2018年湖南省永州市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-27 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.12M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2018 年湖南省永州市中考化学真题及答案 C．高粱酿酒 B．冰雪融化一、选择题（每题 2 分，共 20 分） 1．下列变化属于物理变化的是（ A．死灰复燃【答案】B 【解析】A、死灰复燃包含着物质的燃烧，属于化学变化，故 A 错； B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 B 正确； C、高粱酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 C 错； D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 D 错。故选：B。 2．下列实验操作正确的是（ D．钢铁生锈））） B．2 个氮分子﹣2N 【答案】D 【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。 3．下列化学用语书写正确的是（ A．2 个氧原子﹣2O 【答案】A 【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氧原子可表示为 2O，故选项化学用语书写正确。 B、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2 个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语书写错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。钙离子可表示为 Ca2+，故选项化学用语书写错误。 D、氧化铜中铜元素显+2 价，氧元素显-2 价，其化学式为 CuO，故选项化学用语书写错误。故选：A。 4．化学与生活关系最为密切，下列说法不正确的是（ A．用生石灰作食品干燥剂 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水 C．煤炉上放一壶水，可以防止 CO 中毒 D．发现液化石油气泄漏，立即关闭阀门，同时打开门窗进行通风 C．钙离子﹣Ca+2 D．氧化铜﹣CuO2 ）

）【答案】C 【解析】A、生石灰可以吸收水分，可用作食品干燥剂，故正确； B、煮沸可以将硬水软化为硬水，故正确； C、一氧化碳难溶于水，因此煤炉上放一壶水，不可以防止 CO 中毒，故错误； D、发现液化石油气泄漏，立即关闭阀门，同时打开门窗进行通风，故正确。故选：C。 5．（2 分）2018 年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。生活中下列做法不符合这一要求的是（ A．提倡公交出行 C．循环使用教科书 D．回收各种废弃塑料【答案】B 【解析】A、乘坐公交车出行节能、环保，符合主题； B、焚烧垃圾会造成空气污染，不利于环境保护，不符合主题； C、循环使用教科书可节约资源，减少木材的利用，符合主题； D、回收各种废弃塑料可减少白色污染，保护环境，符合主题。故选：B。 6．（2 分）如图是常温下一些常见物质的 pH，其中酸性最强的是（ B．野外焚烧垃圾） D．肥皂水） C．消毒液 B．苹果汁 B．碱：熟石灰、火碱、纯碱 D．合金：硬铝、生铁、金刚石 A．洁厕灵【答案】A 【解答】消毒液、肥皂水的 pH 大于 7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的 pH 小于 7，显酸性，洁厕灵的 pH 比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选：A。 7．（2 分）某同学对初中阶段所学化学知识进行分类归纳，其中叙述正确的是（ A．化石燃料：煤、石油、天然气 C．微量元素：钙、铁、锌【答案】A 【解析】A、煤炭、石油和天然气属于化石燃料，故正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故错误； C、钙元素属于人体所需的常量元素，故错误； D、金刚石是一种碳的单质，不属于合金，故错误。故选：A。 8．（2 分）下列说法不正确的是（ A．洗涤剂具有乳化作用，能去除油污 B．用过的铁锅洗净擦干可以防止生锈 C．家用电器着火时，立即用水浇灭 D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体【答案】C 【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，能去除油污，正确； B、用过的铁锅洗净擦干能隔绝水，可以防止生锈，正确； C、家用电器着火时，不能立即用水浇灭，会引起触电，错误；）

D、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，可以用水区分二者，正确；故选：C。 9．（2 分）工业上制取尿素的主要反应原理是：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O，下列叙述正确的是（） A．上述反应中共有三种氧化物 B．尿素不能与碱性肥料混合施用 C．尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为 1：1：2：4 D．上述反应中，参加反应的 CO2 与 NH3 的质量比为 22：17 【答案】D 【解析】A、在反应物和生成物中，二氧化碳和水是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故 A 错误； B、铵态氮肥和碱混合反应会生成氨气，尿素中不含铵根离子，可以遇碱混合使用，故 B 错误； C、尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为 12：16：（2×14）：（4×1）=3：4：7：1，故 C 错误； D、CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O， 44 34 所以上述反应中，参加反应的 CO2 与 NH3 的质量比为 22：17，故 D 正确。故选：D。 10．（2 分）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（） A．若盐为 BaCl2 的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为 NaOH 的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg 产生的 H2 多【答案】D 【解析】A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故 A 正确； B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为 NaOH 的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故 B 正确； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故 C 正确； D、金属为 Mg 和 Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故 D 错误。故选：D。二、填空题（共 5 题，共 30 分） 11．（5 分）根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：

