2008年上海高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.44M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2008 年上海高考化学真题及答案本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12 页）两部分。全卷共 12 页，满分 120 分，考试时间 150 分钟。第 I 卷（共 66 分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2 的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为 37 的氯原子 1 7 37 Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家踢出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的二．选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯 B．

C．甲基苯酚 D． 2—甲基丁烷 8．在一定条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是 A．1H2 16O B．2H2 16O C．1H2 18O D．2H2 18O 9.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NA B．1L2mol·L－1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2＋数为 2NA C．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA 10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A．CO2(NaHCO3 溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4 溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)白色喷泉 11.常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 A．b 电极是阴极 B．a 电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b 电极附近溶液的 pH 变小 13.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 14.某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 A．该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C．加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na＋)、c(NH4 ＋)之和 15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 说法正确的是 A．MMF 能溶于水 B．MMF 能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D．1molMMF 能与含 3molNaOH 的水溶液完全反应 17.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 A．2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270Kj C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量三．选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）。 18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 19.研究发现，空气其中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是 A．潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 B．硫化氢通入浓 H2SO4 中 C．浓 H2SO4 滴入萤石中，加热 D．加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解 20．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag＋+S2－→Ag2S↓ B．过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO－+CO2+H2O→HCO3 －+HClO C．向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO3 2－+2H＋→CO2↑+H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 2HSO3 －+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO3 2－+2H2O 21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 v 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是组别 c(HCl)(mol/L) 温度（℃）状态 1 2 3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30 块状块状块状粉末状 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 22.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3 完全分解所需要的能量，可燃烧 0.453mol 碳来提供。设空气中 O2 体积分数为 0.21，N2 为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2 的体积分数可能是 A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52 第Ⅱ卷（共 84 分）四、（本题共 24 分）考生注意：23 题为分叉题，分 A、B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素性质 A B C D 室温下单质呈粉单质常温、常单质质软、银原子最外层电

或结构信息末状固体，加热易熔化。压下是气体，能溶于水。白色固体、导电性强。子层上 s电子数等于 p电子数。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 ⑴B 元素在周期表中的位置，写出 A 原子的电子排布式 ⑵写出 C 单质与水反应的化学方程式。。 A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑶D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是。 ⑷A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实。 23.（B）元素 A—D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息 A B C D 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的 L 层有一个未成对的 p电子。 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 ⑴上表中与 A 属于同一周期的元素是，写出 D 离子的电子排布式。 ⑵D 和 C 形成的化合物属于晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式。 ⑶对元素 B 的单质或化合物描述正确的是。 a． B 元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水 c．单质分子中含有 18 个电子 d．在一定条件下镁条能与单质 B 反应 ⑷A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。 24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 Au2O3 + + + + ⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 + + …… ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。 25.在 2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知： 300 CK  ＞ 350 CK  ，则该反应是热反应。 ⑵右图中表示 NO2 的变化的曲线是用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v= ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。。。 a．v (NO2)=2 v (O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2 v正 (O2) d．容器内密度保持不变 ⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大 O2 的浓度 d．选择高效催化剂五．（本题共 24 分）考生注意：26 题为分叉题，分 A、B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象 1 2 3 10mLFeSO4 溶液 20mLH2S 10mLNH3 10mLSO2 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 生成白色沉淀，后变色剩有无色气体，活塞自动向内压缩

4 15molCl2 40mLNH3 ⑴实验 1 中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。 ⑵实验 2 甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。 ⑶实验 3 中，甲中的 30mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出 NO2 与 H2O 反应的化学方程式。 ⑷实验 4 中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。 26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应。是反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。 ⑶反应进行一段时间后，干燥管 a 中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。 ⑷若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。

要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。 27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有 251.28g 氨） mL，用规格为 mL 量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K＋、SO4 2－外，还有大量的 NH4 ＋。检验 NH4 ＋的方法是 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 ⑷滤液 I 的成分是水和。 ⑸为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量，完善下列步骤：。。 ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。 ② 、、（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4 的物质的量为： mol(用含 m、n 的代数式表示)。六．（本题共 20 分） 28. 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

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