2020年安徽巢湖中考化学真题及答案.doc-资料库

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2020 年安徽巢湖中考化学真题及答案注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。) 1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ A ） A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 D.取泥制坯 2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ D ） C. 淘洗矿粉 A.骑自行车上学圾”桶 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃 C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时，将温度调至最低 3.下列位置或场所的标识，错误的是（ B ）

A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（ C ） A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸 (化学式为 C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ D ） A.属于氧化物 1∶16 C.含有 3 个原子 B.碳、氢、氧元素的质量比为 12∶ D.完全燃烧生成 CO2 和 H2O 6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ A ） A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D. 搅拌溶液 7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ D ）

A.属于金属元素 B.原子核外有 16 个电子 C.相对原子质量为 30.97 g D.是农作物必需的营养元素 8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于 1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ D ） A.部分氧气溶于水 C.部分氧气被碳棒吸附了水 B.部分氧气与碳棒反应 D.部分氧气与氢气反应重新生成 9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ C ） A.生成 3 种分子 C.丙为 CO B.属于复分解反应 D.催化剂不断减少 10.下列依据证据得出的结论，错误的是（ C ）选项 A B 证据结论 1 滴水约含 1.67×1021 个水分子水分子体积很小 Cu 与 AgNO3 溶液反应生成 Ag 和 Cu(NO3)2 Cu 的金属活动性比 Ag 的强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是 Na2CO3 D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧 11. 20℃时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（ C ） A.配制该溶液需要 5g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于 5% 12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ B ）

选项 A B C D 甲浓氨水乙 \ 石灰水碳酸钠稀盐酸石灰石浓盐酸锌粒丙无色酚酞溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分。) 13. (6 分)阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)文中涉及到的有机合成材料有塑料（或橡胶） (填 1 种即可)。 (2)下列说法正确的是 D (填字母序号)。 A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (3) 氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式点燃 CH4+2O2==== CO2+2H2O 。充分燃烧 1 g 氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气贮存困难（或制取成本高） (写出 1 点即可)。

14. (6 分)下图是实验室中常见装置。回答下列问题。 (1)装置 A 中仪器 m 的名称是酒精灯。 (2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 2H2O2==== MnO2 2H2O+O2↑ ，发生装置是 B (填字母序号)。 (3)用装置 C 收集 CO2 气体时，气体应从 a (填“a”或“b”)端通入。 (4)下列气体中，只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是 ② (填数字序号)。 ①H2 ②N2 ③O2 15. (5 分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下： (1)步骤①中反应的化学方程式为 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 。 (2)操作Ⅰ的名称是过滤。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是不产生有毒气体，安全环保。 16. (6 分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 A (填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 +3 价。

【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50 mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 40 (填“40”或“10”)mL 刻度处，原因是铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的 1/5 。【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加 /g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是温度在 10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。注意：若答对第(5)小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。 (5)有同学认为小强的实验未能真实反映 50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；改进实验方案证明你的分析：向乙装置的试管中充入氧气，并在 50℃的环境中放置 3 天；若铁钉增加的质量大于 0.18g，则分析成立。 17. (5 分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑中 NaHCO3 与 CO2 之间量的关系。 (1)理论计算：1.26g NaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2 的质量(写出计算过程)。 (2)实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3 粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值小于 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成 CO2 质量的理论值，原因可能是有部分生成的 CO2 溶解在反应后的溶液中。

反应前反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 （1）解：设 1.26g NaHCO3 完全反应时，生成 CO2 的质量为 x。 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 1.26g 88 x 168 88 = 1.26g x x = 0.66g 答：理论上生成 CO2 的质量为 0.66g。

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