2009年四川省乐山市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2009 年四川省乐山市中考化学真题及答案答题可能用到的相对原子质量： O—16 C—12 H—1 N—14 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 一、选择题。每小题 2.5 分，共 35 分．在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1．下列现象中，属于物理变化的是 A．湿衣服晾干 B．钢铁生锈 2．下图中的化学符号表示 2 个分子的是 C．纸张燃烧 D．食物霉变 A B C D 3．CO2 和 O2 是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是Ａ．都含有氧分子Ｃ．都不溶于水Ｂ．都能供动物呼吸Ｄ．密度都比空气大 4．为保障公民的食品安全，《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年 6 月 1 日起正式实施。化学与食品安全密切相关，下列作法中符合食品卫生安全的是 A．销售过期、变质的食品 C．用福尔马林浸泡水产品 B．禁止在食品中添加工业用盐 D．销售三聚氰胺含量超标的奶粉 5．结合下表中所列物质的 pH 判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 D．橘汁、食盐水、草木灰水 6．优良的环境和充足的能源是人类生存和科学发展的基本条件，下列连线前后关系不正确的是Ａ．限制生产含磷洗衣粉—减少水质污染Ｂ．过量排放 CO2—形成酸雨Ｃ．发展太阳能产业—开发持久、清洁能源Ｄ．回收各种废弃塑料—防止白色污染 7．甲型 H1N1 流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型 H1N1 流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为 C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中，不正确的是 A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．莽草酸的相对分子质量为 174 C．莽草酸中含有 7 个碳原子、10 个氢原子和 5 个氧原子 D．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 H2O 8．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是 A．硫酸铜、食盐、纯碱— 盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥 C．空气、煤气、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素

9．右图是 a、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在 t2℃时，b 的溶解度比 a 的溶解度大 C．在 t1℃时，a、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在 t2℃时，将 20 g a 物质加到 100 g 水中，得到是饱和溶液 10．“△△牌洒其玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料有：精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、植物油等。下列有关说法不正确的是 A．“洒其玛”中不含维生素 B．动物油和植物油合称为油脂 C．“洒其玛”中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖 D．“洒其玛”中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的 11. 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是 ①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.．①②③⑤ Ｄ. ①②③④⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ 12．某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 A． CaO Ｂ． Cu Ｃ．Ｄ． Fe H2 H2O O2 △ 盐酸 Cl2 点燃 Ca（OH）2 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液稀 H2SO4 CuO CuSO4 溶液 FeCl3 溶液 NaOH 溶液 Fe（OH）3 沉淀 HCl Na2SO4 溶液 NaCl 溶液 A 13．通过下列实验得出的结论，其中正确的是 ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成, 又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为 2：1

④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A．①②③④ C．②③④ B．②③④⑤ D．①②③④⑤ 14．如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A．向左偏 C．先向左偏后向右偏 B．向右偏 D．先向右偏后向左得分评卷人二、填空题（１４分） 31．（2 分）下列物质中：①酒精②矿泉水③明矾④干冰⑤硫酸铜（1）可用于人工降雨的是（填序号，下同） 32．（2 分）写出下列变化的化学方程式：（1）墙内开花，墙外可嗅到花香是因为（2）硫酸、盐酸等酸类物质具有一些相似的化学性质，是因为 33．（4分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：，（2）可用于净水的是。；。 1H 氢 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 1H 氢 6C 碳 llNa 12Mg 13A1 14Si 铝硅钠 19K 钾镁 20Ca 钙 …… 认真分析信息，回答： 2He 氦 10Ne 氖 9F 氟 17C1 18Ar 氯氩 7N 氮 15P 磷 8O 氧 16S 硫（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是；（2）表示的是（填名称）；（3）（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是由2、8、12号元素组成化合物的化学式 . 。 34．（3 分）如图所示，A、B、C、D、E、F 均是初中化学常见物质。A 与 B 发生的是复分解反应，B 与 C 发生的是中和反应，F 是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：（1）E 的化学式为（ 2 ） A 与 B 反应的化学方程式；

为；（3）C 与 D 反应的化学方程式为； 35．（5 分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）（ 2 ）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象；得分评卷人三、实验与探究(11 分) . 36．（5 分）实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用 H2O2 与 MnO2 制取并收集 O2。（1）仪器 e 的名称是（2）若用排空气法收集 O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）；，；；装入药品前必须进行的一步操作是（3）反应的化学方程式为（4）检验 O2 是否已经集满的方法是。 37．（6 分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2 所致；（3）Na2CO 3 受热不分解。【提出问题】 NaHCO3 在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？【猜想】甲．…… 乙．酒石酸与 NaHCO3 在溶液中反应产生 CO2 丙．NaHCO3 加热产生 CO2 【实验探究】（1）小明同学取少量 NaHCO3 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3 溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3

具有的性质之一是；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量 NaHCO3 粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。 b 试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，结】向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2 产生，说明该粉末是【小 NaHCO3 在发酵粉中产生 CO2 的条件是 NaHCO3 受热发生变化的化学方程式为。；；得分评卷人四、计算题（8 分） 38．（8 分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量 NaNO3 的硝酸铵样品中 NH4NO3 的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入 5.0g 20%的 NaOH 溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的关系如右图所示：完成有关计算：（1）NH4NO3 中各元素的质量比为（H：N：O）（2）样品中硝酸铵的质量分数；（3）所得溶液中 NaNO3 的质量分数（保留两位小数）。；

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2.5 分，共 35 分）一、填空题（每空 1 分，共 16 分）参考答案及评分意见题号答案题号答案 1 A 8 B 2 D 9 C 3 D 10 C 4 B 11 A 5 D 12 B 6 B 13 C 7 C 14 D 31.（2 分）（1）④ ；（2）③ 。 32.（2 分）（1）分子在不断地运动（2）酸溶液中都含有大量的氢离子 33.（4 分）（1）Al；（2）氯离子；（3）Mg（OH）2；（4）从左到右原子序数依次增大。 34.（3 分）（1）H2O ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑；（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。 35.（5 分）（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分）三、实验题（每空 1 分，共 11 分） 36.（5 分）（1）烧杯；（2）a、b、g，检验装置的气密性；（3）2H2O2 ↑ 。（4）用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则集满。 37.（6 分）NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生 CO2； 2H2O＋O2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加热，2NaHCO3 △ =Na2CO3+CO2↑+H2O。 38.（8 分）（1）1：7：12（2 分）解：（2）设 2.0g 样品中含 NH4NO3 的质量为ⅹ，反应生成 NaNO3 的质量为 y ，反应生成的 NH3 的质量为 z，则 40 85 y NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O 80 ⅹ 4g×20% ⅹ=1.6g （1 分） y=1.7g （1 分） z=3.4g （1 分） 17 z 样品中 NH4NO3 的质量分数为：（1 分）（3）反应后所得溶液中 NaNO3 的质量分数为：答：（略）（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）（2 分）

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