2008年山东青岛科技大学无机化学考研真题.doc-资料库

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2008 年山东青岛科技大学无机化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x轴方向可形成键的是………………………………………………………（） (A)2s-4 2zd (B)2px-2px(C)2py-2py(D)3dxy-3dxy 2.下列分子或离子中磁性最强的是…………………………………（） (A)O2 (B)  2O (C)  2O (D) 2 2O 3.下列分子中偶极矩大于 0 的分子是……………………………………（） (A)SF4 (C)SnF4(D)BF3 (B)PF5 4.下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是…………………（） 1 (A)n=3，l=3，m=2，ms= 2 1 (B)n=2，l=0，m=1，ms= 2 1 (C)n=1，l=0，m=0，ms= 2 1 (D)n=0，l=0，m=0，ms= 2 5.1.0dm30.10mol·dm-3H2CO3 溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO 3 2 浓度为(H2CO3：Ka1=4.310-7， Ka2=5.610-11)………………………（） (A)2.810-2mol·dm-3 (C)4.310-7mol·dm-3 (B)5.610-11mol·dm-3 (D)7.610-6mol·dm-3 6.下面是反应 aA(g)+bB(g) gG(g)+dD(g)达到化学平衡状态时，生成物 G 的含量(w) 与温度压强的关系图，则下列结论正确的是………（） w % 100℃ 200℃ p / Pa (A)正反应的ΔH<0，且 a+b>g+d (B)正反应的ΔH<0，且 a+b＝g+d (C)正反应的ΔH>0，且 a+b>g+d 7.已知 Sn(白)   Sn(灰) (D)正反应的ΔH>0，且 a+b＝g+d f H  m mH  1-------(1) mH 2-------(2)  Sn(白)+2Cl2(g)=SnCl4(l) Sn(灰)+2Cl2(g)=SnCl4(l) =-2.09kJ·mol-1

Sn(白)+2Cl2(g)=SnCl4(s) mH mH 的关系是…………………………（）则三个反应在相同温度下  3-------(3)  (A) (D)  mH (B) (C) mH  1> mH mH 2>  mH 1>   3> mH  2> mH mH 1> 3  mH 3>   2> mH  3  mH mH  2 1 8.极化能力最强的离子应具有的特性是………………………………（）（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大 9.下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是………（） (A)NH4F (B)NaOH (C)H2S (D)BaCl2 10.AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10mol·dm-3NaCl 溶液中的溶解度大：…………（）(AgCl： Ksp=1.7710-10) (A)约 75 倍 (C)约 7.5103 倍 (B)约 7.5102 倍 (D)不是以上数据 11.下列分子中，中心原子以 sp3d2 杂化的是………………………………（） (D)XeF2 (A)IF5 (B)PCl5 (C)SF4 12.试判断下列说法，正确的是…………………………………………（） (A)阴离子总是比阳离子大 (B)所有高熔点物质都是离子型的 (C)离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D)离子键和共价键相比，作用范围更大 13.在 2OCr 2 7 +I+H+  Cr3++I2+H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为………………………………………………（） (A)1，3，14，2，1 2 (C)1，6，14，2，3，7 1 ，7 (B)2，6，28，4，3，14 (D)2，3，28，4，1 2 1 ，14 14.下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是…………………（） (A)Cu+CuCl；Pb2+Sn2+ (D)Cu+>CuCl；Pb2+>Sn2+ 15.下列氧化物与浓 H2SO4 共热，没有 O2 生成的是…………………（） (A)CrO3 (B)MnO2(C)PbO2(D)V2O5 16.下列几种物质中最稳定的是………………………………………（） (A)Co(NO3)3 (C)[Co(NH3)6]Cl2 (B)[Co(NH3)6](NO3)3 (D)[Co(en)3]Cl3

