2009年山东青岛科技大学分析化学考研真题.doc-资料库

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2009 年山东青岛科技大学分析化学考研真题的方法。 2-是一种两性物质，其共轭酸为________，共轭碱为______。 pH 为 4.75 的溶液中,氢离子的活度 (或浓度)应为(正确地用有效数字表示)_________。一、填空题(每空 1 分，共 45 分) 1. 2. 欲减少随机误差，可采用 3. 根据酸碱质子理论，HPO4 4. 对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与__________和_________有关。 5. 用摩尔法测定 Cl-的含量时,酸度过高,将使______,碱性太强,将生成__________。 6. 标定 HCl 溶液的浓度, 可选 Na2CO3 或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。二者相比选择 ________ 作为基准物更好, 其原因是____________________________。 7．获得晶型沉淀控制的主要条件是 8．实验室中优级纯试剂所用标签的颜色为色，化学纯试剂所用标签的颜色为色。、不断搅拌和、热溶液、。 9．弱酸与强碱反应的完全程度取决于酸的 10. 0.10 mol/L NaH2PO4 溶液的近似 pH 为_________；0.010 mol/L NaH2PO4 溶液的近似 pH 为__________ (已知 H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 和。。和掩蔽。 11. 影响沉淀纯度的因素有 12. 在用 EDTA 络合滴定法测定溶液中 Mg2+的含量时，少量 Al3+的可用扰可用 13. 配制 NaOH 标准溶液时未除净 CO3 浓度, 测得结果_______;若用以测定 HCl 浓度,其结果_____。(填偏高、偏低或无影响) 14. 在碘量法测定铜的反应中，KI 的作用是 15. 用 NaOH 溶液滴定某一元弱酸 HA，滴定至化学计量点时，需 37.20 mLNaOH。在该点时，加入 18.60 mL 与 NaOH 同浓度的 HCl 溶液，测得其 pH 为 4.30，试计算 HA 的 pKa _________。 2-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定 HAc 掩蔽，Zn2+的干、、。 16. 电位滴定法的理论依据是。 17．在用离子选择电极进行电势分析时，需要在标准溶液与试液中加入总离子强度调节缓冲溶液，其主要作用是________、 ________和 ________。。 18．在色谱分析中分配系数是指组分在固定相与流动相中的________之比，分配系数越大，组分的________越大。 19. 进行光谱定量分析时，是根据被测试样光谱中待测元素的谱线强度来确定元素浓度的，其基本公式为 20. 高效液相色谱仪一般都具备储液器、恒温器、 21. 电效应是由于化学键的电子分布不均匀而引起的，它包括 22. 原子吸收分析中的干扰主要有二、选择题(每题 2 分，共 32 分) 1. 已知 Ag+-S2O3 ---( 2- 络合物的 lg1~lg3 分别是 9.0,13.0,14.0 。以下答案不正确的是、梯度洗脱装置、进样器、色谱柱、、三种类型。等主要部件。、、。 ) 、和 (A) K1=109.0 (C) K不(1)=10-9.0 (B) K3=101.0 (D) K不(1)=10-1.0 2. 用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是-----( ) (A) 用甲基橙作指示剂 (C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (B) NaOH 溶液吸收了空气中的 CO2 (D) 每份加入的指示剂量不同

3. 四位学生用重量法同时对分析纯 BaCl22H2O 试剂中 Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下 [Mr(BaCl22H2O)=244.3, Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是---( ) (A) x =55.42 (C) x =56.14 s=1.5 s=0.21 (B) x =56.15 (D) x =55.10 s=2.1 s=0.20 4. 在磷酸盐溶液中,HPO4 2-浓度最大时的 pH 是--( ) 5. (已知 H3PO4 的解离常数 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (D) 12.36 (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 0.10mol/LNaH2PO4 水溶液的质子条件式是---( 2-] + [PO4 -] + [HPO4 ) (A) [H3PO4] = [H2PO4 (B) [H3PO4] + [H+]= [OH-] + [HPO4 (C) [H3PO4] + [H+]= [OH-] + [HPO4 (D) [H3PO4] + [H2PO4 3-] 2-] + [PO4 3-] 2-] + 2[PO4 -] + [H+]= [OH-] + [HPO4 2-] + 2[PO4 3-] 3-] 6. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成 -( ) (A) 混晶 (C) 包藏 (B) 吸留 (D) 后沉淀 7. 用 BaSO4 重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-----( ) (A) 沉淀中含有 Fe3+等杂质 (C) 沉淀剂 H2SO4 在灼烧时挥发 (B) 沉淀中包藏了 BaCl2 (D) 沉淀灼烧的时间不足 8. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成 Ag3AsO4 沉淀,然后转化为 AgCl,并以此为称量形式,则用 As2O3 表示的换算因数是-------( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 9. 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大 10 倍时,突跃范围增大最多的是 --( ) (A) HCl 滴定弱碱 A (C) Ce4+滴定 Fe2+ (B) EDTA 滴定 Ca2+ (D) AgNO3 滴定 NaCl 10. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ---( ) (A) 0.09 V (C) 0.24 V (B) 0.18 V (D) 0.27 V 11. 在原子吸收光谱分析中，若组分较复杂且被测组分含量较低时，为了简便准确地进行分析，最适宜的方法是( A．工作曲线法 B．内标法 C．标准加入法 D．间接测定法 ) 12. 用离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，应要求加入标准溶液为----( )。 A．体积要小，浓度要高 B. 离子强度要大并有缓冲剂 C．体积要小，浓度要低 D. 离子强度要大并有缓冲剂和掩蔽剂 13. KMnO4 标准溶液的浓度为 0.02000 mol·L1，则 T Fe / KMnO 4 的值等于（）g·mL1。已知：M(Fe) = 55.85。

A．0.001117 B. 0.006 C. 0.005585 D. 0.1000 14．在固定的色谱条件下，某组分色谱峰的宽与窄主要决定于组分在色谱柱中的---( )。 A. 分配系数 B. 容量因子 C. 分配系数比 D. 扩散速度 15．玻璃电极的膜电势的正确表达式是----（ A. C.  M   M   K K 0.0592pH  0.0592lg[H ] 试液试液 B. D. ）。  K +  K -  M  M 0.0592pH 0.0592 pH 2 试液试液 16. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于---- ( ) A. 使用的单色器的个数 B. 检测器的个数 C. 吸收池的个数 D.光源的种类三、问答题 (33 分) 1. (5 分) 以双指示剂法进行混合碱(NaOH、Na2CO3 或 NaHCO3)的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准 HCl 溶液的体积为 V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗 HCl 为 V2, 试根据 HCl 体积的关系,判断混合碱的组成。组成 V1 V2 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1

定误差是多少？ 4. (10 分) 于 pH=5.5 时,用 2.000×10-2mol/L EDTA 滴定 2.000×10-2mol/L Zn2+和 0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的 Zn2+。(1) 计算化学计量点时 Zn2+和 MgY2-的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。已知:pH=5.5 时 lgY(H)=5.5，pZnt(二甲酚橙)=5.7；K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。 5. (10 分) 在 1.00 cm 比色皿中测得下列数据：溶液浓度/ mol·L1 吸光度（450 吸光度（700 nm） A B 5.0×10–4 2.0×10–4 A+ B 未知 nm） 0.800 0.100 0.600 0.100 0.600 1.000 求 A+B 混合液中 A 和 B 的物质的量浓度分别为多少？

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