2017年上海普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2017 年上海普通高中会考化学真题相对原子质量：C–12 H–1 Na–23 O–16 一、单项选择题(本题共 40 分) ⒈2017 年，《科学》杂志刊登了关于金属型固态氢制备的研究论文，下列不属于金属通性的是 A. 挥发性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 ⒉海洋是资源的宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A. I B. Mg C. Br D. Cl ⒊导致酸雨形成的气体是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4 ⒋石油裂解得到的主要产物是 A. 煤焦油 B. 乙烯 C. 苯 D. 汽油 ⒌关于 14 6C 原子说法正确的是 A. 中子数等于质子数 B. 原子数等于电子数 C. 中子数等于质量数 D. 电子数等于质子数 ⒍含有两种化学键的化合物 A. NaOH B. H2S C. CaBr2 D. SiO2 ⒎关于 NH4Cl 说法正确的是 A. 溶于水放热 B. 可作氮肥 C. 电子式： + H N H Cl- H H D. 受热不易分解 ⒏已知 1 mol C3H8 气体与氧气完全燃烧后生成 CO2 气体与水蒸气并放出 2200kJ 热量，热化学方程式正确的是 A. C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + 2200kJ B. C3H8(l) + 5O2(g) → 4H2O(l) + 3CO2(g) + 2200kJ C. C3H8(l) + 5O2(g) → 4H2O(g) + 3CO2(g) + 2200kJ D. C3H8(g) + 5O2(g) → 4H2O(g) + 3CO2(g) + 2200kJ ⒐不能鉴别 0.10 mol/L HCl 和 0.10 mol/L NaOH 溶液的是 A. 石蕊试液 B. 甲基橙试液 C. 酚酞试液 D. 淀粉 KI 试液

⒑气态 CO2 可转化为干冰。干冰是 A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 ⒒工业合成氨的适宜条件不包括 A. 用浓硫酸吸收产物 B. 用铁触媒作催化剂 C. 反应温度在 500℃左右 D. 气体压强为 20～50MPa ⒓可鉴别乙烯和乙醇的是 A. 新制 Cu(OH)2 B. CCl4 C. 酸性 KMnO4 D. 银氨溶液 ⒔下列关于元素周期律错误的是 A. 热稳定性：HCl ＞ H2S B. 原子半径：Na ＞ Al C. 碱性：NaOH ＞ Al(OH)3 D. 离子半径：Cl– ＞ S2– ⒕海带提碘不需要的实验装置是 A. 分液 B. 过滤 C. 洗气瓶洗气 D. 蒸馏 ⒖乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是 A. 加入过量乙酸 B. 用水浴加热 C. 边加热边蒸出乙酸丁酯 D. 产物用浓 NaOH 溶液洗涤 ⒗右图是实验室电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是 A. 通电一段时间后，Na+的物质的量增大 B. X 极上生成 H2 C. X 极上发生氧化反应 D. 电子经溶液由 X 极流向 Y 极 ⒘将新制氯水逐滴加入下列溶液，实验现象错误的是实验现象 A B C D 石蕊溶液 FeCl2 溶液溴水 AgNO3 溶液石蕊先变红后褪色溶液变棕黄色溴水褪色有白色沉淀生成 ⒙CH3COOH 与 NaHCO3 反应的离子反应方程式正确的是

