2019年湖南普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2019年湖南普通高中会考化学真题及答案本试题卷包括必做题和选做题两部分，共 6 页。时量 90 分钟。满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第一部分必做题（80 分）一、选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程属于化学变化的是（ A.冰升华 2.下列气体中，只能用排水法收集的是（ A.NO 3.用图 1 装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为 C.钢铁生锈 D.石油分馏） C.SO2 B.水凝成冰 B.NO2 D.NH3 ） B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 A.过滤 4.下列实验操作中，符合安全要求的是（ A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精） B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度图 1 C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 5 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（ A.悬浊液 6.下列有机物中，属于烃类的是（ B.乳浊液 C.胶体 D.溶液） D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口） B. A.CH3CI 7.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（ A.CH3CH2CH2CI 和 CH3CHCICH3 C.CH3CH3 和 CH2=CH2 ） B.CH4 和 CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2OH 和 CH3COOH C.CH3CH2CH3 D.CH3COOCH2CH3 8.核素 18 O 中，“18”表示（） 8 A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数 9. 在溶液中，下列离子能与 OH- 大量共存的是（） A.H+ B.K+ C.Cu2+ D.Mg2+ 10.已知反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，该反应属于（） C.取代反应 D.置换反应 Cu + CO2，该反应的还原剂是（） D.CO2 ） B.氧化反应 A.加成反应 11. CO 通过灼热的 CuO 发生反应：CO + CuO A.CO C.Cu 12. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ A.木炭燃烧 B.CuO C.往稀硫酸中滴加 NaOH 溶液 13.下列现象能说明 SO2 只有漂白性的是（ ①SO2 通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2 通入清有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液褪色。 A.只有① 14. 向某溶液中滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。该溶液可能是（ D.①和②都不能 C.①和②都能 B.只有② ）） B.一小块钠投入水中 D.将 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4CI 晶体混合并搅拌

A. MgCl2 溶液 B. AICl3 溶液 C. FeCl2 溶液 D. FeCl3 溶液 15. 煤气化的主要反应为: C（s）+ H2O（g） CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（） A.升高温度，可加快反应速率 C.平衡时，反应停止了 16. 工业冶炼镁的反应 : MgCl2 （熔融）（ A. Na 17.下列有关硅及其化合物用途的叙述中，错误的是（ A.硅可用于制作太阳能电池 C. Cu B. Fe ） D.Ag ） B.二氧化硅可用于制作计算机芯片 B.将块状固体粉碎，可加快反应速率 D.平衡时，CO 的浓度不再改变 Mg +Cl2↑，下列企属的治炼方法与其相同的是） B.油脂 D.纤维素 C.蛋白质 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂 C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 18.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于（） A.淀粉 19. 向盛有 FeCl2 溶液的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红（ A. 铁粉 20.图 2 为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ A.Zn 为负极 B. 溶液中 H+浓度不变 C. Cu 片上发生氧化反应 D. 电子流向: Cu→导线→Zn C.稀盐酸 B.双氧水 D.氨水）图 2 ） 21.下列离子方程式中，正确的是（ A.稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.氧化铜加入稀硫酸中： O2- + 2H+ = H2O C.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ H O 22.下列关于 Imol HCI 的说法中，错误的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（） A.质量为 36.5 g D.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H+ + HCO - = CO ↑ + 2 3 2 B.含氧原子数为 NA D.溶于 1L 水所得溶液的物质的量浓度为 1molL C.标准状况下的体积约为 22.4L 二、填空题：本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分。 23.（6 分）化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空: （1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是 Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则 Al2O3 属于（2）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式: 氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”） 2Na2O2 + 2 = 2Na2 CO3 +O2 ↑；（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 24.（6 分）乙烯（CH2 = CH2）和苯（）是重要的化工原料。请根据题意填空：（1）苯的分子式为（填“食盐”或“纯碱”）. ；（2）乙烯的官能团的名称为；（3）乙烯在一定条件下发生反应：CH2 = CH2 + H2O “取代”或“加成”）。 CH3CH2OH。该反应的类型是反应（填 25.（6 分）工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸: H2 N2 NH3 O2 NO O2 H2O NO2 HNO3

