2013年上海高考化学试题及答案.doc

发布时间：2022-09-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.81M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2013 年上海高考化学试题及答案考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1.2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选 D 2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选 C

3.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转换成 233U 是化学变化 D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同【答案】D 【解析】232Th 230Th 的质量分别是 232,230 A 项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D 项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 C 项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化【答案】A 【解析】A 项变化客服的都是分子间力，正确，硅和 C50 的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B 项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C 项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D 项错误， 5.374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性【答案】B 【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得【答案】A 【解析】两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔 CaCl，含 Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的 NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选 A 7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 A B C D 【答案】B X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2 【解析】A 项将 SO2 通入 BaCl 溶液，不反应，部分 O2 溶解在水中后与后来通入的 H2S 发生反应生成 2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成 S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为 2N H2+ H2O+ CO2＋ BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选 B 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）

【答案】D 【解析】根据题意铁作为电池负极（Fe-2e-=Fe2-）碳作原电池正极（2H2O+O2+4e=4OH）因此 BC 错误，脱氧过程是放热反应，A 项错误，D 项生成的 Fe2-继续被 O2 氧化 9.将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 【答案】B 【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则 AC 错误，B 正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D 错误。 10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】C 【解析】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C 正确。 11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和 HS- H++S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C 【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 错误，B 项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 当 SO2 过量溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强 pH 值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应

Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液 pH 值减小，C 项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大 D 项错误 12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. B. 3-甲基-1,3-丁二烯 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸【答案】D 【解析】A 项编号有误，应该为 2-甲基-1,3-丁二乙烯；B 项，叫 2-丁醇，C 项主链选错了应该为 3-甲基乙烷，D 正确。 13.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C 【解析】根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外电子电子排布为 ns2np2,是 C 或 Si，X 为 N 或 O，W 为 Al 或 Cl，N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误，Al3+的半径比 Mg2+小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO2 形成的晶体熔沸点低，D 错误。【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。

14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【答案】C 【解析】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A 错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B 错误；C 正确；D 项对结果无影响，错误。【考点定位】考查误差分析 15.NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14 【答案】B 【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对，碳氢键数目为 4 个，1 个 C3H6 分子中含共用电子对数目为 9 对，碳氢键数目为 6 个，则 A 错误（应该为 3aNA/14）;B 正确；C 项没有给氧气的状态，D 项含原子总数为 3aNA/14，因此选 B。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数 16.已知氧化性 Br2＞Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 C.2 4 0 3 1 2 2 2 0 6 2 B.0 D.2 2 2 1 2 0 2 1 1 2 4 【答案】B 【解析】根据题意，Cl2 先氧化 Fe2+，不可能只氧化 Br -，B 选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。 17.某溶液可能含有 Cl-、SO4 2-、CO3 2-、NH4 +、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，

加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在，且 c（Cl- ）≥0.4mol/L C.SO4 2-、NH4 +、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO3 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B 【解析】根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，说明有 NH4+，而且为 0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3+，而且为 0.02mol，则没有 CO32-，根据不溶于盐酸的 4.66g 沉淀，说明有 SO42-，且为 0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl-，至少有 0.06mol，B 正确。【考点定位】本题考查离子共存及计算。三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成 40.0LN2（标准状况） B.有 0.250molKNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 【答案】CD 【解析】根据反应方程式可知，每当生成 16molN2，则氧化物比还原物多 14mol。转移电子的物质的量为 10mol，被氧化的 N 原子的物质的量为 30mol，有 2mol KNO3 被还原，现氧化物比还原物多 1.7mol，则生成 2molN2，转移电子的物质的量为 1.25mol，被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol，因此，C、D 正确。【考点定位】本题考查氧化还原反应计算 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7

（25℃） Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO3 2- B.2HCOOH+CO3 2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者【答案】AD 【解析】根据电离常数可酸性 HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A 错误，B 正确；等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 所含溶质，HCN 多，则中和时消耗的 NaOH 的量多，C 正确；根据电荷守恒， n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即离子总数是 n(Na-)+n(H+)的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即 NaCN 溶液中的 n(OH-)大，n(H+)小，D 错误。【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。 20.某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q 【答案】AB 【解析】若 B 是气体，平衡常数 K=c(B)·c(C)，若 B 是非气体，平衡常数 K=c(C)，由于 C(g)的浓度不变，因此 B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的 v（正）=v（逆）可知 B 正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于 Q，D 项错误。【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。 21.一定条件下，将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳

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