2006年江苏南京农业大学环境化学考研真题.doc

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2006 年江苏南京农业大学环境化学考研真题（需带能算对数的计算器）一．名词解释（每小题 4 分，共 40 分） 1． Priority Pollutants 2． ZPC 3．大气污染物的源与汇 4．臭氧空洞 5． TSP 6．水的硬度和德国度 7．苛性碱度大气温度层结 8． pE

9．自由基 10. CEC 二．问答题（共 65 分） 1．天然水体中所含腐殖质来源何方？它的主要组分有哪些？在化学结构方面它有哪些特点？说明天然水体中腐殖质的环境意义。（15 分） 2．什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。（8 分） 3．请用反应式说明光化学烟雾是如何产生的。（10 分） 4．请讨论氧化还原电位和 pH 值对土壤中 Cd 的生物有效性的影响。（12 分） 5．试讨论为什么通常规定 pH 小于 5.6 的雨水为酸雨？目前对这种规定有何异议，为什么？（7 分） 6．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3 2-]的表达式，并讨论这 *]、[HCO3 -]和[CO3 两个体系的区别。（8 分）

7．已知地壳中和飘尘中元素含量如下表所示，请给出大气颗粒物中重金属 Cr、Pb 和 Co 的富集系数及可能的来源。（5 分）元素 Cr Pb Co Fe 地壳（ppm） 345 11.8 16.0 2.50×105 飘尘（ug/m3） 0.055 0.021 0.056 40.3 三、试验设计题（共 15 分）请以锌为例说明如何对水体中的金属进行形态分析。若把锌分为无机离子态锌和有机配合态锌，请分析其生物有效性情况，并设计一实验从处理设置、具体浓度、采用何种试验、如何进行、测定指标等方面进行详细阐述。四、计算题（共 30 分） 1、在 pH=6.0 的水样中，含有[SO4 2-]=1.0×10-3mol/l,并可嗅到 H2S 的臭味。假定 PH2S 为 1.0×10-6atm，请计算该体系的 E 与 pE（25℃）及△G。已知其平衡方程如下：（15 分）

SO4 2-+10H++8e＜＝＞H2S(g)+4H2O lgK=42 2、体积为 Vs 毫升的水样在用滴定法测定酚酞碱度时，耗用了摩尔浓度为 M 的标准盐酸 Vp 毫升，求以 CaCO3 浓度（mg/L）为单位的酚酞碱度值表达式。(7 分) 3、在含 Pb 废水中通入 H2S 达到饱和（此时 H2S 的浓度为 0.1 mol/L）并调整 pH 为 8.0，请计算出水中剩余铅离子浓度。（8 分）（已知：PbS 的溶度积为 8.0，H2S<=>H++HS- K1=8.9×10-8 HS-<=>H++S2- K2=1.3×10-15）注：本试卷中“<=>”均为可逆符号。

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