（1）上述物质中为红棕色气体的是（填化学式）；（2） NH3 溶于水所得溶液呈（3）配平 NO2→HNO3 的化学方程式：3NO2 +H2O = 26.（8 分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； HNO3 + NO。族 IA 周期 0 1 2 3 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ③ ④ ① ⑤ ② ⑥ Ar (1) ②的元素符号是 (2) ①、⑤两种元素的原子半径大小关系：① (3) ③、④和⑤中，金属性最强的元素是 (填元素符号)； (4) ⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： ⑤(填“>”或“<”)；。三、实验题：本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分。 27.（10 分）已知实验室制取 Cl2 的化学方程式为：4HCl(浓) + MnO2 下列问题：（1）图 3 为制取 Cl2 的发生装置。 ①仪器 a 的名称是； MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。试回答 ②仪器 a 中盛放的试剂为（2）图 4 为 Cl2 的收集及尾气处理装置。 ①该气体收集方法为；； A.向上排空气法 B.向下排空气法 ②烧杯中发生反应的化学方程式为（3）欲制得标准状况下 2.24L Cl2，至少需要 MnO2 的质量为 a 。 g。图 3 图 4 第二部分选做题（20 分）

四.选做题：请选修《化学与生活》的考生做第 28 题，选修《化学反应原理》的考生做第 29 题，并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。 28. 本题为《化学与生活》（选修 1）选做题，每空 2 分，共 20 分。 (1)关注营养平衡，促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题： A.青霉素 B.水 C.酱油 D.纤维素 ①为最重要的抗生素，属于消炎药的是； ②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是； ③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是； ④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充 2.5~4.0L 的是 (2)探索材料，丰富生活。请回答下列问题： ①家用菜刀的主要材质是用；A.铁合金 B.铝合金。 ②汽车轮胎的主要成分是；A.合成纤维 B.合成橡胶、陶瓷和水泥。 ③传统硅酸盐产品主要指 (3) 保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题: ①正常雨水偏酸性，pH 约为 ②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含 Hg2+的废水中加入 Na2S，可以使 Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为 ③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是；；； A. B. 29. 本题为《化学反应原理》（选修 4）选做题，每空 2 分，共 20 分。(1)已知: 25℃、101 kPa 时， I.H2(g) + ½O2(g) = H2O(g) △H1 =- 241.8kJ/mol II.H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) △H2 =-2858kJ/mol 试回答下列问题: ①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ②H2O(g) = H2O(l) △H = (2)已知: 25℃、101 kPa 时，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H = -41.0 kJ/mol。将 1molCO 和 Imol H2O(g)置于 1L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题: ①放出的热量 41.0kJ(填“>”、“<”或“=”)； (填“I” 或“II”) kJ/mol。 A.增大 B.减小 C.不变 (填“酸性”、 “碱性”或“中性"); ②该反应的平衡常数表达式 K = ③其他条件不变时，升高温度，c(H2)将 (3)常温下，现有 0.1mol/L FeCl3 溶液: ①该溶液呈 ②为沉淀 Fe3+,加入定量氨水调节 pH,当 c(Fe3+)= 4.0x10-5mol/L 时，溶液的 pH= Ksp[Fe(OH)3]= 4.0x10-38)。 (4) 图 5 是电解 CuSO4 溶液的装置示意图。a、b 是电源的两极，x、y 都是石墨电极。通电一段时间后，y 极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是 ②有关溶液变化的描述正确的是 A. pH 降低 B. SO4 (填 “a”或“b”)； 2-浓度减小 ( 已知；

C. Cu2+浓度增大 ③x 极的电极反应式为 2019 年湖南普通高中会考化学参考答案 7 A 18 C 8 D 19 B 9 B 20 A 10 C 21 D 11 A 22 D 14 15 17 B 16 A 13 A 4 B C 3 D B 6 C 5 C 2 A 一、选择题题号 1 答案 C 题号 12 答案 D 二、填空题 23.（1）两性（2）CO2（3）纯碱 24.（1）C6H6（2）碳碳双键（3）加成 25.（1）NO2（2）碱性（3）2 26.（1）N（2）<（3）Na（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 三、实验题 27.（1）①分液漏斗②浓盐酸或 HCl(浓) （2）①A②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3）8.7 四、选做题 28.（1）①A （2）①A （3）①5.6 29.（1）①II ③C ③玻璃 ②B ②Hg2+ + S2- = HgS↓ ③B ④B ②D ②-44.0 （2）①< ② c(CO2 ) c(H2 ) ③B c(CO) c(H 2O) （3）①酸性 ②3.0 （4）①b ②A ③Cu2+ + 2e- = Cu

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