2019 年江苏高考化学真题及答案
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
注 意 事 项
1.本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,
再选涂其他答案。作答非选择题,必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其
他位置作答一律无效。
5.如需作图,须用 2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量: H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
Al 27
S 32
Cl 35. 5
K 39
Ca
40
Cr 52
Fe 56
Cu 64
Ag 108
I 127
选 择 题
单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个....选项符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是
A.氢
B.碳
C.氮
D.氧
2.反应NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒
的化学用语正确的是
A.中子数为18的氯原子: 18
17Cl
B.N2的结构式:N=N
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、 2
3CO 、
2AlO
B.0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、 2
4SO 、
4MnO
C.0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D.0.1 mol·L−1H2SO4溶液:K+、 4NH 、 3NO 、
3HSO
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−
2AlO +H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2
3NO +2H+
Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电
子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq) 电解 Cl2(g)
Fe(s)△
FeCl2(s)
B.MgCl2(aq) 石灰乳
Mg(OH)2(s) 煅烧
MgO (s)
C.S(s)
2O (g)点燃
SO3(g)
2H O(l) H2SO4(aq)
D.N2(g)
高温高压、催化剂
2H (g)
NH3(g)
2CO (g)
aq)N aC l(
Na2CO3(s)
10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列
有关该实验的说法正确的是
A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−
Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个
.....选项符合题意。若正确
答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选
两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−
4OH−
C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023
D.反应 2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
12.化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
B
C
D
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN
X溶液中一定含有Fe2+
溶液,溶液变为红色
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL
Br2的氧化性比I2的强
淀粉溶液,溶液显蓝色
用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH
9,NaNO2溶液的pH约为8
的强
14.室温下,反应
HCO +H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混
3
合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的
量浓度关系正确的是
A.0.2 mol·L−1氨水:c (NH3·H2O)>c(
4NH )> c (OH−)> c (H+)
B.0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7):c (
4NH )> c (
HCO )> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)
3
C . 0.2 mol·L− 1 氨 水 和 0.2 mol·L− 1NH4HCO3 溶 液 等 体 积 混 合 :c(
4NH )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c
(
HCO )+
3
c(
2
3CO )
D.0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合:c (NH3·H2O)+ c(
2
3CO )+ c(OH−)=
0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率
如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1,NO 平衡转化率为 50%,则平衡常数 K>2000
非 选 择 题
16.(12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和
催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
▲
。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH−
2
2NO +H2O
2NO2+2OH−
2NO +
3NO +H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
▲
(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是
▲
(填
化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是
▲
(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化
为 3NO 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和 3NO ,其离子方程式为
▲
。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是
▲
。
17.(15 分)化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为
▲
和
▲
。
(2)A→B的反应类型为
▲
。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:
▲
。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
▲
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知:
(R 表示烃基,R'和 R"
表示烃基或氢)
写出以
和CH3CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图
(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水
解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应
一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
▲
;水解聚合反应会导致
溶液的pH
▲
。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入
适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的S
n2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中
3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
Cr O 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe
2
7
2
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将
▲
(填“偏大”
或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(N
H4)2SO4晶体,其实验流程如下:
(1)室温下,反应CaSO4(s)+
2
3CO (aq)
CaCO3(s)+
2
4SO (aq)达到平衡,则溶液中
c
c
2
SO
4
2
CO
3
=
▲
[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5,Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为
▲
;浸取废渣时,向(N
H4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是
▲
。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将
会导致CaSO4的转化率下降,其原因是
▲
;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,
实验中提高CaSO4转化率的操作有
▲
。
(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制
取CaCl2溶液的实验方案: ▲ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开
始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。
20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC 2O4·H2O热分解可制备CaO,
CaC 2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式:
▲
。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因
是
▲
。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。