2018 年江苏高考化学真题及答案
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
注意事项
1.本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答
题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,须用 2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
Al 27
S 32
Cl 35.
5
Ca 40
Fe 56
Cu 64
Ag 108
I 127 Ba 137
选择题
单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个....选项符合题意。
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A.光合作用
B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧
D.碳酸盐的沉积
2.用化学用语表示 NH3+ HCl
NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8 的氮原子: 8
7 O
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl−的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO− 、OH−
B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4
+、NO3
2−
−、SO4
C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3
−
D.0. 1 mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO4
2−、HCO3
−
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO3
2−+CaSO4
CaCO3+SO4
2−
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3
−+6H+
I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3
2FeO4
2−+3Cl−+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:2Cl−+2H+ 通电
Cl2↑+ H2↑
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子
的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确
的是
A.原子半径:r(W) >r(Z) >r(Y)
B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个
.....选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,
只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件
下反应制得:
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是
A.X 分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.X→Y的反应为取代反应
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
B
C
D
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的
接近无色,下层显紫红色
溶解度
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3
溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反
应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明
随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸
HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO4
2
−)的关系曲线,说明溶液中c(SO4
2− )越大c(Ba2+ )越小
14.H2C2O4为二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5,设H2C2O4溶液中
c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4
−) +c(C2O4
2−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L
−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的
是
A.0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O4
2− )+c(OH−)−
c(H2C2O4 )
B.c(Na+ ) =c(总)的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4
2− ) >c(H+ )
C.pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O4
2−) −c(H2C2O4)
D.c(Na+ ) =2c(总)的溶液:c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4
−)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应
2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是
A.v1K3,p2> 2p3
C.v1α3(SO2 )
D.c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
非选择题
16.(12 分)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原
料,生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下:
( 1 ) 焙 烧 过 程 均 会 产 生 SO2 , 用 NaOH 溶 液 吸 收 过 量 SO2 的 离 子 方 程 式 为
______________________。
(2)添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃
硫去除率=(1—
焙烧后矿粉中硫元素总质量
焙烧前矿粉中硫元素总质量
)×100%
① 不 添 加 CaO 的 矿 粉 在 低 于 500 ℃ 焙 烧 时 , 去 除 的 硫 元 素 主 要 来 源 于
__________________。
②700℃焙烧时,添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低,其
主要原因是______________________________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2,铝元素存在的形式由_______________(填
化学式)转化为_______________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成
Fe3O4 和 SO2,理论上完全反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
17.(15 分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
已知:
(1)A 中的官能团名称为__________________(写两种)。
(2)D
E 的反应类型为__________________。
(3)B 的分子式为 C9H14O,写出 B 的结构简式:__________________。
(4)
的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简
式:_________。
①分子中含有苯环,能与 FeCl3 溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。
(5)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(无
机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12 分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定
量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O
2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中 x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高 x值的方法有
___________________。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中,溶液的 pH___________(填“增大”、“减小”、
“不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL,加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应,静置
后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体 2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL,稀释至 25 mL,加入 0.1000 mol·L−1EDTA 标准溶
液 25.00 mL,调节溶液 pH 约为 4.2,煮沸,冷却后用 0.08000 mol·L−1CuSO4 标
准溶液滴定过量的 EDTA 至终点,消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL(已知 Al3+、Cu2+
与 EDTA 反应的化学计量比均为 1∶1)。
计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中的 x值(写出计算过程)。
19.(15 分)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2 为原料可制备 N2H4·H2O(水合肼)和无
水 Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O 是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃,具有强还原性,能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
(1)步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时,若温度超过 40 ℃,Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3
和 NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制
温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如题 19 图−1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在
40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏
斗 滴 加 的 溶 液 是 _____________ ; 使 用 冷 凝 管 的 目 的 是
_________________________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、
3HSO 、 2
3SO
随 pH 的分布如题 19 图−2 所示,Na2SO3 的溶解度曲线如题 19 图−3 所示)。
①边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2
的实验操作为_________________。
② 请 补 充 完 整 由 NaHSO3 溶 液 制 备 无 水 Na2SO3 的 实 验 方 案 :
_______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
20.(14 分)NOx(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境
保护的重要课题。
(1)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)
HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)
HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应 3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−
1。
(2)用稀硝酸吸收 NOx,得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的
硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx,吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的
反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx反应生成 N2。
①NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中,当生成 1 mol N2 时,转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的 O2、NH3 和 NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反
应(装置见题 20 图−1)。
反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图−2 所示,在 50~
250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
____________________________;当反应温度高于 380 ℃时,NOx的去除率迅速
下降的原因可能是___________________________。
21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题
........,并在相应的答题区域内
..........
作答..。若多做,则按 A 小题评分。
A.[物质结构与性质]
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的 SO2、NOx分别氧化为 2
4SO 和 3NO ,NOx也