A. H＋ + HCO3 – → H2O + CO2↑ B. CH3COOH + CO3 2– → H2O + CO2↑ + 2CH3COOO– C. CH3COOH + HCO3 – → H2O + CO2↑ + CH3COO– D. 2H＋ + CO3 2– → H2O + CO2↑ ⒚硝化细菌可将 NH4 ＋转化为 NO3 –：NH4 ＋ + 2O2 → NO3 – + 2H＋ + H2O，下列说法错误的是 A. NO3 –既是氧化产物也是还原产物 B. 反应中氧化剂与还原剂比为 1∶2 C. H2O 是还原产物 D. 1 molNH4 ＋完全反应，转移 8 mol 电子 ⒛pH=1 的某溶液可能含有 Fe2＋、Na＋、SO4 2–、NO3 –、CO3 2–，NO3 –的浓度为 0.12mol/L。下列说法错误的是 A. Fe2＋ B. Na＋ C. SO4 2– D. CO3 2– 二、综合题：㈠本题共 15 分：无水 AlCl3 是常用的催化剂，通过反应：Al2O3 + 3C + 3Cl2 900℃ 2AlCl3 + 3CO 制得。 21. 铝原子最外层电子排布式：＿＿＿＿＿＿＿；碳原子核外不同运动状态的电子有＿＿＿种；C、O、Al 三种元素的原子半径从大到小的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22. 若向 AlCl3 溶液逐滴加入 NaOH 溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移动原理解释沉淀消失的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。某温度下，3L 密闭容器中，在无水 AlCl3 催化下，发生异构化反应：A(g) B(g) + Q (Q＞0) 23. 该反应的平衡常数式 K=＿＿＿＿＿＿。欲使 K 值变大，可采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的 1/2，则平衡＿＿＿＿＿ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 24. 若起始时 A 的物质的量为 4.0 mol，A 与 B 的物质的量分数 x 随时间 t 的关系如右所示，则 0～5 分钟内 B 的平均反应速率为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。㈡本题共 15 分画画的白色颜料中有 PbSO4，长时间暴露在空气中会生成 PbS 而变黑，现可用一定浓度的 H2O2 的溶液擦洗修复。 25. 写出 PbS 与 H2O2 反应生成 PbSO4 和 H2O 的反应方程式：

26. 在 PbSO4 悬浊液中滴加一定量的 CH3COONH4 溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为＿＿＿＿＿＿；当 PbSO4 和 CH3COONH4 恰好完全反应时，溶液显＿＿＿＿性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 27. H2S 是二元弱酸，向 Na2S 溶液中加入 FeSO4 溶液，生成白色沉淀，其化学式为＿＿＿＿，该物质在空气中很快变成红褐色，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 28. 向 200 mL H2S 溶液中缓缓通入 SO2，发生反应为：2H2S + SO2 → 3S↓+ 2H2O，溶液 pH 变化与通入 SO2 的体积(标准状况) 的关系如下图所示(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中 H2S 的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿。从开始到通 SO2 至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中 c(H＋)的变化情况为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。㈢本题共 15 分某发酵粉含有 NaHCO3，用稀硫酸与之反应，通过测定生成 CO2 的质量，可确定 NaHCO3 的含量。 29. A 装置中 NaOH 溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅰ和干燥管Ⅱ装置中所盛放的物质相同，该物质是＿＿＿＿＿＿；干燥管Ⅱ的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 30. 反应结束后，继续鼓入空气的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 31. 若某样品质量为 7.140 g，生成 CO21.100 g，则发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数为＿＿＿＿＿(保留三位小数)。若上述装置缺少 C 和 D 装置，则会导致测定结果＿＿＿＿＿ (“偏高”、“偏低”、“不影响”)。 32. NaHCO3 是侯氏制碱法工业生产中的中间产物，在饱和食盐水中先通入 NH3 后再通入 CO2，可得到 NaHCO3，“先通入 NH3 后再通入 CO2”的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

㈣本题共 15 分工业上在催化剂存在的条件下，烯烃与 CO、H2 反应，生成比原来的烯烃多一个碳原子的醛，具有环保功能的新颖水基涂料 E 的合成路线如下图所示，已知 B、D 为醛，E 为酯。 33. (2 分)A 与 C 互为＿＿＿＿＿＿。 34. (2 分)写出一种与 D 含有相同官能团的同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 35. (2 分)反应①类型为＿＿＿＿＿＿＿＿。 36. (2 分)写出反应②的化学方程式： 37. (3 分)检查 D 是否完全转化成 CH3CH2CH2CH2OH 的操作是： 38. (6 分)由 C 可得到 CH2=CHCH2OH，设计一条由 CH2=CHCH2OH 制备 CH3CH2COOH 的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为： A 反应试剂反应条件 B…… 反应试剂反应条件目标产物 )

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