2005 年四川省资阳市中考化学真题及答案
全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 1 至 2 页,第Ⅱ卷 3
至 6 页。全卷满分 90 分。考试时间共 90 分钟。
答题前,请考生务必在答题卡上正确填涂自己的姓名、考号和考试科目,并将试卷密封
线内的项目填写清楚;考试结束,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
S—32
Cl—35.5
Ag—108
第Ⅰ卷(选择题 共 36 分)
注意事项:
每小题选出的答案不能答在试卷上,须用铅笔在答题卡上把对应题目....的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦擦净后,再选涂其它答案。
一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 2 分,共 36 分)每小题只有一个选项符合题意
1.在物质发生化学变化的过程中,一定有
A.热的放出
B.发光现象
C.气体产生
D.新物质生成
2.氢气是未来的理想能源,下列微小粒子能保持氢气化学性质的是
A.H+
B.H2
C.H
D.H2O
3.工业炼焦除得到焦炭和焦炉气外,还得到煤焦油。从煤焦油中可分离出苯、甲苯等
化工原料,剩下的沥青用作公路的筑路材料。煤焦油属于混合物,因为混合物
A.其组成物质不只一种
C.有固定的沸点
4.关于 C60 的下列说法,不正确...的是
B.有固定的熔点
D.其构成的分子完全相同
A.分子结构象足球
C.C60、金刚石和石墨均属碳的不同单质 D.属于化合物
B.一个分子中有 60 个碳原子
5.蜡烛是由石蜡制成的,点燃蜡烛,石蜡在空气中燃烧。象石蜡这样可在空气中燃烧
的物质有许多,化学上称这些物质为
A.有机物
B.可燃物
C.氧化物
D.化合物
6.物质在发生化学反应的过程中,构成物质的下列粒子一定发生变化的是
A.分子
B.原子
C.原子核
D.电子
7.2004 年震惊全国的沱江污染事件,造成沿江上百万人口的生活生产用水困难,初步
核算直接和间接的经济损失达数亿元人民币,其生态恢复最少要 5 年。造成此次重大污染的
直接原因是
A.沿江渔民进行网箱养鱼
B.上游化工厂的工业废水大量排放
C.河中鱼类的过快繁殖,水质变差
D.沿江城镇生活用水过多,造成河水枯竭而污染
8.水是常见的溶剂,许多物质可以在水中溶解,因而,在生活中常用水洗菜、洗碗、
洗衣服。但不同的物质在水中的溶解性不同,有的物质在水中就难以溶解。在生活中,可向
水中添加助溶剂溶解一些难溶于水的物质。根据你的生活经验,当衣服上有油污时,可向洗
衣服的水中添加下列物质作助溶剂的是
A.食盐
B.白酒
C.食醋
D.洗涤剂
9.2005 年 2 月 16 日国际社会举世瞩目的《京都议定书》正式生效。作为《联合国气
候变化框架公约》的“实施细则”,《京都议定书》旨在控制温室气体排放量、抑制全球气候
变暖,其生效标志人类在保护地球家园方面迈出了重要的一大步。下列气体中属于要控制排
放量的温室气体是
A.N2
B.O2
C.水蒸气
D.CO2
10.下列饮食与健康关系的说法不正确...的是
B.用加碘盐作调味剂,可预防大脖子病
A.食物中缺乏维生素 C,会引起坏血病
C.适量补充硫酸亚铁,可预防缺铁性贫血 D.不吃肉类,可保持苗条身材,有利健康
11.下列金属分别放入稀盐酸中,没有..气体产生的是
C.银
A.铝
B.铁
D.锌
12.实验室常使用酒精灯进行加热,在操作时不小心将酒精灯碰倒,酒精洒出在实验桌
上燃烧起来,首先不惊慌,根据灭火原理和现场实际,应采取下列正确的处置措施是
A.立即跑到运动场的沙坑捧沙子来盖灭 B.立即用湿抹布扑盖,使火焰熄灭
C.立即用水槽端水冲桌面的火焰
D.人立即站开,让酒精燃烧完,自然熄灭
13.实验室的下列药品橱柜里,可见到一些常见的药品和试剂(如下表所列):
药品
橱柜
常见
药品
甲
乙
丙
丁
戊
木炭粉、硫磺、
铜片、锌粒、
NaOH 溶液、
H2SO4 溶液(20%)
红磷
镁带
石灰水
浓盐酸
NaHCO3、
CuSO4 溶液
硝酸(HNO3)是化学实验室里的常用试剂,初中化学学习中不常见,若实验需要硝酸,
应在实验室里的下列橱柜中寻找的是
A.橱柜甲
B.橱柜戊
C.橱柜丙
D.橱柜丁
14.下列物质或溶液具有强腐蚀性的是
A.稀盐酸
B.浓硫酸
C.食盐
D.蔗糖水
15.通过学习我们知道,氢气、单质碳和一氧化碳在一定条件下,都能夺取氧化物中的
氧,而具有还原性。下列反应方程式能表示炼铁高炉中,将铁还原出来的反应是
A.3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O
C.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
高温
△