。，相对原子质量为（填“延展性”或“导电性”）。（1）图甲中铝元素的核电荷数为（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是（写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝铜（填“＞”、“＜”或“=”）。【答案】（1）13，26.98；（ 2）延展性；（3）Cu，＞。【解析】（1）由元素周期表中一个格的含义可知，图甲中铝元素的核电荷数为 13，相对原子质量为 26.98；（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，由于铝的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是 Cu，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜。 12．（5 分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下： NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ① NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ② x NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ③ 已知 NaCl、NaHCO3 和 NH4Cl 在不同温度下的溶解度数据如下表：（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型属于（2）反应②产生的 NH4Cl 在农业生产中常用作（3）反应③中的化学计量数 x= （4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是（5）20℃时，将 NaCl 和 NaHCO3 的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 20g 水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 A. 所得溶液仍是饱和溶液 B. 所得溶液的质量前者大于后者 C. 所得溶液的溶质质量分数都增大（2）氮肥【答案】（1）化合（4）NaHCO3 （5）A （填化学式）（填序号）反应。。（3）2

【解析】（1）反应①符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合；（2）反应②产生的 NH4Cl 中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；故填：氮肥；（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后有：2 个钠原子、2 个氢原子、2 个碳原子和 6 个氧原子，所以碳酸氢钠化学式前面的化学计量数 x 为 2；故填：2；（4）由溶解度表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；故填：NaHCO3；（5）20℃时，将 NaCl 和 NaHCO3 的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 20g 水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液。 A、所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故正确； B、因为 20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以 NaCl 和 NaHCO3 的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 20g 水，再恢复至原温度，结晶出来的氯化钠质量大于碳酸氢钠的质量，即所得氯化钠溶液的质量小于所得碳酸氢钠溶液的质量，故错误； C 、析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也没有改变，可知，所得溶液的溶质质量分数不变，故错误。故填：A。 13．（8 分）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。请回答下列问题：（1）若实验时装置 B 中蜡烛熄灭，同时装置 C 中溶液变浑浊，则装置 A 中反应产生的气体是化学式）。（2）若实验时装置 B 中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置 C 中的溶液则装置 A 中发生反应的化学方程式是（3）装置 A 中小试管的作用是 ①打开或关闭 K 时，可以使装置 A 中的反应随时发生或停止 ②形成液封，防止装置 A 中产生的气体从长颈漏斗中逸出（填序号）。（填（选填“变浑浊”或“仍然澄清”），【答案】（1）CO2 （2）变浑浊； 2H2O2 2H2O+O2↑ （3）② 【解析】（1）装置 B 中蜡烛熄灭，同时装置 C 中溶液变浑浊，说明产生的是二氧化碳气体，故填：CO2；（2）装置 B 中蜡烛燃烧更旺，说明产生的是氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，该装置是固液常温型反应，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：变浑浊； 2H2O2 2H2O+O2↑ （3）装置 A 中小试管能起到形成液封，防止装置 A 中产生的气体从长颈漏斗中逸出的作用，故填：②。 14．（8 分）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：

[提出问题]该溶液是否变质，溶液中溶质是什么 y [猜想假设]猜想 1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有 NaOH 猜想 2：该溶液部分变质，溶液中溶质有 NaOH 和 Na2CO3 猜想 3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有 Na2CO3 查阅资料：Na2CO3 溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而 BaCl2 溶液显中性。 [实验设计] 。。（选填“部分”或“全部”）同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是 [实验结论] （1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想 1 一定不正确，该溶液已变质。（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 [评价反思] （3）【答案】（1）部分（ 2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （3）甲；Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有 NaOH 【解析】（1）向样品中滴加氯化钡溶液时生成白色的碳酸钡沉淀，说明氢氧化钠变质生成的碳酸钠与之反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤出反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，因此该氢氧化钠溶液部分变质；（2）乙同学实验中生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）甲同学的第一步实验滴加无色酚酞无法得出溶液中是否含氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性。 15．（4 分）氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2 含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水 CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl2•6H2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。已知：①CoCl2•6H2O 的相对分子质量为 CoCl2 和 6 个结晶水的相对分子质量之和。

②CoCl2•6H2O 受热分解完全脱水的化学方程式为： CoCl2•6H2O CoCl2+6H2O。价。请回答：（1）CoCl2 的钴元素的化合价为（2）求物质 A（CoCl2•xH2O）中的 x 值。【答案】（1）+2 【解析】（1）CoCl2 的中氯元素为-1 价，设钴元素的化合价为 a，根据化合物中化合价的代数和为零，可得 a+（-1）×2=0，得 a=+2 价。（2）83g 物质 A（CoCl2•xH2O）失水后得到的固体氯化钴为 65g，则水的质量为 18g。中的 x 值（2）2 答：（1）CoCl2 的钴元素的化合价为+2 价。（2）物质 A（CoCl2•xH2O）中的 x 值为 2。

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