2016年福建省福州市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 年福建省福州市中考化学真题及答案（全卷 17 小题；满分 100 分，考试时间 60 分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127 第Ⅰ卷选择题（每小题 3 分，共 36 分） B.夜盲症 B.分子体积缩小 C.分子间间隔减小 B.纯棉毛巾 C.羊毛围巾 D.蚕丝被芯 D.铁在潮湿的空气中易生锈 B.炼铁过程只发生物理变化 D.甲状腺肿大）第Ⅰ卷包括 12 小题，每题 3，共 36 分。每题只有一个选项符合题意 1.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（） A.塑料水杯 2.人体缺钙易引发的病症是（） A.贫血 C.骨质疏松 3.下列与金属相关的说法正确的是（ A.生铁和钢性能完全相同 C.常温下所以金属均为固态 4.下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（） A.分子停止运动 5.下列化学用语与含义相符的是（） A.Fe3O4——氧化铁 B.2N——2 个氮元素 C.H+——1 个氢离子 D.Cl2——2 个氯原子 6.图 1 是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（） A.钠的原子序数为 11 B．钠原子核外有 3 个电子层 C．钠的相对原子质量为 22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子 7.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图 2 所示，其中正确的是（） D.分子种类发生了变化 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 B.铜片放入硝酸银溶液中 8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（） A．测定两金属的密度 C．将两种金属相互刻画 9.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．铜丝作导线 C．天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃 10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（） A．硬水和软水——观察颜色 B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠 B.干冰用于人工降雨

C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜 11.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（） A.HNO3 和 FeCl3 C.BaCl2 和 Na2SO4 D.KOH 和 CuSO4 B.NaOH 和 HCl 12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O = 通电 =2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（） A.溶液的 pH 减小 C．溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变 B.溶液中氢元素质量分数减小第Ⅱ卷非选择题（共 64 分） 13.（12 分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 ⑴从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。 ⑵从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。 ①用“ ”可表示的微粒是（填名称）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图 3 可表示空气微观模型的是（填标号）。 ⑶从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 1/10 体积，其主要成分是 ⑷从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图 4 所示。。。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ 或“不属于”）氧化还原反应。 ⑸从环保角度：下列保护空气措施合理的是 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油（填标号）。。（填“属于”

色。 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 14.（12 分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图 5 所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5 号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。 ⑴若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 ①列车途经“1 号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 ②列车途经“2 号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 ③列车途经“3 号站”时，反应的化学方程式为 ⑵“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为 ②“稀盐酸”列车途经“5 号站”时，反应的化学方程式为 ③“稀盐酸”列车途经“1、2、3 号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 15（12 分）Ⅰ质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 ⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。 A.蔗糖和水 C.铁和氯化铜溶液 ⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图 6 所示。 ① 从燃烧条件分析，固体质量在 t1 前没有发生变化的原因是 ②该反应的化学方程式为 ③参加反应的氧气质量为 g。 ⑶某反应的微观示意图如图 7 所示：（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液（写一个）。。（填一种）。（写一个）。。。。。 ①该反应所属的基本反应类型为 ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 Ⅱ甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图 8 所示。 ⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而大”或“减小”）。 ⑵下列对 P 点的含义叙述正确的是 A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ⑶ 25g 乙物质完全溶于 100g 水中所需的最低温度是（填标号）。（填“增 ℃。

⑷t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。 16.（20 分）根据下列实验要求回答问题。，制取装置为，（填标号）。；② 。（填“a”或“b”）（填（用化学方组合。检验二氧化碳的原理为 ⑴写出图 9 中仪器的名称：① ⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为标号，下同）和程式表示）。 ⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为可选用的发生装置为 ⑷若用水将图 10 所示的氧气从瓶内排出，水须从端导管口通入。 ⑸实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理： H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取 25.0g 过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成 12.7g 碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 17.（8 分）某固体粉末由 Mg、MgO、Mg (OH)2 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图 11 所示的装置（固定装置省略）。【信息资料】本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L。【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为 55.6mL。步骤Ⅲ：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 2.90g。【回答问题】 ⑴该套装置气密性的检验方法是 ⑵①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 A.硫酸溶液转移到样品中 ②判断样品完全反应的现象是 ⑶根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 B.样品转移到硫酸溶液中。（填标号）。。。。 ②结论：该样品中的成分是【反思】 ⑷该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量（填标号）。。

参考答案： 2.C 3.D 第Ⅰ卷选择题（每小题 3 分，共 36 分） 1.A 第Ⅱ卷非选择题（共 64 分） 13.（ 12 分） ⑴混合物 ⑵① 氮分子 ②C ⑶燃着的木条熄灭液氧 ⑷① H2 ② 6.D 7.B 11.B 10.A 8.B 9.C 4.C 5.C 12.B 4NH3+5O2 4NO+6H2O ③属于 ⑸BC 14.（12 分）⑴①蓝 ②Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ③Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ⑵① AgNO3 ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ③CuO 15．（12 分）Ⅰ⑴C ⑵①温度未达到红磷的着火点 ②4P + 5O2 ⑶①置换反应 ②1：2 Ⅱ⑴增大 ⑵A 16.（20 分）⑴试管集气瓶 ⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B ==CaCO3↓+ H2O ⑶2KMnO4 17.（8 分）⑴把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A ⑷b ⑸6.8% 点燃 2P2O5 ③8.0 CO2 +C a ( O H ) 2 C ⑵①A ②Y 形管中的固体全部消失 ⑶①Mg 1.20 ②Mg、MgO 和 Mg (OH)2 ⑷AB

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