2010年北京高考理科综合真题及答案.doc

发布时间：2022-10-02 发布人：admin 分类：说明书资料大小：1.10M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2010 年北京高考理科综合真题及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 13 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Al 27 O C 12 16 第Ⅰ卷（选择题共 120 分） N 14 本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1．在家庭中用鲜葡萄制作果酒时，正确的操作是Ａ．让发酵装置接受光照Ｃ．向发酵装置通入空气Ｂ．给发酵装置适时排气Ｄ．酵母菌装置放在 45℃处２．下列对生物细胞代谢活动的描述，不正确．．．的是Ａ．大肠杆菌在拟核区转录信使ＲＮＡＢ．乳酸杆菌在细胞质基质中产乳酸Ｃ．衣藻进行光合作用的场所是叶绿体Ｄ．酵母菌的高尔基体负责合成蛋白质３．以下依据神经细胞功能做出的判断，不正确．．．的是Ａ．膝跳反射弧中传出（运动）神经元的轴突较长Ｂ．膝跳反射弧中传入（感觉）神经元的树突较多Ｃ．突触前膜释放的递质（如乙酰胆碱）始终不被酶分解Ｄ．分泌肽类激素旺盛的神经细胞核糖体较多４．决定小鼠毛色为黑（Ｂ）／褐（ｂ）色、有（ｓ）／无（S）白斑的两对等位基因分别位于两对同源染色体上。基因型为 BbSs 的小鼠间相互交配，后代中出现黑色有白斑小鼠的比例是Ａ．１/１６Ｂ．３／１６Ｃ．７／１６Ｄ．９／１６５．保护生物多样性是实现人类社会可持续发展的基础。下列对生物多样性的理解正确的是Ａ．生物多样性的丰富程度与自然选择无关Ｂ．群落演替过程中的生物多样性逐渐降低Ｃ．物种多样性比较高的生态系统相对稳定Ｄ．遗传多样性较低的种群适应环境能力强６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe  3 e   Fe 3  ７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是Ａ． 2 H SO 、 NaOH ——腐蚀品 4 Ｂ． 4 CH 、 4C H 2 ——易燃液体Ｃ． 2CaC 、Ｎa ——遇湿易燃物品Ｄ． KMnO 、ＫＣr ——氧化剂 4 O２ 2 7

８．下列说法正确的是Ａ．的结构中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同Ｃ．１ mol 葡萄糖可水解生成２ mol 乳酸（ 3 C H O ） 6 3 Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合．．理．的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制 2SO 的量Ｂ．②中选用品红溶液验证 2SO 的生成Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的 2SO Ｄ．为确认 CuSO 生成，向①中加水，观察颜色 4 １０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是Ａ．０．１ mol ／Ｌ 3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１： 3CH COOH 3CH COO H  Ｂ．“ 2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２ 2NO （ｇ） 4N O 2 （ｇ）△Ｈ＜０Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ 3O ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２（红棕色）（无色）ＯＤ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： 2 CO 3   H O 2 HCO OH   3  １１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是 2 Cu   S 2  ＣｕＳ↓ Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

１２．某温度下， 2 ( ) H g CO g ( )  2 ( ) H O g CO g ( )  2 的平衡常数 K  ．该温度 9 4 下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确．．．的是Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于 60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是 60％Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢１３．属于狭义相对论基本假设的是：在不同的惯性系中，Ａ．真空中光速不变Ｃ．物体的质量不变Ｂ．时间间隔具有相对性Ｄ．物体的能量与质量成正比１４．对于红、黄、绿、蓝四种单色光，下列表述正确的是Ａ．在相同介质中，绿光的折射率最大Ｃ．在相同介质中，蓝光的波长最短１５．太阳因核聚变释放出巨大的能量，同时其质量不断减少。太阳每秒钟辐射出的能量约为４×1026Ｊ，根据爱因斯坦质能方程，太阳每秒钟减少的质量最接近Ａ．1036Ｋｇ１６．一物体静置在平均密度为的球形天体表面的赤道上。已知万有引力常量Ｇ，若由于天体自转使物体对天体表面压力恰好为零，则天体自转周期为Ｂ．红光的频率最高Ｄ．黄光光子的能量最小Ｃ．1013ＫｇＢ．1018ＫｇＤ．109ＫｇＡ． 1 2 4(  ) 3G  Ｂ． ( 1 2 3 ) 4 G  Ｃ． 1 2 (  ) G  Ｄ． 1 2 3(  ) G  １７．一列横波沿 x 轴正向传播，ａ，ｂ，ｃ，ｄ为介质中的沿波传播方向上四个质点的平衡位置。某时刻的波形如图１所示，此后，若经过３／４周期开始计时，则图２描述的是Ａ．ａ处质点的振动图像Ｃ．ｃ处质点的振动图像Ｂ．ｂ处质点的振动图像Ｄ．ｄ处质点的振动图像１８．用控制变量法，可以研究影响平行板电容器的因素（如图）。设两极板正对面积为Ｓ，极板间的距离为ｄ，静电计指针偏角为。实验中，极板所带电荷量不变，若 A. 保持 S 不变，增大 d，则变大

