2023年1月浙江高考选考化学试题及答案.doc-资料库

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2023 年 1 月浙江高考选考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） B． 2SiO 1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ A． 2CO 2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是（ A．Cu 元素位于周期表 p 区 C．硫酸铜溶液呈酸性 C． MgO D． 2Na O ）） B．硫酸铜属于强电解质 D．硫酸铜能使蛋白质变性 3．下列化学用语表示正确的是（ A．中子数为 18 的氯原子： 37 17Cl ） B．碳的基态原子轨道表示式： C． 3BF 的空间结构：（平面三角形） D． HCl 的形成过程： 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（ A． 2SO 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 C． NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是（ A． Na 和乙醇反应可生成 2H C．工业上用氨的催化氧化制备 NO D． 2 ）） B．金属钠导热性好，可用作传热介质 Fe O 呈红色，可用作颜料 3 B．工业上煅烧黄铁矿 2FeS 生产 2SO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备 2NO 6．关于反应 2NH OH 4Fe  2 3  N O 2   4Fe 2    4H  H O 2 ，下列说法正确的是）（ A．生成 1mol N2O，转移 4mol 电子 C． 2NH OH 既是氧化剂又是还原剂 7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（） B． 2NH OH 是还原产物 D．若设计成原电池， 2Fe  为负极产物 A． 2Cl 通入氢氧化钠溶液： 2 Cl  2OH   Cl   ClO H O  2

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 2 Al O 2OH  3  2AlO H O   2 2 C．过量 2CO 通入饱和碳酸钠溶液：  2Na   CO 2 3  CO H O  2 2 2NaHCO  3 D． 2 H SO 溶液中滴入氯化钙溶液： 2 SO 3 3   Ca 2  CaSO 3  8．下列说法不正确．．．的是（ A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物） B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（） 2molBr 2 B．分子中所有碳原子共平面 A．分子中存在 2 种官能团 C．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH 10．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大．X 的 2s 轨道全充满，Y 的 s 能级电子数量是 p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素．下列说法不正确．．．的是（） A．电负性： Z X C．Q 与 M 的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z Y 11．在熔融盐体系中，通过电解 B．最高正价： Z M TiSi ，电解装置如图，下列 2TiO 和 2SiO 获得电池材料  说法正确的是（） A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极 A 的电极反应：  8H TiO SiO 8e    2 2  TiSi 4H O  2 C．该体系中，石墨优先于Cl 参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 12．共价化合物 2 6 Al Cl 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应： Al Cl 2 6  2NH 3 2Al NH Cl 3   ，下列说法不正确．．．的是（ 3 ） 6 Al Cl 的结构式为 A． 2 Al Cl 更难与 3NH 发生反应 C．该反应中 3NH 的配位能力大于氯 13．甲酸 HCOOH 是重要的化工原料．工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分 3R N ，R 为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始 pH 关系如图（已知甲酸），下列说法不正．． Al Cl 为非极性分子 Al Br 比 2 B． 2 D． 2 4 aK 1.8 10    6 6 6 确．的是（）    3 2    R N H O R NH OH   c HCOO : c(HCOOH) 18 A．活性成分 3R N 在水中存在平衡： 3 B． pH 5 的废水中  C．废水初始 pH 2.4 ，随 pH 下降，甲酸的电离被抑制，与 3R NH 作用的 HCOO 数目减少 D．废水初始 pH 5 ，离子交换树脂活性成分主要以 3R NH 形态存在 14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 2O (g) 和 2Cl (g) 的相对能量为 0]，下列说法不正确．．．的是（）

2 5 3    E E E E A． 6 B．可计算 Cl Cl 键能为  2 E C．相同条件下， 3O 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程工、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： E kJ mol 3    2 1 ClO(g) O(g)  O (g) Cl(g) ΔH  2   E 5  E kJ mol 4   1 15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaCO (s) 3.4 10 7  [已知  sp K H CO 的电离常数 Ca (aq) CO (aq)    4.5 10 ,K K CaCO 4.9 10         2 3 3 2   5 3  9 a2 al sp K CaSO 有关说法正确的是（ 4 ， 2 ） 3 ， 4.7 10  11  ]，下列 A．上层清液中存在  c Ca 2     c CO 2 3   B．上层清液中含碳微粒最主要以 3HCO 形式存在 C．向体系中通入 2CO 气体，溶液中  CaCO 向 D．通过加 2 16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ 2 CaSO 的有效转化 Na SO 溶液可实现 c Ca  保持不变 4 3 4 实验方案现象）结论 A 往 FeCl 溶液中加入 Zn 片 2 短时间内无明显 2Fe  的氧化能力比 2Zn  弱 B 往  Fe SO 溶液中滴加 KSCN 溶 2  4 3 液，再加入少量 2 K SO 固体 4 现象溶液先变成血红色后无明显变化 3Fe  与SCN 的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于溶液呈浅绿色盐酸，滴加 KSCN 溶液 D 向沸水中逐滴加 5~6 滴饱和 FeCl 溶 3 液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17．（10 分）硅材料在生活中占有重要地位．食品脱氧剂样品中没有 3 价铁 3Fe  先水解得聚集成 Fe(OH) 沉淀 Fe(OH) 再 3 3

