2021-2022年辽宁丹东高一化学上学期期末试卷及答案.doc-资料库

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2021-2022 年辽宁丹东高一化学上学期期末试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B. 铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂 C. 铝合金是目前世界上用量最大的合金 D. Fe O 俗称铁红，常用作油漆、涂 2 3 料的红色颜料【答案】C 2. 下列叙述正确的是 A. 在水溶液中能电离出 +H 的化合物不一定是酸 B. 氯化钠溶于水，在通电作用下才能电离出自由移动的离子 C. 铜导电能力很强，所以铜是电解质 D. 固体 KNO 、液态 2 3 H SO 都不能导电，故它们都不是电解质 4 【答案】A 3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.5mol/L K SO 溶液中阴离子所带电荷数为 NA 2 4 B. 2.0g H O 中所含中子数为 NA 18 2 C. Na O 与水反应生成 2 2 0.1mol O 时，转移的电子数为 0.4NA 2 D. 标准状况下， 2.24L N 和 2O 的混合气体中的分子数为 0.2NA 2 【答案】B 4. 下列说法错误的是 A. 分散系都是混合物

B. 分散质粒子的直径大小：浊液＞胶体＞溶液 C. 向浓氨水中慢慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 D. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体【答案】C 5. 高铁酸钾( K FeO )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 2 K FeO 2 4 4 的方法之一如下： ① 2FeCl +10NaOH+3NaClO=2Na FeO +9NaCl+5H O 2 4 2 3 Na FeO +2KOH=K FeO +2NaOH ② 2 2 4 4 下列说法错误的是 A. K FeO 中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 2 4 B. 反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 C. 反应①中 FeCl 体现还原性 3 D. 反应①中 NaClO 是氧化剂， 2 Na FeO 是还原产物 4 【答案】D 6. 下列有关离子检验的叙述正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有 CO 2 3  B. 向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加 AgNO 溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中 3 含有 Cl C. 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断该待测液中含有 Na  ，不含 K+ D. 用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性【答案】B 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： Cl +H O=2H +Cl +ClO + - - 2 2

B. 钠与水反应： Na+H O=Na +OH +H  + - 2 2 C. 用醋酸除去热水瓶中水垢： CaCO +2H Ca +H O+CO = 2+ + 3 2  2 D. Ba(OH) 溶液与稀硫酸反应： 2+ Ba +2OH +2H +SO =BaSO + - 2 2- 4  +2H O 2 4 【答案】D 8. 工业废水中含有的重铬酸根离子( Cr O  )有毒，常用绿矾( 2 7 2 FeSO 7H O  4 2 )处理达标后排放，已知处理 2L 含重铬酸根离子浓度为 0.01mol/L 的废水，消耗绿矾 0.12mol (Fe2+被氧化为 Fe3+)，则处理后的废水中铬元素的化合价为 A. +3 【答案】A B. +4 C. +5 D. +6 9. 某无色澄清溶液可能含有 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、 2 4SO  、 2 3CO  中的若干种，取样分别进行如下实验： ①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。 ②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。以下说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 2 4SO  、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中可能存在 Na+、Ba2+、Cl- C. 原溶液中一定不存在 Ba2+、Fe3+、 2 3CO  D. 原溶液中可能存在 Na+、Cl- 【答案】B 10. 下表中对“陈述”的解释错误的是选项 A B 陈述解释 NaHCO 用于治疗胃酸过多 3 NaHCO 可与盐酸反应 3 向 2 Na O 与 2H O 反应后的溶液中 2 Na O 与水反应生成氢氧化钠， O H  与 2+Mg 2 2 滴入 2MgCl 溶液，产生白色沉淀反应生成 Mg(OH) 2

C D 金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na O 能和 2CO 、 2H O 反应生成 2O 2 2 A. A 【答案】C B. B C. C D. D 11. 为验证 Fe3+与 Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是按下列顺序实验对应现象 ①向 FeCl3 溶液加入铁粉 ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加 KSCN 溶液 ⅱ．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 ⅲ.溶液变红 A. 现象ⅰ说明 Fe3+可以转化为 Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 现象ⅲ涉及的氧化还原反应： 2Cl +2Fe =2Cl +2Fe 2+ - 3+ D. 根据上述实验可以比较粒子的氧化性： 2Cl >Fe >Fe 3+ 2+ 【答案】B 12. 某同学用以下装置制备并检验 Cl2 的性质，下列说法正确的是

