2008 年江苏苏州科技学院水分析化学考研真题
一、名词解释(每题 3 分,共 24 分)
1.终点误差
2.生化需氧量(BOD5)
3.标准电极电位
4.共振吸收线
5.分配系数(K)
6.摩尔吸光系数
7.酸效应
8.精密度与准确度
二、简要写出下列实验的原理(每题 5 分,共 10 分)
1.酸性法高锰酸盐指数测定
2.摩尔法测定水中 Cl-
三、简答题(每题 7 分,共 56 分)
1.测定水中溶解氧(DO)时,为什么尽量要在现场测定,如条件不允许在现场测定,应怎
么办?淀粉指示剂在何时加入,加入的时间对滴定有何影响?
2.简述气相色谱柱分离有机物的原理;如用聚乙二醇 6000 作为固定液,则二硫化碳、
苯、甲苯出峰的次序?
3.试画出火焰原子吸收光谱仪、单波长单光束分光光度计的结构图,并说明为什么二者
单色器的位置不同。
4.试写出 NaH2PO4 水溶液的质子条件,并指出作为参考水平的物质?
5.如果有以下二瓶溶液,分别为 0.01mol·L-1Fe3+、 0.01mol·L-1 Al3+,如不考虑水解,
试问在 pH>12 的溶液中,能否用 0.01mol·L-1EDTA 和铬黑 T 直接准确滴定以上二种溶液?并
说明理由。(知:lgKFeY=25.1,lgKAlY=16.3)
6.含 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 混合液,用 HCl 滴定至酚酞变色,消耗 V1mL,继续以甲基橙
作指示剂,滴定又消耗 V2mL,如 V1>V2,试分析混合液中由哪二种物质组成?为什么?
7.测定某样品中的氯化物,共做了四次。其结果为:30.34%,30.15%,30.42%,30.38%。
试用 Q 检验法判断测量数据中有无可疑数据?
(知:n=4 时,Q0.90=0.76,Q0.95=0.85;n=3 时,Q0.90=0.94,Q0.95=0.98)
8.测定 COD 时,如在回流过程中发现溶液的颜色变绿,说明什么问题?如何处理后才能
准确测定?
四、计算题(每题 12 分,共 48 分)
1.计算 0.1000mol·L-1NH3·H2O、0.1000mol·L-1HCl 两者等体积混合后的 pH 是多少?体
积比 2:1 混合时 pH 又是多少?(知:NH3·H2O kӨ
b=1.8×10-5)。
2.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,
Ce4+/ Ce3+ 电对条件电极电位为 1.44V,Fe3+/Fe2+电对条件电极电
位为 0.68V,现用 0.1000mol·L-1 Ce4+滴定 0.1000 mol·L-1 Fe2+。试计算滴定突跃,并画出
滴定曲线草图。
3.准确称取 0.2000g CaCO3,用盐酸溶解并煮沸除去 CO2 后,在容量瓶中定容至 500mL,
吸取 50mL,调节 pH=12,用 EDTA 溶液滴定,通过计算确定能否准确滴定?如滴定用去
EDTA18.83mL,计算 EDTA 溶液的量浓度和该 EDTA 溶液对 Ca2+的滴定度。(知:lgK (CaY)=10.69,
相对原子质量 Ca:40、C:12、O:16)
4.将 10mL 0.2mol·L-1MgCl2 溶液和 10mL 0.2mol·L-1 的氨水混合,有无沉淀产生?若向
混合溶液中加入 0.50g 固体 NH4Cl(忽略体积变化),问溶液中还能否存在 Mg(OH)2 沉淀?
(KӨsp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, KӨ
b[NH3
.H2O ]=1.8×10-5,NH4Cl 相对分子质量 53.5)
五、根据题意回答问题(每题 6 分,共 12 分)
1.色谱法是俄国植物学家茨维特于 1906 年提出的,请写出他当时研究植物叶色素成分
时所进行的“色谱”实验过程和现象。
2.请各举一例说明在配位滴定中,可用配位掩蔽法、沉淀掩蔽法有效去除干扰离子的影
响。