2022年江苏高考化学试题及答案.doc-资料库

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2022 年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A．陶瓷烧制 B．黑火药 C．造纸术 D．合成结晶牛胰岛素 2．少量 2 Na O 与 2H O 反应生成 2 2H O 和 NaOH 。下列说法正确的是（） 2 A． 2 Na O 的电子式为 2  Na [ O ] Na 2   B． 2H O 的空间构型为直线形 : :     C． 2 2H O 中 O 元素的化合价为 1 D． NaOH 仅含离子键 3Al O 和冰晶石 3．工业上电解熔融 2 A．半径大小：   I (O)  r Na I (Na) 1 r Al    3   Na AlF 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（） 3  6 B．电负性大小： (F)    (O) C．电离能大小： 1 4．实验室制取少量 2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 D．碱性强弱： 3 NaOH Al(OH)  （） A．用装置甲制取 2SO 气体 B．用装置乙制取 2SO 水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 2SO D．用干燥 pH 试纸检验 2SO 水溶液的酸性阅读下列材料，完成 5~7 题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热 1 890.3kJ mol 是常见燃料；Si Ge、是重要的半导体材料，硅晶体表面 2SiO 能与氢氟酸（ HF ，弱酸）反 6SiF  ）；1885 年德国化学家将硫化锗应生成 2 2GeS 与 2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）  H SiF 在水中完全电离为 H  和 2 H SiF （ 2  ， 6 6

的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器； Pb 、 PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同 2 铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 5．下列说法正确的是（） A．金刚石与石墨烯中的 C C C B． 4SiH 、 C．锗原子（ 32Ge ）基态核外电子排布式为 2   夹角都为120 SiCl 都是由极性键构成的非极性分子 4s 4p 4 2 D．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同 6．下列化学反应表示正确的是（） A． 2SiO 与 HF 溶液反应： B．高温下 2H 还原 2GeS ： SiO 6HF  2  2 2H SiF 6    2H O 2 GeS H  2 Ge 2H S 2  2 C．铅蓄电池放电时的正极反应： Pb 2e    SO  2 4 PbSO 4 D．甲烷的燃烧：   CH g 4    2O g 2 CO (g) 2H O(g) H 890.3kJ mol      1 2 2 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是（） A．自然固氮、人工固氮都是将 2N 转化为 3NH B．侯氏制碱法以 2H O 、 3NH 、 2CO 、 NaCl 为原料制备 C．工业上通过 3NH 催化氧化等反应过程生产 HNO 3 NaHCO 和 4NH Cl 3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 9．精细化学品 Z 是 X 与 HBr 反应的主产物， X Z 的反应机理如下：

下列说法不正确．．．的是（） A．X 与互为顺反异构体 B．X 能使溴的 4CCl 溶液褪色 C．X 与 HBr 反应有副产物 10．用尿素水解生成的 3NH 催化还原 NO ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 D．Z 分子中含有 2 个手性碳原子生成 4NH (g) O (g) 4NO(g)   3 2  4N (g) 6H O(g)  2 2 下列说法正确的是（） A．上述反应 S 0   B．上述反应平衡常数 K     6 4 c N c H O 4 2 4 c NH c O c (NO)    2    3   2 C．上述反应中消耗 1mol NH ，转移电子的数目为 3 23 2 6.02 10   D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 11．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是（）选探究方案项 A B C 向盛有 FeSO 溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，再 4 滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化向盛有 2SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化向盛有淀粉 KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 D 用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH ，比核溶液 pH 大小探究目的 2Fe  具有还原性 2SO 具有漂白性 2Br 的氧化性比 2I 的强 3CH COOH 是弱电解质 12．一种捕集烟气中 2CO 的过程如图所示。室温下以溶液吸收 2CO ，若通入 2CO 所引起的溶液体积变化和 2H O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度 OH K 0.1mol L 1 c 总   c H CO 2 3    c HCO  3    CO a2K  11 4.4 10 。下列说法正确的是（）  2 3 H CO 电离常数分别为。 2 3 a1K  7 4.4 10  、

A． KOH 吸收 2CO 所得到的溶液中：  c H CO K CO 时，溶液中：  3 2 B． KOH 完全转化为 2 3 3    c HCO   -   c H 溶液中：  c H CO c OH   2  3    3   c H CO HCO   2 c CO  3  2  3 C． KOH 溶液吸收 2CO ， c 总  1 0.1mol L  D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 13．乙醇-水催化重整可获得 2H 。其主要反应为 C H OH(g) 3H O(g)  2 5 2 2CO (g) 6H (g) H 173.3kJ mol      1 2 2 CO (g) H (g)  2 2 CO(g) H O(g) H 41.2kJ mol      2 1 在 1.0 10 Pa  5 、  始 n C H OH : n H O 1: 3  始    2 5 2 时，若仅考虑上述反应，平衡时 2CO 和 CO 的选择性及 2H 的产率随温度的变化如图所示。 CO 的选择性  n 生成 n 生成 (CO)  生成 (CO ) n 2  100% (CO) 下列说法正确的是（） A．图中曲线①表示平衡时 2H 产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大

