2017年广西普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 年广西普通高中会考化学真题（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cu－64 Zn－65 一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．“绿水青山就是金山银山”。不符合．．．这一发展理念的行为是（） A．充分利用太阳能 C．使用易降解的塑料 2．下列物质中属于酸的是（） 3．属于胶体的分散系是（ A．N2 A．豆浆 B．NO ） B．白醋 B．餐厨垃圾无害化处理 D．直接填埋医疗废弃物 C．HNO3 D．Mg3N2 C．食盐水 D．白酒 4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致（） A．臭氧空洞 B．温室效应 5．用滴管滴加液体，正确的操作是（） C．光化学烟雾 D．水体富营养化 6．某运输化学品车辆贴有标志，该车辆贮运的物质是（） A．汽油 B．尿素 7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈（ A．黄色 B．绿色 C．乙醇） C．红色 D．氢氧化钠 D．紫色 8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（） A．蛋白质 B．葡萄糖 C．淀粉 D．油脂 9．氯化氢的电子式为 A．1 ，1 个氯化氢分子中含有的共价键数目是（ D．4 C．3 B．2 ）

10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是（） A．坩埚 B．蒸发皿 11．下列电离方程式中，书写正确的是（ A．K2SO4＝2K＋＋SO42－ C．K2SO4＝K＋＋SO4 － C．烧杯） B．K2SO4＝K2＋＋SO4 D．K2SO4＝K2 ＋＋SO42－ D．表面皿－ 12．配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，定容之后，摇匀操作正确的是（） 13．下列反应中，属于放热反应的是（） A．C 与 CO2 反应 C．生石灰与水反应 B．高温煅烧石灰石 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 14．CH2＝CH2 和 H2 反应的微观模型如图 1 所示，该反应的类型是（） A．加成反应 C．加聚反应 B．取代反应 D．复分解反应） 15．100 g CaCO3 的物质的量为（ B．1 mol A．0.1 mol 16．根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是（ C．0.25 mol D．2.5 mol ）实验 1 实验 2 温度 25℃ 25℃ 硫酸锌反应速率 10 mL 10 mL 1 mol/L 1 mol/L 3 g 3 g 颗粒粉末较慢快 A．反应的温度 B．固体锌的表面积 C．硫酸的浓度 D．物质本身的性质 17．实验室制取氨气，验满的规范操作是（） A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口 C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 A．钠熔成小球 18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不．可能．．出现的现象是（ B．钠剧烈燃烧 C．产生臭鸡蛋气味） D．生成淡黄色固体 19．2017 年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是（） A．乙烷易溶于水 C．乙烷属于不饱和烃 B．常温下乙烷为液体 D．乙烷不与样品发生反应 20．某抗酸药的主要成份 Al(OH)3 能中和过多的胃酸，这利用了 Al(OH)3 的（） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

21．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是（） 22．考古领域利用 146C 测定文物的年代。146C 中的数字“14”表示该原子的（） A．质子数 B．电子数 C．质量数 D．核电荷数 23．检验某一水样中是否含有 Fe3+的方法是（） A．通入氧气 B．通入氯气 C．滴加稀硫酸 D．滴加 KSCN 溶液 24．下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是（ A．Na2S B．NaCl ） C．Na2O2 D．NaBr 25．铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是（） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 26．H2 能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是（） A．N2 B．Ar C．CO2 D．Cl2 27．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是（） A．镁 B．氯 C．钙 D．碘 28．某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图 2 所示，其吸水能力最强的时间段为（ B．1～2 h D．3～4 h A．0～1 h C．2～3 h ） 29．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ A．CO2 + H2O = H2CO3 C．SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 30．互为同分异构体的一组物质是（）） B．HCl + NaOH = NaCl + H2O D．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 A．CH4 与 CH3Br C．CH3CH2CH3 与 CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH3 与 D．CH3CH2OH 与 CH3COOH 31．光照条件下 CO2 经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH）。下列有关说法不正．．确．的是（） A．甲醇可作为燃料 C．催化剂是实现转化的关键 B．该转化过程只需要 CO2 作为反应物 D．该转化有助于工业废气中 CO2 的处理 32．反应 C + 4HNO3 (浓) 的还原剂是（ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 中 A．C D．HNO3 33．图 3 是 Cu-Zn 原电池的微观示意图，有关 Cu 片的说法正确的是（ C．NO2 ） B．CO2 ）