B.3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2
D.C + CO2 = 2CO
高温
高温
16.下列物质的水溶液,既能使紫色石蕊试液变蓝,又能使无色酚酞变红的是
A.醋酸溶液
D.pH>7 的溶液
17.在化学实验过程中,往往要除去物质中的少量杂质,下列物质溶液中的杂质(括号
C.pH<7 的溶液
B.食盐溶液
内为杂质),可以通过加入适量..的稀硫酸直接除去(不引入新杂质)的是
A.NaCl(Na2SO4)
C.NaOH(Na2CO3)
B.NaOH〔Ba(OH)2〕
D.Na2SO4(NaCl)
18.“绿色化学”是当今化学科学所追求的,它是指化学反应中的反应物全部转化成了
人们需要的产物,且没有不需要的物质或有害物质产生,所得到的产物对环境和人类健康都
没有不良影响。下列化学反应类型中,最可能体现“绿色化学”理念的是
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
一卷完成,你真棒!
化 学
第Ⅱ卷(非选择题 共 54 分)
题 号
二
三
四
五
第Ⅱ卷总分
总分人
得 分
注意事项:
本卷共 4 页,用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
二卷开始啦
加油!
二、(本题包括 4 小题,共 20 分)
19.(5 分)现在已发现的元素有百多种,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它
们科学有序地排列起来就得到了元素周期表,并将依次的编号称为原子序数。下图是将原子
序数前 18 号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示。
(1)9 号元素 F 属于(选填“金属”或“非金属”)__________元素,形成简单离子的
离子符号为________;
(2)写出 12 号元素与 17 号元素形成化合物的化学式:__________;
(3)从上面的图表中还看出:_________________________________________________
_______________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
20.(5 分)我们在初中化学学习过程中,接触到了这样一些物质:①空气 ②氧气
③氢气 ④二氧化碳 ⑤熟石灰 ⑥酒精,按下列要求填空(选填物质序号):
(1)含有氧分子的是________;
(2)属于有机物的是________;
(3)相同条件下,密度最小的是________;
(4)人呼出气中能使澄清石灰水变浑浊的是_______;
(5)能与稀盐酸发生中和反应的是________。
21.(4 分)农村许多作物的秸秆,过去都是一烧了之,现在可铡碎后放入沼气池,经
微生物作用产生沼气(主要成分 CH4),由此判断作物秸秆含有________元素和________元素;
在农村,燃烧沼气可用于做饭、点灯,其能量转化形式是由__________________________;
沼气作为资源再利用的燃料,对环境而言属于比较(填清洁或不清洁)___________燃料。
22.(6 分)右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图,根据溶
解度曲线图回答下列问题:
(1)将 40g 甲物质溶解到 100g、80℃的热水中,形成的溶液
属于(填饱和或不饱和)__________溶液;该溶液中溶质的质量
分数为________;
(2)甲、乙两物质溶解度相同时的温度是_______℃,此温
度下的溶解度是________;
(3)不同温度下物质的溶解度不同,两物质随温度变化溶解度变化较大的是______物
质。
三、(本题包括 2 小题,共 13 分)
23.(6 分)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法,为我国制碱工业的发展做
出了极大的贡献。纯碱(化学式为 Na2CO3)是常见的工业用碱,也是许多化工产品的生产原
料,在生活和生产中得到广泛应用。
(1)纯碱不是碱,在化学物质分类中属于________类物质;
(2)石灰石、大理石的主要成分是___________,在组成上与纯碱具有相同的组成部分,
因而,它们都能与盐酸反应产生(填具体物质)__________气体;
(3)纯碱溶液与石灰水反应可制得少量 NaOH 溶液,写出反应的化学方程式:
_____________________________________________________________
在反应基本类型中,该反应属于_____________反应。
24.(7 分)现有铁和含铁化合物的变化关系图如下:
