2015重庆高考理科综合试题及答案.doc

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2015 重庆高考理科综合试题及答案 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 2．下列说法正确的是 A．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C．Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl－)=c(I－) 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

5．某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是 A．X、Y 和 Z 均能使溴水褪色 B．X 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体 6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则 x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是 A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7mol D．CO 的平衡转化率为 80% 重庆理综大题二、综合题（本大题共 4 小题，共 58 分） 8．（15 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，

产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为（2）Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应). （3）KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O，KClO4 含有化学键的类型为，K 的原子结构示意图为。（4）NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。（5）100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L（标准状况）。 用碱石灰除去的物质为； ②该产气药剂中 NaN3 的质量分数为。 9．（15 分）ClO2 与 Cl2 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题 9 图 1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器 D 的名称是。安装 F 中导管时，应选用题 9 图 2 中的。（2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使 ClO2 在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭 B 的活塞，ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是。（4）已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为，在 ClO2 释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是。（5）已吸收 ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如题 9 图 3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

10．(14 分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分 T 可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。（1）A 的化学名称是，A→B 新生成的官能团是；（2）D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为。（3）D→E 的化学方程式为。（4）G 与新制的 Cu(OH)2 发生反应，所得有机物的结构简式为。（5）L 可由 B 与 H2发生加成反应而得，已知 R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则 M 得结构简式为。（6）已知 R3C≡CR4 Na，液氨，则 T 的结构简式为。 11．（14 分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第周期。（2）某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子数目之比为。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。 A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为。（5）题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”； ②环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为； ③若生成 4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

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