2022年山东高考化学试题及答案.doc-资料库

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2022 年山东高考化学试题及答案注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（） A．金（ Au ）：“虽被火亦未熟” B．石灰（ CaO ）：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳（ CaCO ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 3 2．下列试剂实验室保存方法错误的是（） A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 3 ． 13 16 8 8 O 、 15 3    ； 16 8 2 8 O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 13 8   。下列说法正确的是（ O He  O He O X a b 15 8 O m n Y 3 2 ） A．X 的中子数为 2 B．X、Y 互为同位素 C． 13 8 O 、 15 8 O 可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在 13 8 2O 、 15 8 2O 分子是因其化学键不稳定

4．下列高分子材料制备方法正确的是（） A．聚乳酸（ [ O || O CH C ]   | 3CH ）由乳酸经加聚反应制备 n B．聚四氟乙烯（ [ CF CF ] 2  2 n ）由四氟乙烯经加聚反应制备 C．尼龙 66 （ [ NH CH    6 2  O ||   NH C CH  O || C ]  4 2  n ）由己胺和己酸经缩聚反应制备 D．聚乙烯醇（ [ CH 2 ]CH | OH n ）由聚乙酸乙烯酯（ [ CH 2 ]CH n | OCOCH ）经消去反应制备 3 5．AlN 、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 N Al 键、 N Ga 键。下列说法错误的是（） A． GaN 的熔点高于 AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取 3sp 杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 6．实验室用基准 2 3 Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 2 Na CO 标准溶液。下列说法错误的是（ 3 ） A．可用量筒量取 25.00mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中 2 3 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 2 Na CO 标准溶液 3 C．应选用烧杯而非称量纸称量 2 Na CO 固体 3 D．达到滴定终点时溶液显橙色 7．  崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于   崖柏素的说法错误的是（）

A．可与溴水发生取代反应 B．可与 NaHCO 溶液反应 3 C．分子中的碳原子不可能全部共平面 D．与足量 2H 加成后，产物分子中含手性碳原子 8．实验室制备 KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 4 KClO 氧化 3 K MnO ；②水溶后冷却，调溶液 pH 至弱碱性， 2 2 4 K MnO 歧化生成 KMnO 和 2MnO 制备 2MnO ； 4 4 ③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 KMnO 。下列说法正确的是（ 4 ） A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用 NaOH 作强碱性介质 C．②中 2 K MnO 只体现氧化性 4 D． 2MnO 转化为 KMnO 的理论转化率约为 66.7% 4 9．已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（） A．苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 10．在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A．含 N 分子参与的反应一定有电子转移 B．由 NO 生成 HONO 的反应历程有 2 种 C．增大 NO 的量， 3 8C H 的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）气体 2CO 2Cl HCl 3NH A B C D 液体固体粉末饱和 2 Na CO 溶液 3 FeCl 溶液 2 Cu NO 溶液 3 2  2H O CaCO 3 Fe Cu AgCl 12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含 Zn 、 Fe 元素的杂质）为主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH 1.9 3.2 4.2 6.7 6.2 8.2 下列说法错误的是（） A．固体 X 主要成分是 Fe(OH) 和 S；金属 M 为 Zn 3 B．浸取时，增大 2O 压强可促进金属离子浸出 C．中和调 pH 的范围为 3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成 13．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成 2CO ， LiCoO (s) 转化为 2Co  ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙将废旧锂离子电池的正极材料 2 室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（） A．装置工作时，甲室溶液 pH 逐渐增大 B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C．乙室电极反应式为 LiCoO 2H O e   2 2    Li  Co 2   4OH  D．若甲室 2Co  减少 200mg ，乙室 2Co  增加 300mg ，则此时已进行过溶液转移 14．工业上以 SrSO (s) 为原料生产 4 SrCO (s) ，对其工艺条件进行研究。现有含 3 SrCO (s) 3

的 1 0.1mol L  、 1.0mol L Na CO 1   2 溶液，含 3 SrSO (s) 的 4 1 0.1mol L  、 1.0mol L Na SO 1   2 溶液。在一定 pH 范围内，四种溶液中 4  lg c Sr    2 1 / mol L     随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（） A．反应 SrSO (s) CO  4  2 3  SrCO (s) SO  3  2 4 的平衡常数 K  sp K SrSO 4 K SrCO   sp 3   B． a   6.5 C．曲线④代表含 SrCO (s) 的 3 1.0mol L Na CO 1   2 溶液的变化曲线 3 D．对含 SrSO (s) 且 2 Na SO 和 2 Na CO 初始浓度均为 4 4 3 1 1.0mol L  的混合溶液，pH 7.7 时才发生沉淀转化 15． 2 xCu Se 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子。下列说法正确的是（） A．每个 2 xCu Se 晶胞中 2Cu  个数为 x B．每个 2Na Se 晶胞完全转化为 2 xCu Se 晶胞，转移电子数为 8

C．每个 NaCuSe 晶胞中 0 价Cu 原子个数为1 x D．当 yNa Cu Se 转化为 NaCuSe 时，每转移 (1 y)mol 2 x  电子，产生 (1 x)molCu  原子三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. （12 分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为  Ni(CN)x Zn(NH )y zC H 环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 a  3 6 6 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯   b c,α=β=γ=90 。回答下列问题：（1）基态 Ni 原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中位置为___________。（2）晶胞中 N 原子均参与形成配位键， 2Ni  与 2Zn  的配位数之比为 ___________； x : y: z  ___________；晶胞中有 d 轨道参与杂化的金属离子是___________。（3）吡啶（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 6 6 大  键，则吡啶中 N 原子的价层孤电子对占据___________（填标号）。 A． 2s 轨道 B． 2p 轨道 C．sp 杂化轨道 D． 2sp 杂化轨道在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。、、的碱性随 N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。 17．（13 分）工业上以氟磷灰石[ 工艺流程如下： Ca F PO ，含 2SiO 等杂质]为原料生产磷酸和石膏， 5   4 3

回答下列问题：（ 1 ）酸解时有 HF 产生。氢氟酸与 ___________。 2SiO 反应生成二元强酸 2 H SiF ，离子方程式为 6 （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比  n Na CO : n SiF 6 2 3   2   1:1 Na CO 脱氟，充分反应后，  加入 2 3  c Na  ___________ 1 mol L  ；再分批加入一定量的 BaCO ，首先转化为沉淀的离子是___________。 3 BaSiF 6 Na SiF 6 2 CaSO 4 BaSO 4 Ksp 6 1.0 10 6 4.0 10 4 9.0 10 10 1.0 10 （3） 2 4SO  浓度（以 3SO % 计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、 3 计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、 2 5P O % 5P O % 为 45 的混合体系中，石膏存在形 H PO 浓度（以 2 4 式为___________（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ___________，回收利用洗涤液 X 的操作单元是___________；一定温度下，石膏存在形式与 5P O % 和 3SO % 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是溶液中 2 ___________（填标号）。 A． 65℃ 、 2 5P O % 15 、 3SO % 15 B．80℃ 、 2 5P O % 10 、 3SO % 20 C． 65℃ 、 2 5P O % 10 、 3SO % 30 D．80℃ 、 2 5P O % 10 、 3SO % 10

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