A. 图Ⅰ：若 2MnO 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：淀粉 KI 试纸变蓝 C. 图Ⅲ：产生白色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条褪色【答案】B 13. 现有① 2 Na O ② 2 FeCl ③ 2 Fe(OH) 三种物质，下列说法正确的是 3 A. ①②③均能通过化合反应生成 B. FeCl 属于盐， 2 Na O 和 2 2 Fe(OH) 属于碱 3 C. 过量的铁在氯气中燃烧可以生成② D. 将①投入到②的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀【答案】A 14. 下列关于物质除杂的叙述错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法 A B C D FeSO 溶液 4 CuSO 4 加入过量铁粉并过滤 2Cl HCl 依次通过饱和食盐水、浓硫酸洗气 Na CO 溶液 2 3 NaHCO 通入足量的 2CO 3 Fe O 2 3 3Al O 2 加入足量的 NaOH 溶液并过滤 A. A 【答案】C B. B C. C D. D 15. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A B C D

配制 100mL 一定分离 FeCl 溶 3 测定过氧化钠与水反应生成氧稀释浓硫酸物质的量浓度的液和 Fe(OH) 3 气的体积溶液胶体 A. A 【答案】B B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分) 16. X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X 的最外层电子数与其周期序数相等，Y 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 是地壳中含量最多的元素，W+与 Z2-具有相同的电子层结构，单质 X 在单质 R 中燃烧产生苍白色火焰。（1）Z 在周期表中的位置___________，五种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。（2）Y 元素最高价氧化物的电子式___________，其空间结构为___________形。（3）由 X、Z、W 的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是 ___________(填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是___________(填电子式)。（4）Y、Z 的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是___________(填化学式)。（5）工业上用单质 R 制漂白粉的化学方程式是___________。【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA 族 ②. Na （2） ①. ②. 直线型（3） ①. H2O2 ②.  Na 2    .. .. : O : O :     .. ..  Na （4）CH4 （5） 2 Cl 2 +2 Ca OH   2  CaC l Ca( 2  ClO ) 2  2H O 2 17. 84 消毒液是一种以 NaClO 为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某 84 消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84 消毒液 (有效成分) NaClO

(规格) 1000 mL (质量分数)25% (密度) 1.192 g/cm3 (使用方法)稀释 100 倍(体积比)后使用（1）用 c0 表示该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度，则 c0=___________。（2）某化学实验小组参阅该品牌“84 消毒液”的标签，欲用 NaClO 固体配制 240 mL 含 NaClO 浓度为 c0 的消毒液。 ①配制此溶液需称量 NaClO 固体的质量为___________g。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是___________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________。 A. B. C. D. ③容量瓶上标有___________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 ⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的 NaClO 固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】（1）4.0 mol/L （2） ①. 74.5 ②. AB ③. 250 mL 容量瓶、胶头滴管 ④. A ⑤. 查漏 ⑥. B 18. 氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。

（1）在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下： 2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O 2 2 2 4 ①该反应中 HCl 体现的性质为___________(填字母) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O 2 2 2 4 ③写出实验室用 2MnO 制备 2Cl 的化学方程式___________，根据以上信息判断 2MnO 、 KMnO 、 2Cl 的氧化性由强到弱的顺序为___________。 4 （2）加入氧化剂可以实现下列物质转化的是___________(填字母)。 A. 2ClO  NaCl B. NaClO Cl 2 C. HCl Cl 2 D. HClO 3  KClO 3 （3）实验室常用烧碱溶液吸收 2Cl 尾气，若将 2Cl 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、 NaClO 和 NaClO3 的混合液。当混合液中 NaClO 和 NaClO3 的物质的量之比为 5∶1 时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________。（4）我国从 2000 年起逐步用 ClO2 代替 2Cl 对饮用水进行消毒。工业上用 NaClO3 和 SO2 在酸性条件下反应制备 ClO2，已知 SO2 被氧化为 SO 2 4  ，写出该反应的离子方程式___________；若反应中产生 0.1mol ClO ，转移的电子数为___________。 2 【答案】（1） ①. BC ②. ③. MnO +4HCl( 2 浓 ) MnCl +Cl 2  +2H O 2 2 ④. KMnO > 4 2MnO > 2Cl （2）C （3）3:5 （4） ①. 2ClO +SO =2ClO +SO 2 2  3 2  4 ②. 0.1NA 19. 电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。（1）写出 FeCl3 溶液与金属铜反应的离子方程式___________。（2）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液：

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