O2(水)
①
Fe
稀 H2SO4
③
A
C
稀酸液
②
Fe
④
B
CuSO4( 溶
(1)物质 A 是铁锈的主要成分,物质 B 是自己选用常见的稀酸液反应得到的物质,写
出物质 A、B、C 的化学式:
A、_____________
B、_____________
C、_____________
(2)写出下列指定反应的化学方程式:
反应②:____________________________________________________________
反应③:____________________________________________________________
四、(本题包括 2 小题,共 11 分)
25.(6 分)实验室制取少量氧气,可用二氧化锰作催
化剂,分解过氧化氢制取。如图所示的实验装置(其中仪
器①是带活塞的长颈漏斗)可进行氧气的制取和收集。
(1)写出上述实验室制取氧气反应的化学方程式:
________________________________________________
(2)用装置 A 作制氧气的气体发生装置,催化剂放入
仪器(选填仪器代号,后同)________中,过氧化氢装入仪器________中;用此装置作为该
反应制氧气的发生装置,其优越性是_____________________________________________
___________________________________________;
(3)实验室常用 B 装置进行气体的收集,可得到相对较纯净的气体,具备什么条件的
气体可用此装置进行收集?_________________________________________________。
26.(5 分)国家规定生活饮用水标准需要测定的指标较多,主要包括三大类:感官性
状和一般化学指标、毒理学指标和细菌学指标,三类指标符合要求才能作为生活饮用水。小
明同学家住资阳市内某小河旁边,小河的水经处理后可作为他家的生活用水。
(1)取水样到实验室进行分析化验:
① 测定河水的酸碱度...,可选用下列选项中的(选填字母)_______;
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.pH 试纸
D.硝酸银溶液
② 欲除去河水中固体物质,可采用的操作有:沉降、
_________等;
(2)小明用学过的知识,并用陶瓷水缸和一些身边易找到的
材料制作了一个家用简易净水器净化河水。身边易找到的材料有:
①鹅卵石 ②砂子 ③木炭 ④棕网布(农村棕树上生长出的粗
纤维“网布”,常用于制作棕垫、棕刷、棕绳等)。右图是小明准
备好的水缸,并已铺垫了最下面的材料,现请你判断小明正确依次铺垫上述材料的顺序(由.
下 而 上. . . , 选 填 材 料 代 号 , 材 料 可 重 复 使 用 , 不 考 虑 用 量 ) 是
_______________________________;
(3)你认为河水经小明的简易净水器净化后,可否直接饮用(即喝凉水):__________,
其
理
由
是
_______________________________________________________________________。
五、(本题包括 2 小题,共 10 分)
27.(6 分)某元素 M 的氢化物分子中,H 与 M 原子个数比为 3∶1,H 的质量分数为 3
17
。
(1)根据计算和查阅相关数据,确定 M 的真实元素,写出该氢化物的分子式(用 M 的
真实元素符号表示,下同)__________;
(2)该氢化物与氯化氢化合生成一种白色晶体的盐类物质 R,写出该化合反应的化学
方程式:__________________________________________________________;
(3)R 中 M 元素的质量分数为____________。
28.(4 分)味精是谷氨酸钠和氯化钠混合的一种调味剂。某品牌味精包装袋上有如图
所示的内容。学校初三“学化学、用化学”兴趣小组同学,设想通过测定味精中 NaCl 的含
量,来探究该味精的有效成分谷氨酸钠是否大于或等于 80%的标注含量。他们的实验操作是:
用天平准确称量 5.88g 该味精样品,全部溶解于适量水中,滴加足量的 AgNO3 溶液,再加入
少量稀硝酸(排除杂质干扰检测),将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,得到白色固体
AgCl 2.87g。
请你根据他们获得的实验数据,完成探究活动最后的数据分析(要有分析过程)、结果
判断工作,最终得出正确的判断结果。
××牌味精
净重:100g
成分:谷氨酸钠(C5H7NO4Na2)≥80%
氯化钠(NaCl)≤20%
生产日期:××年×月×日
××味精厂
答题完成,要仔细
检查哟!OK!
