2017江苏南京航空航天大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-21 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.10M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 江苏南京航空航天大学无机化学考研真题一、判断题（填写或 ╳，20 分） 1. 隔离系统的热力学能恒定不变。（） 2. 温度不变时，系统既不吸热也不放热。（） 3. 冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。（） 4. H2S 溶液中，c(H+) = （） 5. 在氧化还原反应中，若两个电对的值相关越大，则反应进行得越快。（） 6. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。（） 7. 离子晶体具有脆性，是由于阳离子和阴离子交替排列，不能错位的缘故。（） 8. I-可被氧化，但加入 F-后就不被 Fe3+氧化。（） 9. 用浓氨水可检测氯气管道是否漏气。（） 10. 加热 CuCl2･2H2O 时得不到无水的 CuCl2。（） 11. 焊接金属时，常用浓 ZnCl2 溶液处理金属表面。（） 12. 镧系元素的原子核都是稳定的，锕系都是放射性的。（） 13. 日常生活中，衣服上沾的铁锈可用高锰酸钾清洗。（） 14. Cr2(SO4)3 和 Na2S 溶液反应的主要产物是 Cr(OH)3 和 H2S。（） 15. 氨和空气的混合物在 800 下通过铂铑丝网后，其主要产物为。（） 16. 溶液与沉淀分离的方法常用过滤法、离心分离法、蒸发法。（） 17. 实验室常用的干燥剂变色硅胶失效后呈现红色。（）加热后变成棕色，是因为生成了。（）的空间构型是正八面体。（） 18. 白色的 19. 20. Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3 均是难溶的氢氧化物，分离它们必须利用它们的溶解性和氧化还原性。（）二、填空题（20 分） 1. 滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致实验结果___________。（填写偏高或偏低） 2. 碘化物溶液中加入氯水和 CCl4，经振荡后溶液颜色变为___________色。 3. 在 BN(立方)，FeCo，LiH，BBr3 四个晶体中，熔点最低的是___________。 4. 用电对 ___________，电池的电动势等于___________，电池符号为___________。组成的原电池，其正极反应为___________，负极反应为 5. 锗、锡所呈现的化合价是四价比二价稳定，而铅所呈现的化合价则相反，二价比四价 ___________。（填写稳定或不稳定） 6. 六氰合铁（III）酸钾的化学式，该配合物中心离子为，配位体为，配位原子为，配位数为________。 7. 既可以用来鉴定，也可以用来鉴定的试剂是________，既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定的试剂是________。 8. 在饱和的 Hg2(NO3)溶液中，逐滴加入浓 HCl，开始有________色的________生成，继续加浓 HCl 有________和________生成。

的分子轨道排布式为________。 9. 三、计算题（20 分） 1. 铅酸蓄电池的电极反应为负极：正极： (1) 计算铅蓄电池的标准电动势。 (2) 如果将 6 个铅酸电池串联在一起，其总电动势为多少？ (3) 充电的电极反应如何？写出相应的反应方程式。 (4) 在使用过程中，可用测定硫酸密度的方法确定铅蓄电池是否需要充电，这是什么道理？充电时，需要新的浓度大的硫酸代替电池中的稀硫酸吗？为什么？已知： 2. 水杨酸(邻羟基苯甲酸) 是二元弱酸。25℃下，。有时可用它作为止痛药而代替阿司匹林(As-pirin)，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算 0.065 mol·L 的溶液中平衡时各个物种的浓度和 pH 值。 3. 某溶液里面含有，两者的溶度均为 0.1 mol·L-1，在室温下通入 H2S(g)使之成为饱和溶液，并加 HCl 控制浓度。为了使 PbS 沉淀出来，而仍留在溶液中，则溶液中的 H+浓度最低应是多少？此时溶液中的是否被沉淀完全？已知 4. 反应，在 298K 和 398K 下，测得其标准平衡常数分别为 9.3 和 3.3 。（1）计算；（2）若 298K~398K 范围内，基本不变，计算

5. 当 T 为 298K 时，反应催化，催化反应 Ea140 kJ / mol ，催化后反应的速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少? 。该反应可被氯气四、根据题意回答问题（90 分） 1. 那些因素影响化学反应速率？它们将如何影响? 2. 怎样由各基元反应求得复杂反应的总速率方程？ 3. 举例说明下列概念有何区别， (1)极性键和极性分子 (2)σ键和π键 4.原子为什么能发光？为什么说原子光谱是研究原子核外电子运动状态的实验基础？ 5. 评论下列各种陈述： (1)放热反应是自发的； (2)根据 ΔH=Qp，由于 H 是状态函数，所以 Qp 也是状态函数。 6.试解释为什么室温下 CCl4 是液体，CH4 及 CF4 是气体，CI4 是固体？ 7. 金属钠和镁条在空气中燃烧，把生成物均溶于水后得到的产物是否相同，如何鉴别?写出有关的反应方程式。 8. 试举例说明溶解沉淀的化学方法及原理。 9. 有一无色晶体 A，加入水中有白色沉淀 B 生成，过滤后，用 pH 试纸检查，发现滤液呈酸性，往其中加 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C 生成，B 溶于盐酸，得无色透明 A 溶液，向其通入饱和 H2S 溶液，生成橙色沉淀 D，离心分离出 D 后，将其分成四份，第一份加 NaOH 溶液，沉淀溶解生成 E 与 F 的混合溶液，第二份加入 Na2S 溶液，沉淀溶解得 F 溶液，第三份中加入 HCl 沉淀溶解得 G 溶液。并放出有臭蛋臭的气体 H，第四份加多硫化胺，沉淀溶解，生成无色溶液 I，向 I 溶液中加 HCl，则析出橙色沉淀 D，并产生气体 H。试指出 A、B、C、 D、E、F、G、H、I 各为何物质。

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