2017年江苏高考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年江苏高考化学真题及答案注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为 31 的磷原子: 31 15P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2 的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3 易溶于水，可用作制冷剂

4.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2 4SO  BaSO4↓+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO  +OH– 3 CaCO3↓+H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确．．．的是 ①C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1 ②CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ·mol-1 ③CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = d kJ·mol-1 A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 1 2 C. 反应 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + 1 2 H2O(l)的ΔH = d 2 kJ·mol-1 D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl – B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12 的溶液中: K+、Na +、 2 3CO  、 3NO C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1 的溶液中: K+、 + 4NH 、 4MnO  、 2 4SO  D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 + 4NH 、 2 4SO  、 HCO  3 10. H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C. 图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A. a 和 b 都属于芳香族化合物 B. a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀 12. 下列说法正确的是 A. 反应 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1 D. 常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论 A B C D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银部分 Na2SO3 被氧化蔗糖未水解氨溶液；未出现银镜向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2 14. 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 A. 浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+) 15. 温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k 正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50% D. 当温度改变为 T2 时，若 k正=k逆，则 T2> T1 非选择题 16. (12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。（4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质 A 的化学式为____________。（5）铝粉在 1000℃时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_____________________。

17.(15 分)化合物 H 是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下: （1）C 中的含氧官能团名称为_______和__________。（2）D→E 的反应类型为__________________________。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为 C12H14N2O2 ,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式:__________________。（ 5 ）已知 : (R 代表烃基 ,R' 代表烃基或 H) 请写出以和 (CH3)2SO4 为原料制备题题干)。的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本 18. (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法 1: 45 ~ 50℃时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为 _________________________。 ②方法 2: 先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①

称取样品 1.1160 g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A; ②取 25. 00 mL 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0. 1722 g;③另取 25. 00 mL 溶液 A,调节 pH 4 ~ 5,用浓度为 0.08000 mol·L-1的 EDTA(Na2H2Y·2H2O) 标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2++ H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 19. (15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知 : ① NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO 2NaCl+NaClO3 ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2 ++ Cl- +2H2O ③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2 + : 4 Ag(NH3) 2 ++N2H4·H2O 4Ag↓+ N2↑+ 4 + 4NH + 4NH3↑+H2O （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为________________。 HNO3 也能氧化 Ag, 从反应产物的角度分析 , 以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是 __________________________________________。（3）为提高 Ag 的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量 NaClO 与 NH3·H2O 反应外 ( 该条件下 NaClO3 与 NH3·H2O 不反应 ), 还因为 ____________________________________________________________。（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案:________________________(实验中须使用．．．的试剂有: 2 mol·L-1 水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。 20. (14 分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂 X, 吸附剂 X 中含有 2 3CO  ,其原因是___________________________________。（2）H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如题 20 图- 1 和题 20 图- 2 所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0 ~ 10.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。 ②H3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4 -+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。（3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。pH =7. 1 时, 吸附剂 X 表面不带电荷; pH > 7.1 时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1 时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量)如题 20 图-3 所示。学科& 网 ①在 pH7~9 之间,吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降,其原因是____________________。 ②在 pH4~7 之间,吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．。若多做，则按 A 小题评分。 A. [物质结构与性质] 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。（2）丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

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