2023年湖北普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案.doc-资料库

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2023 年湖北普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023 年 5 月 10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢煤油 C. 液态 2NO -肼 D. 液氧- 2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D. Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强 3. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂 1800~2000 焦炭 ℃ 粗硅  HCl 300 ℃ SiHCl 3  2H 1100 ℃ 高纯硅下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 2SiO 2C  高温 Si 2CO   B. 1molSi 含 Si-Si 键的数目约为 4 6.02 10   23 C. 原料气 HCl 和 2H 应充分去除水和氧气 D. 生成 SiHCl 的反应为熵减过程 3 4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是

A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有 5 个手性碳原子 D. 1mol 该物质最多消耗 9molNaOH 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示 2K S 的形成： 3 B. 用离子方程式表示  Al OH 溶于烧碱溶液： Al(OH) OH  3    Al(OH)   4 C. 用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 6. W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等， 2Z 是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物 4 (XY) WZ  。下列说法正确的是   A. 分子的极性： 3 WZ XZ 3 C. 氧化性： 2 2 X Y W Y 3  3 B. 第一电离能：X

A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C. NaOH 提供 O H  破坏纤维素链之间的氢键 D. 低温降低了纤维素在 NaOH 溶液中的溶解性 8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点 69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81℃)，其反应原理：下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在 69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. B. C. D. 2 4CH 和 2H O 的 VSEPR 模型均为四面体 3SO  和 2 3CO  的空间构型均为平面三角形 4CF 和 4SF 均为非极性分子 2XeO 的键角相等 2XeF 与 10. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无 2Cl 生成且 KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为  。下列说法 mol h x  1 错误的是

A. b 电极反应式为 2 2H O 2e    H 2   2OH  B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过 PTFE 膜 D. 海水为电解池补水的速率为 2 mol h x   1 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项 A B C D 性质差异沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 熔点： 3AlF (1040℃)远高于 3AlCl (178℃升华) 酸性： 3CF COOH ( ap 3CH COOH ( K ap K  4.76 ) 0.23 )远强于结构因素分子间作用力晶体类型羟基极性溶解度(20℃)： 2 Na CO (29g)大于 3 NaHCO (8g) 3 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. HC CH 能与水反应生成 3CH CHO B. C. 可与 2H 反应生成水解生成

D. 中存在具有分子内氢键的异构体 13. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是 A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从 a 口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 14. 2H L 为某邻苯二酚类配体，其 a1p K  溶液体系，其中  0 Fe c  3  2.0 10 mol L    4 ， a2 p 7.46  ，  c 0 12.4 K   2H L  1 。常温下构建 Fe( Ⅲ ) H L 2 1 5.0 10 mol L   。体系中含  3  ( ) c x 4  2.0 10 mol L    ，已 1 Fe 物种的组分分布系数δ与 pH 的关系如图所示，分布系数 ( ) x  知 lg 2  0.30 ， lg3 0.48  。下列说法正确的是 A. 当 pH 1 时，体系中  c 2H L   c  [FeL]    c (OH)  c  HL  

B. pH 在 9.5~10.5 之间，含 L 的物种主要为 2L  C.  2 L  [FeL]     FeL  2 的平衡常数的 lgK 约为 14   D. 当 pH 10 时，参与配位的  c 15. 镧 La 和 H 可以形成一系列晶体材料 LaHn ，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn ， 2LaH 中的每个 H 结合 4 个 H 形成类似属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， 1.0 10 mol L  2 L    3 1 4CH 的结构，即得到晶体 LaH x 。下列说法错误的是 A. 2LaH 晶体中 La 的配位数为 8 B. 晶体中 H 和 H 的最短距离： 2LaH  LaH x C. 在 LaH x 晶胞中，H 形成一个顶点数为 40 的闭合多面体笼 D. LaH x 单位体积中含氢质量的计算式为  4.84 10   40  38  6.02 10  23 g cm   3 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. SiCl 是生产多晶硅的副产物。利用 4 SiCl 对废弃的锂电池正极材料 4 LiCoO 进行氯化 2 处理以回收 Li、Co 等金属，工艺路线如下：回答下列问题：（1）Co 位于元素周期表第_______周期，第_______族。（2）烧渣是 LiCl、 CoCl 和 2SiO 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 2 SiCl 应先除去，否 4 则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。（3）鉴别洗净的“滤饼 3”和固体 2 （4）已知  15 5.9 10  Co(OH) 2 K sp    Na CO 常用方法的名称是_______。 3 ，若“沉钴过滤”的 pH 控制为 10.0，则溶液中 2Co 

浓度为_______ （5）导致 SiCl 比 4 1 mol L  。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。 4CCl 易水解的因素有_______(填标号)。 a．Si-Cl 键极性更大 b．Si 的原子半径更大 c．Si-Cl 键键能更大 d．Si 有更多的价层轨道 17. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮 H 设计了如下合成路线：回答下列问题：（1）由 A→B 的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。（2）D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9 : 2 :1 的结构简式为_______。（3）E 与足量酸性 KMnO 溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。 4 （4）G的结构简式为_______。（5）已知：，H 在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为 I( )和另一种α， β-不饱和酮 J，J 的结构简式为_______。若经此路线由 H 合成 I，存在的问题有_______(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A 的名称为_______，装置 B 的作用为_______。

（2）铜与过量 2 2H O 反应的探究如下：实验②中 Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 H 的作用是_______。（3）用足量 NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀 X，元素分析表明 X 为铜的氧化物，提纯干燥后的 X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为 ng 黑色氧化物 Y， 5= n m 6 。X 的化学式为 _______。（4）取含 X 粗品 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 0.1000mol L Na S O   1 2 2 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 2 2 Na S O 3 3 标准溶液 15.00mL。(已知： 2Cu 2  4I   2CuI   ， I 2 I 2  2S O 2 2 3    2I   S O 4 2 6 )标志滴定终点的现象是_______，粗品中 X 的相对含量为_______。 19. 纳米碗 40 C H 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 40 10 经过连续 5 步氢抽提和闭环脱氢反应生成。理和能量变化如下： C H (g) 40 20 H  C H 分子 20 10 C H 可以由 40 C H (g) H (g)  40 18 2 的反应机

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