2012年广东暨南大学基础化学考研真题.doc-资料库

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2012 年广东暨南大学基础化学考研真题学科、专业名称：材料学研究方向：考试科目名称：基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、填空题（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）已知 HAc、NH4+和 HCN 的 KaӨ 分别为 1.74 10-5、5.59 10-10、6.16 10-10，这三种酸的强弱顺序为。根据成键时原子轨道重叠方式不同，共价键一般可分为__ __和 ___。碱金属的氢氧化物都是白色固体，溶于水呈强碱性，从 LiOH 到 CsOH 碱性逐渐浓度为 0.10 mol·L1 的某一元弱酸（ KaӨ ＝ 1.0 10-5 ）溶液，其 pH 值为。。 EDTA 是的简称，它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为。同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应较前一种效应小的多。 [Zn(NH3)4]Cl2 中 Zn 的配位数是；[Ag(NH3)2]Cl 中 Ag 的配位数是。一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将移动。 [Ag(NH3)2]Cl 的命名是。称取 K2Cr2O7 基准物质时，有少量 K2Cr2O7 撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液浓度将偏，用此溶液测定试样中 Fe 的含量时，所得 Fe 含量偏。二、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）在纯水中，加入一些酸，其溶液的······························································（） (A) [H+]与[OH-]乘积变大 (C) [H+]与[OH-]乘积不变考试科目：基础化学 (B) [H+]与[OH-]乘积变小 (D) [H+]等于[OH-] 共 5 页，第 1 页下列各组量子数中，合理的是 ···································································（） (A) n＝2，l＝1，m＝0 (C) n＝4，l＝4，m＝0 (B) n＝2，l＝2，m＝3 (D) n＝2，l＝3，m＝－2

对于一个化学反应，下列说法正确的是·····················································（） (A) 放热越多，反应速度越快 (B) 活化能越小，反应速度越快 (C) 平衡常数越大，反应速度越快 (D) △rGmӨ 越大，反应速度越快下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法···········································（） (A) 做对照实验 (C) 做空白实验 (B) 校正仪器 (D) 增加平行测定次数反应 SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为 KӨ1 SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为 KӨ2 反应 SO2(g) + 1/2 O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数 KӨ3 ···················································································（） (A) KӨ3=KӨ1KӨ2 (C) KӨ3=KӨ2/KӨ1 (B) KӨ3=KӨ1/KӨ2 (D) 不能判断 pH = 3 和 pH = 5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是·········（） (A) 3.0 (C) 4.0 (B) 3.3 (D) 8.0 在 NH3.H2O 溶液中，加入少量 NH4Cl 溶液，溶液的 pH 值将··················（） (A) 升高 (C) 不变 (B) 降低 (D) 不能判断某一反应的rHmӨ<0，rSmӨ>0，则标准状况下该反应································（） (A) 逆向自发进行 (C) 正向自发进行 (B) 处于平衡状态 (D) 无法判断

下列物质中，含极性键的非极性分子是····················································（） (A) H2O (C) CH4 (B) HCl (D) NH3 某铁矿石含铁量以 Fe 表示时为 69.66%。今欲改以 Fe3O4 表示，应为多少（已知 MFe3O4 =231.5 g·mol1, MFe =55.85 g·mol1）······································（） (A) 96.25% 考试科目：基础化学 (C) 69.66% (B) 80.35% (D) 49.48% 共 5 页，第 2 页一个离子具有下列哪种特性，它的极化能力最强····································（） (A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大配制 pH=9 的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的···································（） (A) 甲酸（pKa = 3.75） (B) 甲胺盐酸盐（pKa＝10.63） (C) 硼酸(pKa = 9.14) (D) 醋酸(pKa = 4.76) 对于反应 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu，下面说法中不正确的是···························（） (A) 此反应为氧化还原反应 (B) Zn 得到电子，Cu2+失去电子 (C) Zn 是还原剂，Cu2+是氧化剂 (D) 锌的氧化数由 0 增至 +2，铜的氧化数由 +2 降为 0 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是···································（） (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 (A) (1)和(3) (B) (2)和(4) (C) (1)和(4) (D) (2)和(3)

