2012年辽宁普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2012年辽宁普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ba:137 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、用 mol.L-1作为单位的物理量是（） A．长度 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度 2、某元素的原子结构示意图，下列关于该原子的说法正确的是（） A．质子数为7 C．核外电子数为7 B．最外层电子数为2 D．核外有3个电子层 3、下列实验操作错误的是（） A、用药匙取用少量 Na2SO4固体 B、用胶头滴管滴加少量 NaC1溶液 C、加热盛有体积 K2SO4溶液的试管 D、用10 mL 量筒量取8 mL1. 0mol.L-1 NaOH 溶液 4．下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是（） A、淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质 B、油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物 C、动物体内含有丰富的蛋白质,蛋白质不会发生水解反应 D、淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化 5．既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（） A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．氯化铁 6．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（） A．NO2 B．HNO3 C.H2SO4 D．NH3．H2O 7．下列化学用语正确的是（） A．S 原子的结构示意图： B．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O C．乙醇的结构式： D．碳酸钠的电离方程式： Na2CO3 = Na2 + + CO3 2ˉ 8．下列离子方程式书写正确的是（） A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO4 2－=BaSO4↓ B．Fe 与 HCl 反应：2Fe＋6H＋ =2Fe3＋＋3H2↑

C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋= H2O D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－= CH3COO－＋H2O 9．图2是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（） A．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2 C．用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12 D．用 NH4C1和 Ca(OH)2反应制取 NH3 10．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（） A．K2CO3和 K2O 都属于盐 B．H2SO4和 HNO3都属于酸 C．KOH 和 Na2CO3都属于碱 D．Na2O 和 Na2SiO3都属于氧化物 11．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（） A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3 12．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B 铝与稀盐酸反应 C.灼热的炭与 CO2 反应 D.甲烷与 O2 的燃烧反应 13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） 14．下列实验操作或事故处理正确的是（） A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 15．在一定温度下，2 L 密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是（）

时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 二、非选择题（本题包括2小题，共25分。） 16、(10 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F 为红棕色气体，H 为黑色固体，B 为白色沉淀。D、H 都是常见的非金属单质。请回答下列问题：（1）J 的电子式为____________________。（2）F 的化学式为____________________。（3）写出 K 加热生成 L 化学方程式：_____________________________________。（4）写出 B 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式：_______________________。（5）写出一个由 G 生成 E 的离子方程式_____________________________________。 17．（15 分）工业生产的纯碱中常含有少量 NaCl 杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使 CO3 2－沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将 CO3 2－转化为 CO2，测定 CO2 的质量。（1）方案一的操作步骤有：①称量样品 W1 g 并溶解样品；②加入足量的 BaCl2 溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀 W2 g 并进行恒重操作，最后称量沉淀 W3 g。称量时所需定量实验仪器为__________。判断是否达到恒重的标准是___________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性； ②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为 W1 g； ③称量 W2 g 样品装入广口瓶 B 中； ④缓缓鼓入空气数分钟； ⑤关闭止水夹，缓慢加入稀 H2SO4 至不再产生气体为止； ⑥ 打开止水夹； ⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为 W3 g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。上图中装置 A 的作用是_____________________。装置 C 的作用是___________________。如果没有装置 A，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”），改进措施可以是________________________。三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块 15 分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。） 18．《化学与生活》（15 分）（1）(5分) 下列常用物质： A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是。（2）（7分）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。 ①空气质量监测中，不需要监测的指标是。 A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度 ② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是；后通入氯气或二氧化氯，其作

用是。 ③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中 CO、NO 相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式。 ④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是。（3）（3分）化学与材料密切关联。 ①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和。 ②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是。 ③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有结构。 19．《化学反应原理》（15 分）（1）已知工业上生产 H2 的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g) CO2(g) + H2 (g) 在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答： ①若增大 H2O (g)的浓度，则 CO 的转化率 _________ （填“增大”或“减小”）。 ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或 “吸热”）反应。 ③在某温度时，该反应 10 min 达到平衡，且有如下数据：浓度物质起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) CO 2.0 0.4 H2O x 6.4 CO2 0 1.6 H2 0 1.6 则上表中 x=________________，该温度下平衡常数 K的数值是____________。（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。 ③ 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因。 1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、C8、D9、B10、B11、D12、C13、D14、D15、A 参考答案 16．（1）（2）NO2 （3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （4）Al(OH)3 + OH－ = AlO2 － + 2H2O 17、（1）托盘天平；前后两次称量的质量差不超过 0.1g。106 W3/197W1 （2）吸收空气中的 CO2 吸收 CO2 中的水蒸气（干燥 CO2 气体）偏大偏大在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管 18、化学与生活（1）（5分）B C D E A（每空1分）（2）（7分）①D（1分） ②混凝剂（1分）消毒杀菌（1分） ③2NO+2CO N2 + 2CO2 （2分） ④循环再生或回收（2分）（3）（3分）①石英 ②Fe—2e—= Fe2+ ③ 体型（或“网状”或“体型网状”）（每空1 分） 19、（1）① 增大 ② 吸热 ③ 8.0 1 （每空各 2 分，共 8 分）

（2）① 4OH－-4e－=O2↑＋2H2O (2 分) ② D（2 分） ③ 阴极 H+放电，促进水的电离， OH-浓度增大（3 分）（共 7 分）

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