B. 保持 S 不变，增大 d，则变小 C. 保持 d 不变，增大 S，则变小 D. 保持 d 不变，增大 S，则不变 19.在如图所示的电路中，两个相同的下灯泡 L1 和 L2 分别串联一个带铁芯的电感线圈 L 和一个滑动变阻器 R。闭合开关 S 后，调整 R，使 L1 和 L2 发光的亮度一样，此时流过两个灯泡的电流为Ｉ。然后，断开Ｓ。若t 时刻再闭合Ｓ，则在t 前后的一小段时间内，正确反映流过 L1 的电流ｉ１、流过Ｌ２的电流ｉ２随时间ｔ的变化的图像是２０．如图，若ｘ轴表示时间，ｙ轴表示位置，则该图像反映了某质点做匀速直线运动时，位置与时间的关系。若令ｘ轴和ｙ轴分别表示其他的物理量，则该图像又可以反映在某种情况下，相应的物理量之间的关系。下列说法中正确的是Ａ．若ｘ轴表示时间，ｙ轴表示动能，则该图像可以反映某物体受恒定合外力作用做直线运动过程中，物体动能与时间的关系Ｂ．若ｘ轴表示频率，ｙ轴表示动能，则该图像可以反映光电效应中，光电子最大初动能与入射光频率之间的关系Ｃ．若ｘ轴表示时间，ｙ轴表示动量，则该图像可以反映某物体在沿运动方向的恒定合外力作用下，物体动量与时间的关系Ｄ．若ｘ轴表示时间，ｙ轴表示感应电动势，则该图像可以反映静置于磁场中的某闭合回路，当磁感应强度随时间均匀增大时，闭合回路的感应电动势与时间的关系第Ⅱ卷（非选择题共 180 分）本卷共 11 小题，共 180 分。２１．（１８分）（１）甲同学要把一个量程为 200 A 的直流电流计，改装成量度范围是 0～4Ｖ的直流电压表。

1 她按图１所示电路、用半偏法测定电流计的内电阻 rg，其中电阻Ｒ0 约为１ k 。为使 rg 的测量值尽量准确，在以下器材中，电源Ｅ应选用______________，电阻器Ｒ1 应选用______________，电阻器Ｒ2 应选用______________（选填器材前的字母）Ａ．电源（电动势 1.5Ｖ）Ｃ．电阻箱（0～999.9  ）Ｅ．电位器（一种可变电阻，与滑动变阻器相当）（0～5.1 k ）Ｆ．电位器（0～51 k ）Ｄ．滑动变阻器（0～500  ）Ｂ．电源（电动势 6Ｖ） ②该同学在开关断开情况下，检查电路连接无误后，将Ｒ２的阻值调至最大。后续的实验操作步骤依次是______________，______________，______________，______________，最后记录Ｒ1 的阻值并整理好器材。（请按合理的实验顺序，选填下列步骤前的字母）Ａ．闭合Ｓ１Ｂ．闭合Ｓ２Ｃ．调节Ｒ２的阻值，使电流计指针偏转到满刻度Ｄ．调节Ｒ２的阻值，使电流计指针偏转到满刻度的一半Ｅ．调节Ｒ１的阻值，使电流计指针偏转到满刻度的一半Ｆ．调节Ｒ１的阻值，使电流计指针偏转到满刻度 ③ 如果所得的Ｒ１的阻值为 300.0  ，则图１中被测电流计的内阻ｒ的测量值为 ______________  ，该测量值__________实际值（选填“略大于”、“略小于”或“等于”）。 ④给电流计 __________联（选填“串”或“并”）一个阻值为__________ k 的电阻，就可以将该电流计改装为量程４Ｖ的电压表。（２）乙同学要将另一个电流计改装成直流电压表，但他不仅借到一块标准电压表、一个电池组Ｅ、一个滑动变阻器 R 和几个待用的阻值准确的定值电阻。 ①该同学从上述具体条件出发，先将带改装的表直接与电压表校准。请你画完图２方框中的校准电路图。 2 实验中，当定值电阻Ｒ选用 17.0 k 时，调整滑动变阻器 R