A．Cu 片表面有气泡产生 C．电子由 Cu 片经导线流向 Zn 片 B．溶液中 SO42－向 Cu 片移动 D．反应一段时间后 Cu 片质量减少 34．可逆反应 2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是 A．反应停止了 C．红棕色消失 B．体系中不存在 N2O4 D．NO2 浓度不再改变 35．从能量变化看，有关 H2 在 O2 中燃烧的说法正确的是（） A．该反应是放热反应 C．断裂 H—H 键放出能量 B．形成 H—O 键吸收能量 D．燃烧时化学能转化成电能。二、填空与简答题（本大题共 3 小题，除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 36．短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的相对位置如图 4 所示，请回答以下问题：（1）X 的原子结构示意图为（2）Y 与 Z 的原子半径大小关系是：Y 或“＜”）。（3）X 与 R 的非金属性强弱顺序是：X 或“＜”）。（4）位于 Y 下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。 37．研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物 Na2HeO。（1）化合物 Na2HeO 中氦元素的化合价为 0，其中氧元素的化合价为（2）钠、氦气、氧气反应生成 Na2HeO 的化学方程式为 Z（填“＞” R（填“＞” 。 38．乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。（1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色（2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是（填“褪色”或“不变”）。（填化学式）。（2 分）。（3）在 2 CH CH H O   2 2 催化剂 CH CH OH 3 2 中，每生成 1 mol 乙醇，有 mol 碳碳双键转化为碳碳单键。三、实验与探究题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 39．铜与浓硫酸反应生成的含 Cu 化合物，除 CuSO4 外，还可能有如下物质。氧化铜化学名称化学式 CuO Cu2S CuS 请回答有关问题：硫化亚铜硫化铜性质黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸（1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验 SO2 的常用试剂是，用过量 NaOH 溶液吸收 SO2 的离子方程式为

（2 分）。（2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验： ①将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中（填“有”或“无”）CuO，可能有（填化学式）。 ②取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体（填化学式）。中可能含有（3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。在装有过量铜粉的试管中，加入 10 mL 18.4 mol/L 的浓 H2SO4，按图 5 装置进行实，图 6 中也具有相同作用的装验。图 5 中倒置漏斗的作用是（填序号）。当反应自动停止时，NaOH 溶液共吸收了 1.92 g SO2，另置是测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为 1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反应的 mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的 SO2 忽略不最低浓度为计，计算结果保留 1 位小数，2 分）。四、选考题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。请考生从第 40、41 两题中任选一题作答，用．2B．．铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。所做题目的题号必须与所．．．．．．．．．．．．．．。如果两题都做，则按第 40 题计分。温涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 40．《化学与生活》蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品（如图 7）。（1）甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是。葡萄糖具有（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是。（2）甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是而节约大量木材资源。和，该成分可用作造纸原料

。（3）糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是（4）糖蜜中还含有一定量的氨基酸。氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基具有羧基具有性，因此，氨基酸与酸或碱反应都能生成盐，具有两性。（5）糖蜜制乙醇所产生废水的 pH 范围是 3.5～4.5，在处理废水时，先用 “石灰水”或“盐酸”）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。 41．《有机化学基础》（填性，聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图 8 路线合成，请回答下列问题： CH3CH2Cl AlCl3 CH2CH3 Cl2 光照 C NaOH 乙醇 ( B ) 催化剂 CH CH2 n ( A ) ... E HOCH2CH2OH ( F ) O C HO （1）A 的分子式为图 8 ，其核磁共振氢谱有组（个）吸收峰。 D O C ( G ) OCH2CH2O n H （2）含有苯环的 B 的同分异构体有种（ CH2CH3 除外，2 分）。（3）D 为苯乙烯，其结构简式为（4）F 的名称为，由 E → G 的反应类型是，官能团为。（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知： Br Br Mg 无水乙醚 BrMg MgBr ① ② CO2 OH2 HOOC COOH 写出由 Br-CH2CH2-Br 制备 HOOC-CH2CH2-COOH 的合成路线：（2 分）。

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