2015年广东暨南大学普通化学考研真题.doc

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2015 年广东暨南大学普通化学考研真题学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 2 分，20 题共 40 分) 1. 在相同温度下 2H2(g) + S2(g) 2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g) 4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) Kp3 则 Kp2 等于（） A. Kp1  Kp3 C. 2  Kp1  Kp2 B. (Kp3)2 / Kp1 D. Kp2 / Kp1 2. 下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是（） n l m A. C. 5 4 3 4 -3 2 B. D. 3 2 2 1 0 -1 3. 下列单质中，  mf G 不为零的是（） A. 石墨 C. 液态溴 B. 金刚石 D. 氧气 4. 核外某电子的角量子数 l = 2，它的磁量子数 m可能取值有（） A. 1 个 C. 5 个 B. 3 个 D. 7 个 5. 在 298 K，101.325 kP 时，反应 O3 + NO O2 + NO2 的活化能为 10.7 kJ·mol-1，△ H为-193.8 kJ·mol-1 ，则其逆反应的活化能为(单位：kJ·mol-1)（） A. 204.5 C. 183.1 B. -204.5 D. -183.1 6．下列物质属于矾的是（） A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. K3[Ag(S2O3)2] D. KCr(SO4)2 7．在含有 Mg(OH)2 沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg(OH)2 沉淀（）

A. 溶解； C. 不变； B. 增多； D. 无法判断 8. 有一能溶于水的混合物，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是（） A. C. 3 4PO  2 4SO  B. 3NO D. I  9. 下列反应中哪个是表示  H  m r   f H FeC l (  m 的反应（） , s ) 3 A. 2Fe(s) + 3Cl2(g) = 2FeCl3(s) B. 2FeCl2(s) + Cl2(g) = 2FeCl3(s) C. Fe(s) + 3 2 Cl2(g) = FeCl3(s) D. FeCl2(s) + 1 2 Cl2(g) = FeCl3(s) 10. 下列物质中，标准摩尔熵最大的是（） A. MgF2 C. MgSO4 B. MgO D. MgCO3 11. 某化学反应进行 30 min 反应完成 50%，进行 60 min 反应完成 100%，则此反应是（） A. 三级反应 C. 一级反应 B. 二级反应 D. 零级反应 12. 下列配合物中属于弱电解质的是（） A. [Ag(NH3)2]Cl B. K3[FeF6] C. [Co(en)3]Cl2 D. [PtCl2(NH3)2] 13. 二级反应速率常数的量纲是（） A. s-1 B. mol·dm-3 C. mol·dm-3·s-1 D. mol-1·dm3·s-1 14. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（） A. Mg B Si C. Mg Si B B. Si Mg B D. B Si Mg 15. 下列分子中，属非极性分子的是（） A. SO2 C. NO2 B. CO2 D. ClO2 16. 按分子轨道理论，O2 分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（） A.  2p C. 2p B. 2p * D. 2p *

17. 配制 pH = 9.2 的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是（） A. HAc-NaAc (Ka = 1.8  10-5) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3  10-8) C. NH3-NH4Cl (Kb = 1.8  10-5) D. NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6  10-11) 18. CaCO3 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（） A.NH4Ac C. NH4Cl B. CaCl2 D. Na2CO3 19. [CoCl2(NH3)4]+离子中镍的价态和配位数是（） A. +2，3 C. +2，6 B. +3，6 D. +3，3 20. 下列说法中错误的是（） A. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 B. 在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低 C. 在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 D. 在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降二、填空题 (共 6 小题，每空 1 分，共 20 分) 1. 下列物质 HCO 3  ， NH 4  ，Ac中，属于质子酸的是_______，其共轭碱是_______。 2. 锰的常见氧化物有 MnO，Mn2O3，MnO2，Mn2O7，其中碱性最强的是_______，酸性最强的是 _______。 3. 氧化性 HClO3_______HClO，酸性 HClO3_______HClO。（填大于、等于或小于） 4. 反应 I2(g) 2I(g) 达平衡时，提高温度，平衡常数_______；压缩气体，I2(g)的解离度_______，恒容时充入 N2 气体，I2(g)的解离度_______。（填增加、减小或不变） 5. [Pt(NH3)3Cl]Cl 的中心离子是_______，配位数是_______，配位原子是_______，配体是 ______，配合物的命名是______。 6. 配平下列化学反应方程式：（）NaNO3 +（）Zn +（）NaOH ==（）NH3 +（）Na2ZnO2 +（）H2O 三、问答题 (共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分 ) 1. 臭氧热分解反应机理是：

(1) O 3  O +O( 2 快 (2) ) O+O 3  2O ( 2 ) 慢试证明： - ) ( dc O 3 dt  k 2 ( ) c O 3 ( ) c O 2 2. 解释实验现象：向 FeSO4 溶液中加入碘水，碘水不褪色；再加入 NH4F 溶液，则碘水褪色。 3. CH4 和 NH3，哪一种化合物的键角大，试用杂化轨道理论说明原因。 4. 解释下列实验事实：沸点 HF>HI>HCl。 5. 根据电极电势解释下列现象：(1) 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板; (2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性; (3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄。已知：Eθ(Fe2+/Fe) = -0.409 V ， Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， Eθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V Eθ(Cu2+/Cu) =0.334 V ， Eθ(O2/H2O) = 1.229 V 四、计算题 (共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分) 1. 利用下面热力学数据计算反应可以发生的最低温度。 mH r / kJ·mol-1 mS / J·K-1·mol-1 CuS(s) + H2(g) Cu(s) + H2S(g) -53.1 0 0 -20.6 66.5 130.57 33.15 205.7 2．现有 1.0 dm3 0.10 mol·dm-3 氨水，求(1) 氨水的[H+]；(2) 加入 10.7 g NH4Cl 后，溶液的[H+]；(体积变化可忽略不计) (3) 加入 H4Cl 后，氨水解离度缩小的倍数。已知：氨水的 Kb=1.8×10-5。 3．向 0.50 mol·dm-3 的 FeCl2 溶液通 H2S 气体至饱和，若控制不析出 FeS 沉淀，求溶液 pH 的范围。已知 FeS 的 KSP= 6.3×10-18，H2S 的 Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13。 4. 已知银锌原电池，各半反应的标准电极电势为: Zn2+ + 2e- = Zn Eθ = -0.78 V， Ag+ + e- = Ag Eθ= +0.80 V (1) 写出原电池符号；(2) 求算原电池的标准电动势；(3) 若在 25℃时，[Zn2+] = 0.50 mol·dm-3，[Ag+] = 0.20 mol·dm-3，计算该浓度下的电池电动势。

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