化学参考答案及评分意见
本试卷中方程式书写,化学式错误不给分,未配平或未标注条件和状态扣 1 分。
一、(每题 2 分,共 36 分)
题号
答案
1
D
题号 10
答案
D
2
B
11
C
3
A
12
B
4
D
13
D
5
B
14
B
6
A
15
C
7
B
16
D
8
D
17
B
9
D
18
A
二、(本题包括 4 小题,共 20 分)
19.(共 5 分)(1)非金属;F-(各 1 分);(2)MgCl2(1 分);(3)每横排,随着原子序数
的增加,原子核电荷数依次增大 1,(或原子最外层电子数依次增加 1);每一纵行,原子最
外层电子数相同;最右纵行的原子结构均为稳定结构;金属相对集中于左偏下区域,非金属
集中了右边的区域(最右纵行除外,或不专门说明);……(答案还有其它,只要答案合理,
答到两点或以上给 2 分,答到一点给 1 分)
20.(各 1 分,共 5 分)(1)①②;(2)⑥;(3)③;(4)④;(5)⑤;
21.(各 1 分,共 4 分)碳(或 C);氢(或 H)(不论顺序);化学能转变为热能和光能(或
只转变为热能或只转变为光能);清洁;
22.(共 6 分)(1)不饱和(1 分);28.57%(或 2/7,或 0.29)(2 分);(2)t;a g(各 1
分);(3)甲(1 分);
三、(本题包括 2 小题,共 13 分)
23.(共 6 分)(1)盐(1 分);(2)碳酸钙(或 CaCO3)(1 分);二氧化碳(或 CO2)(1 分);
(3)Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓(2 分);复分解(1 分);
24.(共 7 分)(1)A、Fe2O3;B、略(酸液不同,答案不同,正确就给分);C、FeSO4(各 1
分,共 3 分);(2)反应②:略(答案不唯一,方程式应与(1)中 B 物质对应,正确就给分);
反应③:Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4(各 2 分,共 4 分)
四、(本题包括 2 小题,共 11 分)
25.(共 6 分)(1)2H2O2 = 2H2O + O2↑(2 分);(2)②;①(各 1 分);根据需要可随
MnO2
时添加 H2O2,可控制制取氧气的速度(1 分);(3)属于难溶于水的气体可用此装置收集(1
分);
26.(各 1 分,共 5 分)(1)C;(2)过滤;(3)③、④、②、④、①、④;(4)不能;因用
此简易净水装置处理得到的水,没有进行消毒杀菌处理,不能直接饮用;
五、(本题包括 2 小题,共 10 分)
27.(各 2 分,共 6 分)(1)NH3;(2)NH3 + HCl = NH4Cl;(3)26.17%(或 14
53.5
,或 0.26)
28.(共 4 分)通过计算得出样品中 NaCl 的质量:
设样品中 NaCl 的质量为 x,则:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
58.5
x
x=58.5 2.87g
143.5
143.5
2.87g(1 分)
=1.17g(1 分)
通过 NaCl 质量计算出谷氨酸钠的质量分数:
谷氨酸钠的质量分数= 5.88g 1.17g
5.88g
×100%=80.10%(1 分)
通过计算,谷氨酸钠的质量分数为 80.10%,符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量。(1
分)