1999年辽宁省朝阳市中考化学真题及答案.doc-资料库

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1999 年辽宁省朝阳市中考化学真题及答案原子量： H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(共 10 分) 1．下列变化中，属于化学变化的是[ ] A．金属生锈 B．用 CO 2 气体制干冰 C．冰融化成水 D．石蜡受热熔化 2．下列物质分别在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是[ ] A．木炭 B．石蜡 C．硫 D．磷 3．下列化合物中，含有+6 价元素的是[ ] A．KClO 3 B．K 2 MnO 4 C．H 3 PO 4 D．KClO 4 4．X 原子的最外层上有 1 个电子，Y 原子的最外电子层上有 6 个电子。由 X、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是[ ] A．XY 2 B．X 2 Y C．XY D．X 5 Y 5．下列说法正确的是[ ] A．饱和溶液一定是浓溶液 B．析出晶体后的溶液一定是浓溶液 C．饱和溶液，当温度降低时，一定有晶体析出 D．在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大 6．A、B、C、D 四种物质，它们能发生如下反应：A+B=C+D，10 克 A 与 15 克 B 恰好完全反应，生成 20 克 C；若要生成 10 克 D，需要参加反应的 B 为[ ] A．15 克 B．20 克 C．25 克 D．30 克 7．下列说法正确的是 [ ] A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．含氧的化合物都是氧化物 C．原子量是原子质量的简称 D．稀硫酸是纯净物

8．只用一种试剂来鉴别 KOH、Ca(OH)2 、稀 HCl 三种溶液，这种试剂是[ ] A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞试液 D．硝酸银溶液 9．某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为 38％；这种氮肥可能含有的杂质是(括号内为杂质的含氮量)[ ] A．NH 4 HCO 3 (18％) B．NH 4 Cl(26％) C．CO(NH 2 )2 (47％) D．(NH 4) 2 SO 4 (21％) 10．某三价金属的氧化物中，该金属元素的质量分数为 70％，这种金属氧化物与稀硫酸完全反应所生成盐的式量为[ ] A．56 B．160 C．320 D．400 二、不定项选择题(共 10 分) 11．下列物质中有毒的是 [ ] A．二氧化碳 B．甲醇 C．亚硝酸钠 D．醋酸 12．下列电离方程式正确的是[ ] 13．下列物质在空气里放置一定时间后，质量增加的是[ ] A．氢氧化钠 B．浓硝酸 C．氯化钠 D．生石灰 14．下列物质的变化，不能通过一步反应实现的是[ ] A．Cu→Cu(OH)2 B．Zn→ZnCl 2 C．Mg(NO 3 ) 2 →MgCl 2 D．Ba(NO 3 ) 2 →BaSO 4 15．下列各组物质溶于水后，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀消失，且没有气体放出的是 [ ] A．KCl、AgNO 3 B．CuSO 4 、KOH C．BaCl 2 、Na 2 CO 3

D．MgCl 2 、NaOH 三、填空题(共 25 分) 第Ⅱ卷(非选择题) 16．在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷五种气体中，(4 分) (1)能在空气中燃烧的气体有____； (2)能灭火的气体是____； (3)能使带有余烬的木条复燃的气体是____； (4)属于有机化合物的气体是____。 17．向(1)蒸馏水(2)稀硫酸(3)石灰水中分别滴加石蕊试液，使石蕊试液分别呈____色、____ 色、____色，三种液体的 pH 由小到大的顺序(填标号)____。(4 分) 18．写出下列物质化学式或化学名称：(6 分) (1)金刚石____ (2)纯碱____ (3)胆矾____ (5)FeSO 4 ____ (6)Cu 2(OH) 2 CO3 ____ (4)KHSO 4 ____ 19．电离时生成的____的化合物叫做碱。(1 分) 20．由分子构成的物质，如果由____构成的就是混合物，由____构成的就是纯净物。(2 分) 21．西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，这种制铜方法的化学方程式________。 (1 分) 22．工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫，污染空气，通常用氢氧化钠溶液吸收，消除污染，其化学反应方程式为____，由此反应说明二氧化硫是____性氧化物。(2 分) 23．生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应____、____。(2 分) 24．将碳和氧化铁的混合物共 71.2 克加强热，碳和氧化铁恰好完全反应，则生成铁____克。 (1 分) 25．已知 X、Y、Z 三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X＋YCl 2 =XCl 2 ＋Y；Z＋ XCl 2 =ZCl 2 +X；X+2HCl=XCl 2 ＋H 2 ↑则三种金属(包括氢)金属活动性由强到弱的顺序可能有____；____。(2 分) 四、简答题(共 23 分) 26．向氯化铁溶液中，加入几滴氢氧化钠溶液，看到的现象是____，化学反应方程式是____。 (2 分)

