2016年江苏淮安中考化学真题及答案.doc-资料库

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2016 年江苏淮安中考化学真题及答案一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列标志与消防安全无关的是（） B． C． D． A．选 B 2．下列变化属于化学变化的是（ A．干冰升华 B．石蜡熔化 C．矿山粉碎 D．酒精燃烧选 D．） 3．下列食物中富含维生素的是（ A．鸡蛋 B．米饭 C．黄瓜 D．红烧肉选 C．） 4．下列实验操作不正确的是（） A．熄灭酒精灯 B．检查装置气密性 C．铁丝在氧气中燃烧 D．取用固体药品选：A． 5．人体内几种体液的正常 pH 范围如表所示，其中酸性最强的是（体液 pH 范围 A．A 选：A． A、血液 7.35﹣7.45 C．C B、胃液 0.8﹣1.5 B．B D．D C、唾液 6.6﹣7.1 ） D、胆汁 6.8﹣7.4 6．下列化学符号与含义相符的是（ A．KC1﹣氯化钾 B．3OH﹣1﹣三个氢氧根离子 C．Cl2﹣两个氯原子 D．2SO3﹣两个三氧化硫分子选 AD ） 7．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ A．铝用于制造铝箔 B．镁粉用于制作照明弹 C．稀盐酸用于除锈 D．液氧用作火箭助燃剂选 A．） 8．“盱眙十三香龙虾”史闻天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛（C9H8O）是一种食用香料，关于肉桂醛的说法正确的是（ A．肉桂醛是一种氧化物 B．肉桂醛中氧元素的质量分数最小 C．一个肉桂醛分子由 18 个原子构成 D．肉桂醛中碳、氢元素质量比为 9：8 ）

选 C 9．下列实验操作不能达到实验目的是（选项实验目的 A B 检验馒头中含有淀粉探究分子之间有间隙） C D 区别硝酸铵和氧化钙固体除去氢气中的氯化氢气体 A．A 选：D． B．B C．C D．D 主要操作取样，滴加碘水或碘酒将水、酒精各 50mL 倒入 100mL 量筒中取样，分别加水，测量变化前后的温度先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 10．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（） A．加热等质量的氯酸钾制取氧气 B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸 C．实验室高温加热一定质量的石灰石 D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉选：C．二、填空与简答题（本题包括 5 小题，共 18 分） 11．请从①氮气 ②熟石灰 ③甲烷 ④硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空．（1）可用作钾肥的是 ④ ．（2）可改良酸性土壤的碱是 ② ．（3）天然气的主要成分是 ③ ．（4）空气中含量最多的气体是 ① ．答案为：（1）硫酸钾中含有钾元素，可以做钾肥使用，故填：④；（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，常用于改良酸性土壤；故填：②；（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：③；（4）氮气是空气中含量最多的气体，故填：①． 12．水是宝贵的资源，请回答下列与水相关的问题：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的．（2）净水器中常使用活性炭，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味．（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化．答案为：（1）氢、氧两种元素；（2）吸附色素和异味；（3）乳化油污． 13．2015 年 12 月 28 日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气等物质接触而生锈．（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大．（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于合成（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同．答案为：（1）水和氧气；（2）大；（3）合成；（4）所使用金属的颗粒大小不同 14．根据如图中 A、B、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B＞C＞A ．（2）t2℃时，向 100 水中加入 20A 物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和” 或“不饱和”）溶液．（3）将 t 3℃时等质量 A、B 的饱和溶液分别降温至 t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 ②③ （填序号）． ①溶质质量：A＞B ②溶剂质量：A＜B ③溶质质量分数：A=B．答案为：（1）B＞C＞A；（2）t2℃时，A 的溶解度是 30g，向 100 水中加入 20A 物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；（3）将 t3℃时等质量 A、B 的饱和溶液分别降温至 t2℃，对所得溶液的叙述正确的是：溶剂质量：A＜B，溶质质量分数：A= B，因为它们在该温度下有交点；故答案为：②③； 15．A﹣I 初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理．B、D 组成元素相同，G 是生活中最常用的溶剂，I 属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答：

（1）物质 B 的化学式是 CO ．（2）反应②的基本反应类型是置换反应．（3）反应①中化合价降低的元素是铁．（4）由如图可得出，化学反应能够实现的相互转化有 B （填字母）． A、酸和碱 C、不同种类的原子 D、化学能与其它形式的能量． B、无机物和有机物答案为：（1）CO．（2）置换反应．（3）铁．（4）B．三、实验与探究题（本题包括 3 小题，共 16 分） 16．实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：（1）图中标号 a 的仪器名称是长颈漏斗．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．若用 D 装置收集氧气，气体应从 b （填“b”或“c”）端进入．（3）乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择 C （填字母）．（4）F 是某同学刚收集的一瓶二氧化碳气体，请设计实验进行检验把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是 CO2 （写出具体实验操作和现象）．答案为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；b；（3）C；（4）把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是 CO2； 17．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制 100g20%的氯化钠溶液．实验一：如图 1 是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放．（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时．（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g20%的氯化钠溶液．（4）配制时，除如图 2 提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）．

（5）若其他操作均正确，采用如图 2 所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）20%．答案为：（1）瓶塞没有倒放；（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）引流；（4）胶头滴管；（5）＜． 18．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图 1），某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为 NaHCO3； ②CaCl2 溶液呈中性 ③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．小美同学实验操作加入过量氢氧化钙溶液小红加入适量氢氧化钙溶液小伍加入过量稀盐酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰．（二）根据小美的结论推测小实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡．【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图 2 装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）．【反思评价】（一）在实验中，若没有植物油，测定结果会偏小（填“偏大”、“偏小” 或“不变”）．（二）操作中，下列情况不影响测定结果的是 AB （填字母）． A、实验前试管中有空气 B、实验中水准管口有水溢出 C、读数时量气管和水准管液面不相平 D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留．

答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色；【反思评价】（一）氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰；（二）加入一定量的盐酸后，才会产生气泡；【反思评价】（一）偏小；（二）AB．四、计算题（本题包括共 1 小题，共 6 分） 19．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为 219.8g，试计算：（1）生成氢气的质量 0.2 （2）该黄铜样品中铜的质量分数所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程） g．答案为：（1）0.2．（2）设黄铜样品中锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 98 y 0.2g = 解得：x=6.5g， = ，解得：y=9.8g．黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%； ×100%=4.9%．答：黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%．

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