C．一定温度下，增大  n C H OH 5   n H O 2 2  可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入CaO(s) 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 2H 产率二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14．（15 分）硫铁化合物（ FeS 、 2FeS 等）应用广泛。（1）纳米 FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(VI)] 。在 pH 4 7 粒表面带正电荷，Cr(VI) 主要以 Cr(VI) 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。  K Fe(OH) 7Cr O  、 HCrO 、，  5.0 10 6.5 10 spK (FeS) 己知：；   2 2 2  18 4   的水溶液中，纳米 FeS 颗 4CrO  形式存在，纳米 FeS 去除水中 2 sp  17 2H S 电离常数分别为 ①在弱碱性溶液中，FeS 与 a1K   、 7 1.1 10 a2K 4CrO  反应生成 2  13 1.3 10  。 Fe(OH) 、 3 Cr(OH) 和单质 S，其离子方程式 3 为____________。 ②在弱酸性溶液中，反应 FeS H    2  Fe   HS 的平衡常数 K 的数值为____________。 ③ 在 pH 4 ~ 7  溶液中， pH 越大， FeS 去除水中 Cr(VI) 的速率越慢，原因是 ____________。（2） 2FeS 具有良好半导体性能。 2FeS 的一种晶体与 NaCl 晶体的结构相似，该 2FeS 晶体 2S  的数目为____________；在 2FeS 晶体中，每个 S 原子与三个 2Fe  紧邻，的一个晶胞中 2 2S  中的 2S  已省略）。在答题卡的题 14 图-1 中用“—” 且 Fe S 间距相等，如图-1 给出了 2FeS 晶胞中的 2Fe  和位于晶胞体心的 2 S S 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 2 2S  （ 2 将其中一个 S 原子与紧邻的 2Fe  连接起来。（3） 2FeS 、 FeS 在空气中易被氧化。将 2FeS 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 2FeS 的质量的比值随温度变化的曲线如题 14 图-2 所示。800℃时， 2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物为____________（填化学式，写出计算过程）。

15．（15 分）化合物 G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。（2） B （3）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。 C 的反应类型为____________。 ①分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得 2 种产物，其中一种含苯环且有 2 种含氧官能团，2 种产物均能被银氨溶液氧化。（4）F 的分子式为 12 17 C H NO ，其结构简式为____________。 2 （5）已知：（R 和 R 表示烃基或氢，R 表示烃基）；写出以和 3CH MgBr 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15 分）实验室以二氧化铈（分实验过程如下： 2CeO ）废渣为原料制备Cl 含量少的 2 Ce (CO ) ，其部 3 3 （ 1 ）“ 酸浸 ” 时 2CeO 与 2 2H O 反应生成 3Ce  并放出 2O ，该反应的离子方程式为

____________。（2）pH 约为 7 的 CeCl 溶液与 4 NH HCO 溶液反应可生成 2 3 3 Ce (CO ) 沉淀，该沉淀中Cl 3 3 含量与加料方式有关。得到含 Cl 量较少的 2 号）。 Ce (CO ) 的加料方式为____________（填序 3 3 A．将 4 NH HCO 溶液滴加到 3 CeCl 溶液中 3 B．将 CeCl 溶液滴加到 4 NH HCO 溶液 3 3 中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl 含量少的 2 能被有机萃取剂（简称 HA ）萃取，其萃取原理可表示为 3Ce  （水层） 3HA （有机层） Ce(A) （有机层）+3H （水层）  3 Ce (CO ) 。已知 3Ce  3 3 ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是____________。 ②反萃取的目的是将有机层 3Ce  转移到水层。使 3Ce  尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有____________（填两项）。 ③与“反萃取”得到的水溶液比较，滤过 2 Ce (CO ) 沉淀的滤液中，物质的量减小的离子 3 3 有____________（填化学式）。（ 4 ）实验中需要测定溶液中 3Ce  的含量。已知水溶液中 4Ce  可用准确浓度的  NH Fe SO 溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变    4 2 4 2 为亮黄色，滴定反应为 2 Fe   Ce 4  F 3 e   C e 3  。请补充完整实验方案：①准确量取 3 3 c Ce  约为 25.00mL Ce  溶液[  化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 250mL 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测 4Ce  溶液装入如图所示的滴定管中： ③ 0.02000mol L  ]，加氧化剂将 3Ce  完全氧化并去除多余氧 1 0.2mol L Fe SO  NH      1 4 2 4 2 ____________。 17．（16 分）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

（1）“ CuCl H O 2 图 1 所示。热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解 4 个步骤，其过程如 ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 CuCl 溶液，阴极区为盐酸，电解过程 2 中 CuCl 转化为 2 CuCl  。电解时阳极发生的主要电极反应为____________（用电极反应式 2 4 表示）。 ②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有____________（填元素符号）。（2）“ 得的   3 Fe-HCO H O NaHCO 溶液反应，生成 2H 、 HCOONa 和 3 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 2CO 制 Fe O 再经生物柴油副产品转 Fe O ； 3 2 3 4 4 化为 Fe 。 ①实验中发现，在300℃时，密闭容器中成并放出 2H ，该反应的离子方程式为____________。 3 NaHCO 溶液与铁粉反应，反应初期有 FeCO 生 3 ② 随着反应进行， FeCO 迅速转化为活性 3 3HCO 转化为 HCOO 的催化剂，其可能反应机理如题 17 图-2 所示。根据元素电负性的变化规律。题 17 图-2 所示的反应步骤Ⅰ可描述为____________。 Fe O  ，活性 3 Fe O  是 4 x 4 x 3 ③在其他条件相同时，测得 Fe 的转化率、 HCOO 的产率随  所示。 HCOO 的产率随  c HCO 增加而增大的可能原因是____________。 3 3 C HCO 变化如题 17 图-3

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