27．甲烷是天然气的主要成分，在实验室里用固体无水醋酸钠和固体碱石灰(NaOH 和 CaO 的混合物)，混合后加强热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，极难溶于水。根据上述内容回答下列问题：(3 分) (1)实验室制取甲烷时，所用的发生装置与 O 2 、H 2 、CO 2 三种气体的发生装置中，制取 ____的装置相同。 (2)收集甲烷的方法可采用____法或____法。 28．为除去下面标号(1)—(4)物质中的杂质(括号内为杂质)。可选用除杂质的方法有四种： A．加适量水，溶解过滤 B．高温灼烧 C．加适量的稀盐酸，蒸发结晶 D．加适量稀盐酸，过滤试将所选用方法前的字母填在下面的横线上：(4 分) (1)CaO(CaCO 3 )____ (2)Cu(Fe)____ (3)NaCl(Na 2 CO 3 )____ (4)BaCO 3 (KNO 3 )____ 29．从 Fe、H 2 O、CO 2 、NaOH、Fe(OH) 3 、H 2 SO 4 、CuCl 2 、BaCl 2 、NaSO 4 、MgSO 4 、KMnO 4 十一种物质中，选出适当的物质( ) 按下述要求各写出一个化学方程式：(6 分) (1)化合反应____ (2)分解反应____ (3)置换反应____ (4)复分解反应： ①酸与碱反应____ ②碱与盐反应____ ③盐与盐反应____ 30．A、B、C、D 等物质在加热或高温条件下，存在如下转化关系：(5 分) (1)A＋B→C (2)C＋D→B＋E (3)A＋D→B+E 其中物质 B 是一种气体，能使澄清石灰水变浑浊，物质 E 是一种光亮的红色金属。根据上述反应关系写出下列物质的化学式： A____，B____，C____，D____，E____。五、实验题(共 20 分) 32．实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的，在使用药品时为保证安全，注意做到“三不”。一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，二不____，三不____。(2 分) 33．某同学称量干燥的固体药品 2 克，他只在天平的左盘上放一张纸，忘记在右盘上放上相同质量的纸，这样称得的固体药品质量____2 克(填大于或小于)。(1 分) 34．量筒的用途是____。使用时不能加热，不能____。(2 分)

35．用实验证明鸡蛋壳(或水壶内的水垢)的主要成分是碳酸盐，通常应使用的试剂是____和 ____。(2 分) 36．在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。(5 分) (1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。____ (2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。____ (3)盛有滤液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。____ (4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。 ____ (5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸末破损，经两次过滤后。滤液仍浑浊。____ 37．某混合气体可能是由 H 2、CO 2 、CO 中的一种或几种组成。现依次进行如下实验(每次实验均完全反应)：(2 分) (1)通过足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊； (2)通过灼热的氧化铜，氧化铜变成红色； (3)通过足量澄清石灰水，石灰水变浑浊；则原混合气体一定含有____，可能含有____。 38．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由 A、B、C、D 组成(氢气发生装置省略未画出)。回答下列问题：(6 分) (1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A、B 是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置 A 中通常盛放____溶液，为了除去____；在装置 B 中应盛放的试剂是____，为了除去____。 (2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了 6.4 克，装氯化钙的 U 型管的质量增加了 7.2 克。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 ____。 (3)在装置 D 中，将 CaCl 2 改换为____，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。六、计算题(共 12 分) 39．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.45 克装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到 2.49 克固体物质。计算制得氧气多少克？2.49 克固体中含有什么物质，各多少克？(5 分) 40．中和 100 克溶质质量分数 36.5％的盐酸，需用 200 克氢氧化钠溶液，反应完毕后加入 28.44 克氯化钠恰好形成 20℃时氯化钠饱和溶液。计算： (1)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (2)20℃时氯化钠的溶解度。(7 分) 参考答案

一、(每小题 1 分，共 10 分) 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 二、(每小题 2 分，共 10 分) 11.B、C 12.C、D 13.A、D 14.A、C 15.D 三、(每空 1 分，共 25 分) 16．(1)氢气，一氧化碳、甲烷 (2)二氧化碳 (3)氧气 (4)甲烷 17．(1)紫、红、蓝 (2) (1) (3) 18．(1)C (2)Na 2 CO 3 (3)CuSO 4·5H 2 O (4)硫酸氢钾(酸式硫酸钾) (5)硫酸亚铁 (6)碱式硫酸铜 19．阴离子全部是氢氧根离子 20．不同种分子，同种分子 21．Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 22．2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O 酸 23．CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 24．44.8 25．Z X(H) Y，Z X Y(H) 四、(每空 1 分，共 23 分) 26．有红褐色沉淀生成，FeCl+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 27．(1)O 2 (2)排水，向下排空气 28．(1)B (2)D (3)C (4)A 29．(1)CO 2+H2 O=H 2CO3 (2)2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ (3)Fe+CuCl 2 =Cu+FeCl 2 (4)①3H 2 SO 4 +2Fe(OH) 3 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O ②2NaOH+MgSO 4 =Na 2 SO 4 +Mg(OH) 2 ↓ ③BaCl 2 +Na 2 SO 4 =2NaCl+BaSO 4 ↓(某物质选用 2 次时，只给一次分) 30．A∶C 31．A∶Ba(OH) 2 B∶HNO 3 C∶AgNO 3 D∶CuO E∶Cu B∶CO 2 C∶CO 五、(每空 1 分，共 20 分) 32．用手接触药品，尝任何药品的味道 33．小于 34．量度(或量取)液体体积，作反应容器 35．稀盐酸澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) 36．(1)没有在集气瓶底装少量水(或铺一薄层细沙) (2)试管口没放棉花团 (3)没有玻璃棒不断搅动 (4)先熄灭了酒精灯 (5)过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘(或小滤纸破损)。 37．CO 2 38．(1)NaOH，氯化氢气体；浓硫酸，水分 (2)(7.2 克－6.4 克)∶6.4 克 (3)无水硫酸铜(或 CuSO 4 ；白色 CuSO 4 粉末) CO；H 2 六、(40 小题 5 分，41 小题 7 分，共 12 分)

39．解：生成 O 2 质量 3.45 克－2.49 克=0.96 克设生成 KCl 的质量为 x

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