2 4 请回答：（1）  道类型是________．  ________． Si NH 分子的空间结构（以Si 为中心）名称为________，分子中氮原子的杂化轨 Si NH 受热分解生成 3 Si N 和 3NH ，其受热不稳定的原因是 4 2 4 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① [Ne]3s 3p 、② 2 2 [Ne]3s 3p 、 2 1 ③ [Ne]3s 3p 4s ，有关这些微粒的叙述，正确的是________． 2 1 1 A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>② （3）Si 与 P 形成的某化合物晶体的晶胞如图．该晶体类型是________，该化合物的化学式为________． 18．（10 分）化合物 X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体 A 用 0.0250molHCl 溶解后，多余的酸用 0.0150molNaOH 恰好中和请回答：（1）X 的组成元素是________，X 的化学式是________．（2）写出 B （3）写出生成白色固体 H 的离子方程式________． C 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式________．（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子________． 19．（10 分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， 4CH 还原 2CO 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： CH (g) CO (g)  4 2 CO (g) H (g)  2 2    2CO(g) 2H (g) ΔH 1   CO(g) H O(g) ΔH  2 2 2   247kJ mol  1 ,K 1 41kJ mol  1 ,K 2 请回答：（1）有利于提高 2CO 平衡转化率的条件是________． A．低温低压 B．低温高压 CH (g) 3CO (g)  2 C．高温低压  4CO(g) 2H O(g) 2  （2）反应 4 D．高温高压的ΔH= ________ 1 kJ mol  ，

2K ,K 表示）． K  ________（用 1 （3）恒压、 750 C 时， 4CH 和 2CO 按物质的量之比1: 3 投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现 2CO 高效转化． ①下列说法正确的是________． 4 2 4 Fe O 可循环利用， CaO 不可循环利用 A． 3 B．过程ⅱ，CaO 吸收 2CO 可促使 3 Fe O 氧化 CO 的平衡正移 C．过程ⅱ产生的 2H O 最终未被 CaO 吸收，在过程ⅲ被排出 D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 ②过程ⅱ平衡后通入 He ，测得一段时间内 CO 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 CO 物质的量上升的原因________．（4） 4CH 还原能力 R 可衡量 2CO 转化效率， 2CO 与 4CH 的物质的量变化量之比）． ①常压下 4CH 和 2CO 按物质的量之比1: 3 投料，某一时段内 4CH 和 2CO 的转化率随温度变化如图 1，请在图 2 中画出 400 1000 ℃间 R 的变化趋势，并标明1000℃时 R 值． 1molCO 需吸收的能量更多 R Δn CO / Δn CH （同一时段内     2   4 ②催化剂 X 可提高 R 值，另一时段内 4CH 转化率、R 值随温度变化如下表：温度/℃ 550 4CH 转化率/% 11.5 20.2 7.9 500 520 480 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法不正确．．．的是________ A．R 值提高是由于催化剂 X 选择性地提高反应Ⅱ的速率 B．温度越低，含氢产物中 2H O 占比越高

C．温度升高， 4CH 转化率增加， 2CO 转化率降低，R 值减小 D．改变催化剂提高 4CH 转化率，R 值不一定增大 20．（10 分）某研究小组制备纳米 ZnO ，再与金属有机框架 料 ZnO@MOF ，流程如下： NaOH    ε Zn(OH) 溶液过滤、洗涤溶液搅拌滴加 ZnSO 4 Ⅰ Ⅱ , 2 MOF ）材料复合制备荧光材控温煅烧  Ⅲ 纳米 ZnO MOF  ZnO@MOF 已知：①含锌组分间的转化关系： 2 Zn(OH) 的一种晶型， 39℃ 以下稳定． 2 ② ε Zn(OH)  是 2 请回答： 2 Zn     OH  H Zn(OH)    OH  H  Zn(OH)  2 4 （1）步骤Ⅰ，初始滴入 ZnSO 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是________． 4 4 ，可提高 ε Zn(OH)  ZnSO 溶液制备（2）下列有关说法不正确．．．的是________． A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B．步骤Ⅰ，若将过量 NaOH 溶液滴入用率 C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃ 的热水洗涤 D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制 ZnO 的颗粒大小（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是________．（4）用  ZnO ，沉淀无需洗涤的原因是________．（5）为测定纳米 ZnO 产品的纯度，可用已知浓度的 EDTA 标准溶液滴定 2Zn  ．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_____________”上填写一件最关键仪器．．．．．．．， NH CO 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 Zn CH COO 和过量 ZnSO 的利 4  2 4 3 2 3 2 ）”内填写一种操作．．．．，均用字母表示]． “（用________（称量 ZnO 样品 gx ）→用烧杯（________）→用________（________）→用移液管（________）→用滴定管（盛装 EDTA 标准溶液，滴定 2Zn  ）仪器：a．烧杯；b．托盘天平；c．容量瓶；d．分析天平；e．试剂瓶操作：f．配制一定体积的 Zn+溶液；g．酸溶样品；h．量取一定体积的 2Zn  溶液；i．装瓶贴标签（6）制备的 ZnO@ MOF 荧光材料可测 2Cu  浓度．已知 ZnO@ MOF 的荧光强度比值与 2Cu  在一定浓度范围内的关系如图． 1.5 10 ），经预处理，将其中 Cu 某研究小组取元素全部转化为 2Cu  并定容至1L ．取样测得荧光强度比值为 10．2，则 1 个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子．人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量 3 7.5 10 g  5

21．（12 分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀．已知：① ② 请回答：（1）化合物 A 的官能团名称是________．（2）化合物 B 的结构简式是___________．（3）下列说法正确的是________． A． B C 的反应类型为取代反应 B．化合物 D 与乙醇互为同系物 C H N O 25 4 C．化合物 I 的分子式是 18 D．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性（4）写出 G （5）设计以 D 为原料合成 E 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________． H 的化学方程式________． 3 （6）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式________．

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