下列四个数据中是四位有效数字的是·······················································（） (1)0.2760 (2)2.7600 (3)0.0276 (4)2.760 (A) (1) 和(2) (C) (2) 和(3) (B) (3) 和(4) (D) (1) 和(4) 三、名词解释（共 5 小题，每小题 3 分，共计 15 分） 1. 杂化轨道： 2. 缓冲溶液 3.活化能： 4.稀薄溶液的依数性： 5.电负性：四、判断题（共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分）加入电解质是促使溶胶凝结的主要方法，离子价数越高，水化半径越小，凝结能力越大。·······························································································（）一个化学反应的rG 的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（） Fe3＋和 X－配合物的稳定性随 X－半径的增加而降低。··························（）配制 KMnO4 标准溶液可采用直接配制的方法。···································（）常温下最稳定的晶体硫为 S2。··································································（）升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。··············································································································（） CaF2 沉淀在 pH＝3 的溶液中的溶解度较 pH＝5 的溶液中的溶解度小。（）多电子原子中决定轨道能量的量子数是 n，l，m。·································（）根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，因此强碱的共轭酸必定也是强酸。··············································································································（） 10. H3BO3 中有三个 H，因此是三元酸。·························································（）五、简答题（共 2 小题，每小题 5 分，共 10 分） 1. 用杂化轨道理论说明乙烷 C2H6、乙烯 C2H4、乙炔 C2H2 分子的成键过程和各个键的类型。

2.试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。（1）有 6 个量子数为 n=3, l=2 的电子，有 2 个 n=4，l=0 的电子。（2）第三周期第Ⅳ主族的元素。（3）第四周期的第六个过渡元素。（4）电负性最大的元素。（5）基态 4p 轨道半充满的元素。六．计算题（共 4 小题，65 分）有如下反应： PCl 5 )( g  PCl 3 )( g  )( gCl 2 在 523K 时，将 2.80mol 的 PCl5 注入容积为 8.0L 的密闭容器中，平衡有 2.0molPCl5 被分解了，试计算在该温度下的标准平衡常数和 PCl5 的分解百分数。若在上述容器已达到平衡后，再加入 0.40mol 的 Cl2，这 PCl5 的分解百分数与未加入 Cl2 时相比有什么不同？（17 分） . 已知： Ө（Br2/Br-）= 1.07V， Ө（Fe3+/Fe2+）= 0.77V，在 25℃下利用下列反应组成原电池： 2Fe2+（aq）+Br2（l）=2Fe3+（aq）+2Br-(aq) 计算该原电池的 E Ө。（4 分）计算反应的ΔrGmӨ（298K）（F=96485C/mol）。（6 分）写出电池符号。（3 分）计算但 c（Br-）=0.1mol·dm-3， c（Fe3+）=c(Fe2+)/10 时，原电池的电动势 E。（7 分） (共 20 分) 3. 氯化亚锡很容易发生水解，配制其溶液时需将 SnCl2•2H2O 晶体溶解在盐酸溶液中，假设水解生成 Sn(OH)2 沉淀，若要配制浓度为 0.2 mol·L1 的 SnCl2 溶液，溶液中所含的盐酸浓度至少为多少才能不会有沉淀？（12 分）

1 4. 甲醇的分解反应为：CH3OH(l)→CH4(g)+ 2 O2(g) (1)在 298.15K 的标准状态下此反应能否自发进行？ (2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？ 298.15K 及 100Kpa 时的相关热力学数据如下所示： fHmӨ KJ·mol-1 fGmӨ KJ·mol-1 SmӨ J·mol-1·K-1 0 －74.81 －238.66 0 －50.72 －166.27 205.138 186.264 126.8 O2(g) CH4(g) CH3OH(l) （16 分）

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