向
考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得 l 分,如
化学研究可以使用理论和推理的方法
化学研究可以使用实验的方法
元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法
镓元素的发现应用了实验研究方法
五、计算与应用(1 小题,共 l0 分)
25.(I)设样品中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100
x
100:x=44:2.2g
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为 l00%
(2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为
44
…………………………(1 分)
(1 分)
………………(2 分)
102.2g-100g………………………(2 分)
……………………(2 分)
Ca
CaCO
3
×100%=40%(1 分)
标签中“含钙>40%”应该改为“含钙≤40%”(1 分)
答:样品中碳酸钙的含量为 l00%,标签中“含钙>40%”应该改为“含钙≤40%”。