的阻值，电压表的示数是 4.0Ｖ时，表的指针恰好指到满量程的五分之二；当Ｒ选用 7.0 k 时，调整 R 的阻值，电压表的示数是 2.0Ｖ时，表的指针又指到满量程的五分之二。由此可以判定，表的内阻ｒｇ是_______ k ，满偏电流 gI 是_______ｍＡ。若要将表改装为量程是 15Ｖ的电压表，应配备一个_______ k 的电阻。２２．（１６分）如图，跳台滑雪运动员经过一段加速滑行后从Ｏ点水平飞出，经过 3.0ｓ罗到斜坡上的Ａ点。已知Ｏ点是斜坡的起点，斜坡与水平面的夹角＝ 37°，运动员的质量 m=50kg.不计空气阻力。（取 sin37°=0.60，cos37°=0.80；g 取 10m/s2）q 求（1） A 点与 O 点时的速度大小；（2）运动员离开 0 点时的速度大小；（3）运动员落到 A 点时的动能。 23.（18 分）利用霍尔效应制作的霍尔元件以及传感器，广泛应用于测量和自动控制等领域。如图 1，将一金属或半导体薄片垂直至于磁场 B 中，在薄片的两个侧面 a 、b 间通以电流 I 时，另外两侧 c 、 f 间产生电势差，这一现象称霍尔效应。其原因是薄片中的移动电荷受洛伦兹力的作用相一侧偏转和积累，于是c、 f 间建立起电场ＥＨ，同时产生霍尔电势差ＵＨ。当电荷所受的电场力与洛伦兹力处处相等时，ＥＨ和ＵＨ达到稳定值，ＵＨ的大小与 I 和 U B 以及霍尔元件厚度 d 之间满足关系式 H ，其中比例系数ＲＨ称为霍尔系数，仅 IB d  R H 与材料性质有关。（１）设半导体薄片的宽度（c、 f 间距）为l ，请写出ＵＨ和ＥＨ的关系式；若半导体材料是电子导电的，请判断图１中c、 f 哪端的电势高；（２）已知半导体薄片内单位体积中导电的电子数为ｎ，电子的电荷量为ｅ，请导出霍尔

系数ＲＨ的表达式。（通过横截面积Ｓ的电流 I 的平均速率）；  nevS ，其中 v 是导电电子定向移动（３）图 2 是霍尔测速仪的示意图，将非磁性圆盘固定在转轴上，圆盘的周边等距离地嵌装着ｍ个永磁体，相邻永磁体的极性相反。霍尔元件置于被测圆盘的边缘附近。当圆盘匀速转动时，霍尔元件输出的电压脉冲信号图像如图３所示。ａ.若在时间ｔ内，霍尔元件输出的脉冲数目为 P ，请导出圆盘转速 N 的表达式。ｂ.利用霍尔测速仪可以测量汽车行驶的里程。除除此之外，请你展开“智慧的翅膀”，提出另一个实例或设想。２４．（20 分）雨滴在穿过云层的过程中，不断与漂浮在云层中的小水珠相遇并结合为一体，其质量逐渐增大。现将上述过程简化为沿竖直方向的一系列碰撞。已知雨滴的初始质量为 0m ，初速度为 0v ，下降距离 l 后于静止的小水珠碰撞且合并，质量变为 1m 。此后每经过同样的距离l 后，雨滴均与静止的小水珠碰撞且合并，质量依次为 2m 、 3m ．．．．．． nm ．．．．．．（设各质量为已知量）。不计空气阻力。（１）若不计重力，求第 n 次碰撞后雨滴的速度 nv ；（２）若考虑重力的影响，ａ．求第１次碰撞前、后雨滴的速度 1v 和 1v ；ｂ．求第ｎ次碰撞后雨滴的动能 1 2 n nm v 。 2 ２５．（１４分）由短周期元素组成的化合物．．．Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Ａｌ３＋在ｐＨ＝5.0 时沉淀完全；Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8 时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4 时沉淀完全。实验过程： Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。 Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节ｐH 至 12，得到白色沉淀Ｃ。（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。（２）由Ⅰ、Ⅱ判断 X 一定不含有．．．的元素是磷、_____________。（３） Ⅲ中生成 B 的离子方程式是_____________。（４） Ⅳ中 B 溶解的离子方程式是_____________。（５）沉淀 C 的化学式是_____________。

（６）若上述 n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则 X 的化学式是_____________。 26.（14 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4 +和流程如下： MH H O 3 2 的形式存在，该废水的处理（1）过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： ②用化学平衡原理解释通空气的目的：。。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4 +经过两步反应被氧化成 3NO 。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。 ②1mol NH4 +(aq)全部氧化成 3 ( NO aq ) 的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32g CH OH 转移 6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比 3 是。 27.（13 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略

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