2016年江苏宿迁中考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 年江苏宿迁中考化学真题及答案一、选择题（共 10 小题，每小题 1 分，满分 15 分） 1.下列变化属于化学变化的是（） A．汽油挥发 B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华选 B． 2. 下列实验操作正确的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 B．测定未知溶液的酸碱度时，将 pH 试纸直接伸到待测溶液中 C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品 D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液选：C． 3. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（） A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子 B．①和③属于不同种元素 C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为 MgO2 D．④对应的元素属于金属元素选：A． 4. 下列说法正确的是（） A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化 B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点选 A． 5. 下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（）

A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 3：5 D．角鲨烯中氢元素的质量分数为 62.5% 选 D． 6. 将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（） A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl 选：C． 7. 下列有关水或溶液的说法正确的是（） A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为 2：1 B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒 C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D．均一、稳定的液体一定是溶液选 A． 8.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH 与 CaH2 的化学性质相似，则将 NaH 放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（） A．NaOH 和 H2 B．NaOH 和 NaCl C．NaOH、H2 和 NaCl D．NaCl 和 H2 选：D． 9. 下列归纳和总结完全正确的一组是（） A．化学反应基本类型 B．化学反应中常见的“三” ①化合反应：4P+5O2 2P2O5 ①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材 ②分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑ 料 ③置换反应：3CO+Fe2O3 2Fe+CO2] ③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子 C．对鉴别方法的认识 D．化学与生活 ①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条 ①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐

②区分棉纤维和羊毛纤维﹣点燃后闻气味 ②缺乏维生素 C 易患坏血病 ③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨 ③自行车支架喷油器防锈 A．A B．B C．C D．D 选 B 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将 t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至 t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲选：B．二、解答题（共 3 小题，满分 10 分） 11. 现有 H、C、O、S、Cu、Ca 六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空：（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式 CO ；（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O ；（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号 SO4 2﹣ ；（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价 O ．解：（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，其化学式为：CO；（2）最简单的有机物是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O；（3）硫酸铜的水溶液为蓝色，溶于水解离出的阴离子为硫酸根离子，其符号为：SO4 2﹣；

（4）生石灰的主要成分是氧化钙，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显+2 价，故可表示为： O；答案为：（1）CO；（2）CH4+2O2 CO2+2H2O；（ 3）SO4 2﹣；（4） O； 12. 从化学的视角认识生活中的有关问题：（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是 A （填序号）； A．青菜 B．牛肉 C．大米 D．植物油（2）硬水有很多危害，实验室中常用肥皂水来区分硬水和软水；（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．【解答】解：（1）A．青菜中富含维生素； B．牛肉中富含蛋白质； C．大米富含糖类； D．植物油中富含油脂．故选 A；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．故填：肥皂水；（3）铁锈的主要成分是 Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的 Fe3+显黄色．故填：铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色． 13. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比 m（S）：m（O）= 1：1 ；（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 2H2SO3+O2═ 2H2SO4 ．（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 B （填字母序号）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性．答案：（1）1：1；（2）2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）B．三、解答题（共 2 小题，满分 11 分） 14. 如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．（1）写出 A 图中标号①仪器的名称铁架台；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑ ，用 D 装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D 中应盛放石蕊试液（填物质名称）；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用 NaOH 溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为 bcdg 答案为：解：（1）A 图中标号①仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，故选择装置 B 来制取；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置 C 来收集，气体从长管进入，空气从短管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置 E 进行吸收；故填：bcdg． 15. 某兴趣小组同学欲探究 NaOH 溶液与 CO2 气体的反应，设计如图所示实验装置：

（1）若导管 a 与 b 连接，将分液漏斗中的 NaOH 溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2 与 NaOH 反应的化学方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；（ 2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知 Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O 【提出猜想】Ⅰ．NaOH 和 Na2CO3；Ⅱ． Na2CO3 ； Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3 和 NaHCO3．【查阅资料】①Ca（OH）2 与 Na2CO3、NaHCO3 均能反应且有白色沉淀生成； ②CaCl2 与 Na2CO3 能反应且有白色沉淀生成，与 NaHCO3 不反应； ③NaHCO3 溶液显碱性，可与酸反应生成 CO2 气体．【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2 溶液、CaCl2 溶液、稀盐酸、酚酞试液．实验操作实验现象实验结论 1．取少量反应后溶液于试管中，加产生白色沉淀猜想Ⅲ不成立入足量的氯化钙振荡产生白色沉淀 2．将操作Ⅰ所得混合物过滤，向滤猜想Ⅳ成立液中加入足量的稀盐酸，振荡有气泡产生【拓展应用】联想到空气中有 CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存．答案为：（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】Na2CO3；【设计实验】实验操作 1．氯化钙 2．稀盐酸实验现象实验结论产生白色沉淀

有气泡产生四、解答题（共 1 小题，满分 4 分） 16. 化学兴趣小组对某工业废水（溶质为 HCl、NaCl）中的 HCl 含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取 50g 废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示，求废水中 HCl 的质量分数（写出详细的计算过程）．（2）乙同学：沉淀法改用 AgNO3 溶液代替 NaOH 溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中 HCl 的质量分数，你认为结果将偏高（填“偏大”“偏小”或“无影响”）【解答】解：（1）设废水中氯化氢的质量为 x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 40g×10%=4g 解得：x=3.65g 废水中 HCl 的质量分数： =7.3%；答：废水中 HCl 的质量分数为 7.3%；（2）硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，所以会导致测定结果偏高．故填：偏高．

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