17.已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是………………………（） (A)氢氧化铁(B)氢氧化钴(C)铬酸铅(D)硫酸铬 18.将 K2MnO4 溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………（） (A)紫红色褪去(B)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 (C)有棕色沉淀生成 (D)绿色加深 19.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是：（） (A)Ni(OH)2 (D)Fe(OH)2 (B)Mn(OH)2 (C)Co(OH)2 20.有关 H3PO4、H3PO3 及 H3PO2 的论述错误的是……………………（） (A)它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O 代表 (B)它们的相对酸性 H3PO4>H3PO3>H3PO2 (C)它们分别是三元酸、二元酸及一元酸 (D)每个磷原子是四配位二、填空题(每空一分，共 35 分) 1.周期表中 d区元素的价电子构型特征是_____________________________。 2.按从大到小的顺序排列以下各组物质： (A)按离子极化大小排列 MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2_______________； (B)按键的极性大小排列 NaCl，HCl，Cl2，HI__________________。 3.一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将___________移动。 4.25℃，101.3kPa 下，Zn 和 CuSO4 溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热 6.00kJ·mol-1，做出电功 200kJ · mol-1 ，则此过程的  mr S 为 _____________ ，而  mrG 为 ______________。 5．在 0.1mol·dm-3HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________， pH 值______________，电离常数________________。 6．OF2 分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。 7.在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能________；离子的半径越大，晶格能________。 8．COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂化轨道的类型是，该分子中σ键有个，PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化轨道是，该分子中σ键有个。 9 ．在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式和现象是： __________________________________________________________。 10.在 NiSO4 和 CoSO4 溶液中各加入过量 KCN 溶液，将分别生成__________和__________；将后者溶液放置或微热渐渐转化而成__________。

11.已知电池：Ag│AgBr│Br(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag 则(1)电池正极反应为____________________________； (2)电池负极反应为_______________________________； (3)电池反应为____________________________________。 12.四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别为__________________和________________。 13.W、Cu、Zn、Ga、Ge、Sn 等金属中，熔点最低的金属是_________________。熔点最高的是___________________。 14.Na2HPO4 的水溶液呈______性，加入 AgNO3 溶液生成________________沉淀，溶液的 pH 值变___________。 15.分散性稀有元素，除了镓（Ga）、铟（In）以外，还有________、______和________。三、写出并配平下列化学反应的离子方程式或化学方程式（每小题 2 分，共 20 分） 1.SO2 通入含 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液中 2.金属锌与氨水的反应 3．用 Na2CO3 溶液吸收 Br2 4.HgS 必须用王水才能溶解 5.As2S3 溶解于 KOH 溶液 6.酸性溶液中，在 Ag+催化下，用过硫酸盐氧化 Cr3+离子 7.用盐酸酸化多硫化铵溶液 8.水溶液中二氟化氙与溴酸根离子的反应 9.钼酸铵溶液用盐酸酸化并加入锌后，溶液变为棕色 10.锰酸盐在弱碱性条件下，发生歧化反应四、简答题（每题 5 分，共 25 分） 1.在一定量的铜粉中加入适量的 Fe3+酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现象？当作用完毕后，再加入稀碱，又将产生什么现象？在空气中放置一段时间后，现象有无变化？写出各现象及有关反应方程式。 2.已知 Ni(NH 和 2 43 ) Ni(CN) 的磁矩分别为 3.2B.M.和零。试推断这两种配离子的中心原 -2 4 子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。 3.下列两个反应在 298K 和标准态时均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个？为什么？ (1)Fe2O3(s)+ 2 3 C(石墨)=2Fe(s)+ 2 3 CO2(g) (2)6C(石墨)+6H2O(g)=C6H12O6(s) 4. MnO 4  离子的紫色是由于什么原因产生的？[Cr(OH2)6]3+离子呈淡蓝绿色又是由于什么原

因引起的？ 5．SiCl4 沸点较高(57.6℃)，SiH3Cl 沸点较低(-30.4℃)，为什么? 五、计算题（每题 10 分，共 30 分） 1.将铜片插入盛有 0.50mol·dm-3CuSO4 溶液的烧杯中，将银片插入盛有 0.50mol·dm-3AgNO3 溶液的烧杯中，组成原电池。已知：  (Cu2+/Cu)=0.337V，  (Ag+/Ag)=0.799V Ksp(CuS)=6.301036 H2S：K1=1.3210-7，K2=7.101015 (1)写出原电池符号，电池反应式； (2)求该原电池的电动势； (3)若不断通 H2S 于 CuSO4 溶液，使之饱和，求此时原电池的电动势。 2.已知：(a)某配合物的组成(质量分数)是：Cr20.0%；NH339.2%；Cl40.8%。它的化学式量是 260.6(原子量：Cr52.0；Cl35.5；N14.0；H1.00)； (b)25.0cm30.052mol·dm-3 该溶液和 32.5cm30.121mol·dm-3AgNO3 恰好完全沉淀； (c)往盛有该溶液的试管中加 NaOH，并加热，在试管口的湿 pH 试纸不变蓝。根据上述情况， (1)判断该配合物的结构式； (2)写出此配合物的名称； (3)指出配离子杂化轨道类型； (4)推算自旋磁矩。 3.计算在 1.0dm30.10mol·dm-3KCN 溶液中可溶解 AgI 多少摩尔? 已知 Ksp(AgI)=1.510-16，K稳[Ag(CN)  2 ]=1.01021。

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