2017江苏徐州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 江苏徐州中考化学真题及答案第 I 卷（选择题）一、单选题 11．下列说法或做法不正确的是 A．推广使用可降解塑料 C．随意丢弃废旧的电池故选 C． B．酸雨的 pH<5.6 D．用淘米水浇花 12．下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是 A．粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点 B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——隔绝氧气 D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭——隔绝氧气故选 A． 13．以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是 A．木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色 C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高 D．10mL 酒精与 10mL 水混合后，体积等于 20mL 故选：B． 14．食醋中含有 3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。下列说法正确的是 A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 C．乙酸属于有机高分子化合物 D．乙酸中氢元素的质量分数最大故选：A． 15．国产打飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的 Li2O 中 Li 显+2 价

故选 D． 16．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是 A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效故选：D． 17．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 A．a，b 分别是电源的正极、负极 B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性 C．电解水实验表明，水由 2 个氢原子，1 个氧原子构成 D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低故选 C． 18．甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g 反应后的质量/g 4 m 31 40 21 6 10 16 A．甲一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．并物质一定属于化合物 D．乙、丁在反应中的质量比为 5:2 故选 C． 19．在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是 ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液 ③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③

故选 B． 20．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，钾溶液、乙溶液的溶质质量相等 C．t2℃185g 甲溶液降温至 t1℃时，能析出 49g 晶体 D．将 26%的甲溶液从 t2℃降温到 t1℃时，溶质质量分数不变故选：D． 21．（5 分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）： A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝_______和 H2O2。（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和_______均属于复合材料。（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用__________，因为它具有吸水性。（4）碘是人体必需的微量元素，在实验中添加________能为人体补碘。（5）我国载南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有_________。【解答】解：（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；（4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B． 22．（4 分）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_____________。（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是___%，燃烧结束试管里剩余气体主要是________（填化学式）。

==2P2O5；【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2 （2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是 50mL 空气中含有 9mL 氧气，所以他点燃测得氧气体积分数约是： 9 50 耗后剩余的气体主要是氮气；故填：18；N2． mL mL ×100%=18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消 23．（5 分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的兼容也中都有_________（填离子符号）。（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是___________。（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______（填字母）。 A．酚酞试液 B．pH 试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 OH-．故填：OH-．（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH 大于 7，可以用 pH 试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．故选：D．三、化学实验与探究题（本题包括 2 小题，共 21 分） 24．（10 分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：①________，②________。

（2）用 AE 组合制取氧气，有关反应的化学方程式为___________；在气体收集完毕后，接下来的操作是__________。（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不是浓盐酸，是因为浓盐酸具有______。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是___________。（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_________。【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集；故答案为：B；E； 25．（11 分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中 A 装置的作用是________。（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_____________。（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有____ （填物质名称）取上述黑色固体少许，装 ________，且有红色固体出黑色固体中一定含有入试管，加入足量____溶现 __________

液【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_________。【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄 V 形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：__________。 ②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______（填字母） A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能 B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂【解答】解：（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中 A 装置的作用是提供水蒸气．故填：提供水蒸气．（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学点燃 ==2H2O．方程式为：2H2+O2 （3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示：实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸黑色固体中一定没有氧化上黑色固体不变色亚铁和氧化铁取上述黑色固体少许，装入试管，加黑色固体部分溶解，且有黑色固体中一定含有铁和入足量硫酸铜溶液红色固体出现四氧化三铁【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）高温 ==Fe3O4+4H2．故填：3Fe+4H2O（气）【拓展创新】高温 ==Fe3O4+4H2．

①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等．填：AB．四、化学计算题（本题包括 1 小题，共 5 分） 26．（5 分）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取 4.0g 石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入 10g 第二次加入 10g 第三次加入 10g 第四次加入 10g 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g 请计算：（1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。（2）10g 稀盐酸能与_____g 碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）【解答】（1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g．（2）10g 稀盐酸能与 1.0g 碳酸钙正好完全反应．（3）稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%．

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