2023年辽宁普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案.doc-资料库

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2023 年辽宁普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用 CO2 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl2 的空间结构：V 形 B. P4 中的共价键类型：非极性键 C. 基态 Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 合成氨：N2+3H2 催化剂高温、高压 2NH3 B. 制 HCl：H2+Cl2 点燃 2HCl C. 制粗硅：SiO2+2C 高温 Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融) 电解 2Mg+O2↑ 4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 B. 用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质 C. 用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：  2   3CO 2 2  。 S 2KNO 3C K S N   = 3 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO 含 π 键数目为 AN 2 B. 每生成 2.8gN 转移电子数目为 2 AN C. 0.1molKNO 晶体中含离子数目为 3 0.2N A D. 数目为 0.1N A 1L0.1mol L K S 2 1   溶液中含 2S 

6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是 A. 均有手性 B. 互为同分异构体 C. N 原子杂化方式相同 7. 某无隔膜流动海水电解法制 2H 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 PRT 可抑制 2O 产生。下列说法正确的是 D. 闭环螺吡喃亲水性更好 A. b 端电势高于 a 端电势 C. 电解后海水 pH 下降 B. 理论上转移 2mole 生成 4gH 2 D. 阳极发生：      ₂   HClO H Cl H O 2e 8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c 可识别 K  ，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 C. c 核磁共振氢谱有 3 组峰 B. a、b 均可与 NaOH 溶液反应 D. c 可增加 KI 在苯中的溶解度 9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的是

A. W 与 X 的化合物为极性分子 C. Q 的氧化物是两性氧化物 B. 第一电离能 Z>X>Y D. 该阴离子中含有配位键 10. 某工厂采用如下工艺制备 Cr(OH) ，已知焙烧后 Cr 元素以 +6 价形式存在，下列说法 3 错误的是 A. “焙烧”中产生 2CO C. 滤液①中Cr 元素的主要存在形式为 2 4CrO  B. 滤渣的主要成分为 Fe(OH) 2 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 D. 充电总反应： C. 放电时右侧 H 通过质子交换膜移向左侧 PbSO H C O 发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不 KMnO 溶液与 2 12. 一定条件下，酸性 Pb SO  2Fe  2 4   2Fe 2  2 4 4 3   4 同价态含 Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A. Mn (Ⅲ)不能氧化 2 H C O 2 4 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下， Mn (Ⅱ)和 Mn (Ⅶ)不能大量共存 2Mn 2MnO 5C O D. 总反应为： 16H      4  2 4 2 2   10CO   8H O 2 2 13. 某小组进行实验，向10mL 蒸馏水中加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知  3I 2  0.4gI ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 0.2g aq  为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释 A B C D 溶液呈浅棕色 2I 在水中溶解度较小溶液颜色加深发生了反应： 2 I +I   I  3 紫黑色晶体消失 2I ( aq )的消耗使溶解平衡 2 I (s)  I (aq) 2 右移溶液褪色 Zn 与有色物质发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是

A. 图 1 晶体密度为 72.5 N a   3 A g∙cm-3 -30 10 B. 图 1 中 O 原子的配位数为 6 C. 图 2 表示的化学式为 LiMg OCl Br  1 x 2 x D. 2Mg  取代产生的空位有利于 +Li 传导 15. 某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和，即  0.1mol L 2Cd  形成硫化物而分离，体系中 pH 与 lgc 关系如下图所示，c 为 c H S 2   HS 、、和 2Cd   Ni 2 S 2   1  ，通过调节 pH 使 2Ni  和的浓度，单位为 1 mol L  。已知  K NiS sp   K (CdS) sp ，下列说法正确的是 spK (CdS) 10  18.4 B. ③为 pH 与  lgc HS   的关系曲 K H S 2 a1    10 8.1 D. K H S 2 a 2    10 14.7 A. 线 C.  、、、、 Fe Mg Co Fe 3  2 2   2  和二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ 2 Ni 2Mn  )。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质 Fe OH  3 Co OH  2 Ni OH  2 Mg OH  2 spK 37.4 10 14.7 10 14.7 10 10.8 10

回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 H SO ， 2 5  2 1molH SO 中过氧键的数目为_______。（3）“氧化”中，用石灰乳调节 pH 4 ， 2Mn  被 2 5 H SO 氧化为 5 2MnO ，该反应的离子方程式为_______( H SO 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 2 5 2MnO 、 _______(填化学式)。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变， Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 2SO 体积分数为_______时， Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 2SO 体积分数时， Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。（5）“沉钴镍”中得到的 Co (Ⅱ)在空气中可被氧化成 CoO(OH) ，该反应的化学方程式为_______。（6）“沉镁”中为使 2Mg  沉淀完全 25℃ ，需控制 pH 不低于_______(精确至 0.1)。  17. 2—噻吩乙醇( rM 128  )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL 液体 A 和 4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入 25mL 噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min 。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入 70mL 水，搅拌30min ；加盐酸调 pH 至 4~6，继续反应 2h ，

分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 MgSO ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、 4 噻吩和液体 A 后，得到产品17.92g 。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中液体 A 可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨（2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是_______。（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 pH 的目的是_______。（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水 MgSO 的作用为_______。 4 （7）产品的产率为_______(用 Na 计算，精确至 0.1%)。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中 CuSO4·5H2O 分解的 TG 曲线(热重)及 DSC 曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 SO2、 _______和_______(填化学式)。（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2 (ⅰ)上述过程中 NO2 的作用为_______。 (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。（3）接触法制硫酸的关键反应为 SO2 的催化氧化： SO2(g)+ 1 2 O2(g)  SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1 (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率 (数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大 b．α=0.88 的曲线代表平衡转化率 c．α越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同 α 下的最大速率，选择最佳生产温度 (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。 (ⅲ)设 O2 的平衡分压为 p，SO2 的平衡转化率为αe，用含 p 和αe 的代数式表示上述催化氧化反应的 Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。

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